《2019年辽宁省葫芦岛协作校高考化学二模试卷（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年辽宁省葫芦岛协作校高考化学二模试卷（解析版）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019年辽宁省葫芦岛协作校高考化学二模试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1. 化学与生产、生话密切相关。下列说法错误的是（）A. 生活中用到的陶瓷，如日用器皿、建筑饰材、卫生活具等主要是传统硅酸盐购陶瓷B. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性和碱性食物，但可长时间存放咸的食物C. 洗发时使用的护发素主要是调节头发的pH，使之达到适宜的酸碱度D. 煤的干馏、海带提碘、石油裂解、芒硝风化等都涉及化学变化2. 中国料学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如图。下列说法错误的是（）A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1B. 该
2、过程中涉及极性健和非极性的断裂与生成C. 基于LDH合藏NH3的过程属于氮的固定D. 工业中，氨经一系列反应可以得到硝酸3. 下列实验方案不能达到实验目的是（） 选项实验目的实验方案A测定铝箔中氧化铝的含量取ng铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用排水法收集，测其体积为bL（已转化为标准状况下）B比较醋酸与硼酸的酸性强弱分别向0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液中加等浓度碳酸氢钠溶液，观察现象，前者生成气体而后者不能C验证Na2SiO3可用于制备防火剂取滤纸条放入Na2SiO3饱和溶液中，吸浸后，稍沥干，放置在酒精灯外焰处，观察现象D证明溶液中存在平衡：Fe3+3SCN-Fe（SCN）3向盛有5
3、mL0.005moL/1FeCl3溶液中加入5mL0.005moL/KSCN溶液，再继续加入少量KCl固体，观察现象A. AB. BC. CD. D4. 短同期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液pH如表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是（）0.1mol/L水溶液甲乙丙丁pH131151A. 原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B. 配制丙溶液时需加入丁溶液C. 乙溶液去油污时只涉及到盐类的水解D. 海水提镁的过程中一定用到化合物甲5. 下列有关
4、有机化合物的说法正确的是（）A. 麦芽糖的水解产物有两种，且互为同分异构体B. 等质量的苯和苯乙烯完全燃烧，消耗氧气的体积在相同条件下不相同C. 间二甲苯中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2”取代时，有9种结构(不考虑立体异构)D. HNO3与甲苯或甘油在一定条件下发生反应，其反应类型不同6. 一种新型的“电池的正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物用An，（Ali）n表示，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。已知含I3-的溶液呈棕黄色，下列有关判断正确的是（）A. 图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理
5、图B. 放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅C. 放电时，NO3-从右向左通过聚合物离子交换膜D. 放电时，负极的电极反应式为：(ALi2)n+2ne-=An+2nLi+二、双选题（本大题共1小题，共6.0分）7. 常温下联氨（N2H4）的水溶液中有：N2H4+H2ON2H3+OH-K1N2H5+H2ON2H62+OH-K2，该溶液中微粒的物质的量分数（X）随-lgc（OH-）变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）A. 图中对应的微粒为N2H62+B. 由图可知，K2=10-15C. 若C点为N2H5Cl溶液，则存在：c(Cl-)(N2H5+)+2c(N2H62+)D. 反应为N2H5+的水
6、解方程式三、简答题（本大题共4小题，共48.0分）8. 锆（40Zr）是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛。以锆英石（主要成分是ZrSiO4，还含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质）为原料生产锆及其化合物的流程如图所示（1）写出SiCl4的电子式_。（2）高温气化过程中，不考虑损失，发現分馏后得到的SiCl4质量通常比由纯ZrSiO4发生的反应得到的SiCl4质量大，用化学方程式来解释原因_。（3）高温气化后的固体残渣除碳外，还有Al2O3和FeCl3，加水浸取得氯化铁溶液，过滤，从滤渣中分离出碳和A12O3两种固体的方法是_。（4）写出上述流程中ZrCl4与水
7、反应的化学方程式：_。（5）已知氧化锆（ZrO2）是一种两性氧化物，与氢氧化钠共熔融可形成酸盐，请写出化学方程式_。（6）工业上可用钾还原K2ZrF6时制得金属Zr，1molK2ZrF6被还原时生成的钾盐的物质的量为_。（7）已知pcB=-1gcB，lg2=0.3下列说法正确的是_A25，电解质溶液的pc（H+）与pc（OH-）之和均为14B用盐酸滴定某浓度的KOH溶液，滴定过程中pc（OH-）逐渐增大CBaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中pc（Ba2+）逐渐减小D某温度下KspZr（CO3）2=4.010-12，则其它饱和溶液中pc（Zr4+）+pc（CO32-）=8.39. 研究碳
8、氧化合物、氢氧化合物、硫氧化合物等大气污染物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。工业上处理氮的氧化物途径有多种：氨吸法。（1）已知：2NO（g）=N2（g）+O2（g）H1=akJ/mol4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）H2=bkJ/mol则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为_。催化氧化法：城市中NOx和CO污染主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将其转化为无无害的物质如：2NO+2CO催化剂2CO2+N2（H0）。（2）为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质有关反应，在密闭容器中充入10molCO和8molNO，发生反应，如图1为平衡时NO的体积分
9、数与温度、压强的关系。该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有_（填字母序号）a改用高效催化剂b。缩小容器的体积c。升高温度d。增加CO的浓度压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，容器的体积为4L，用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v（CO2）=_，该温度下平衡常数Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数；保留两位有效数字）。若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，达到的平衡状态可能是图中AG点中的_点电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图2（3）N极的电极反应式为_。（4）在25时
10、，将amolL-1氨水与0.1molL-1的硝酸等体积混合后溶液显中性，用含a的代数式表示NH4NO3的水解常数Kh=_10. 铁、钴、镍等过渡元素在工业生产和科学研究中具有重要作用，回答下列问题。（1）Fe3+简化的电子排布式为_，第四电离能I4（Co）_I4（Fe）（填”或”）。（2）FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO42-的空间构型为_，其中硫原子采用_杂化，任意写出一种SO42-的等电子体_。（3）Fe（CO）x常温下呈液态；熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于_（填晶体类型），若配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为
11、18，则x=_。（4）氮化铁晶体的晶胞如图1所示，该氮化铁晶体的化学式为_。（5）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为pgcm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的Fe2+数目为_，Fe2+与O2-最短核间距为_。11. 乙烯是基本的有机化工原料。用乙烯和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：已知：+2ROH2ROH+回答下列问题：（1）A的结构简式为_，B中官能团名称为_。（2）若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；毎个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元紫的质量分数约为13.1%，则的反应类型
12、是_。（3）写出苯乙醛与新的银氨溶液反应的化学方程式：_。（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：_。i含有苯环和结构ii核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1（5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大28，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有_（不考虑立体异构）种。（6）参照的合成路线，由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成流程图：_。合成流程图示例如下：CH2=CH2HBrCH3CH2BrCH3CH2OH四、实验题（本大题共1小题，共15.0分）12. 甘氨酸亚铁（NH2CH2COO）2Fe（M=204g/mol）是一种补铁强化剂
13、广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组欲利用硫酸亚铁溶液与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁，有关物质性质如表：甘氨酸（NH2CH2COOH）柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇、两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程实验1制备FeCO3：将含0.1molFeSO4的溶液与200mL1.1molL-1NH4HCO3溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。实验2制备（NH2CH2COO）2Fe：实验装置如图（夹持和加热仪器已省略），将实验1得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中。利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠酸溶液并加热。实验3提纯（NH2CH2
14、COO）2Fe：反应结束后过，将滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品。（1）写出实验1中制备FeCO3的离子方程式_。（2）装盐酸的位器名称是_，装置B中的试剂是_。（3）实验2中，打开a关闭b，排尽空气。确认C中空气排尽的实验现象是_，排尽空气后进行的实验操作是_，接着滴入柠檬酸溶液并加热。（4）实验2中的柠酸可调节溶液pH，体系pH与产率的关系如表实验1234567体系pH4.04.55.05.56.06.57.0产率（%）65.7474.9678.7883.1385.5772.9862.31pH过低产率下降的原因是_；柠檬酸的作用还有_。（5）实验3中加入乙醇的目的是_。（6）若产品的质量为16.32g，则产率为_%。答案和解析1.【答案】B【解析】解：A日用器皿、建筑饰材、卫生洁具等器具主要以黏土为原料，经过高温烧结而成，是传统硅酸盐陶瓷，故A正确； B铝、空气食盐溶液易形成原电池，使Al发生吸氧腐蚀，故B错误； C洗发水的pH大于7能去
