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1、山东省实验中学2018届高三第一次诊断性考试 化学试题 2017.9说明：试题分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第6页，第II卷为第6页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上。书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Mn 55 K 39 Ca 40第I卷 (共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源，对应正确的是氧化物 环境问题 主要来源A CO2 酸雨 化石燃
2、料的燃烧B SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放C NO2 温室效应 工厂废气的排放D CO 煤气中毒 煤炭的不完全燃烧2化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是AHClO的结构式：H-Cl-OBNa2O2的电子式：C中子数为20的氯原子： D铝原子的结构示意图3下列各组物质按混合物、纯净物，弱电解质分类正确的是A铝热剂、液氯、苯酚 B苦卤、氢氧化铝胶体、氨水C漂粉精、盐酸、碳酸氢钠 D纯碱、醋酸、硫酸钡4下列实验操作规范且能达到目的的是5设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A7.8gNa2O2中离子总数为0.4NAB标准状况下，11.2L CCl4中的分子数为0.5N
3、AC常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3NAD0.5molNH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5NA6下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是AZ、N两种元素的离子半径相比，前者较大BX、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液7下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ANa2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂BClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维DNH3易溶于水，可用作制
4、冷剂8常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K=210-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。 下列判断正确的是A增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50C第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D该反应达到平衡时，v生成=4v生成(CO)9下列装置所示的实验，能达到实验目的是10学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是
5、学生甲 学生乙A 向碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸 向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液B 向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液C 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2 向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液D 向BaCl2溶液中通入SO2 向BaCl2溶液中通入SO311中科院化学所研制的晶体材料纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途将四氧化三铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO+14H2O，下列判断合理的是AFe(NO3)x中的x为2B磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C纳米四氧化三铁可分散在
6、水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当D反应中每生成0.4mol还原产物，就有1.2mol电子转移12在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是13下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是A在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-B能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-C常温下c(H+)/c(OH-)=1012的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-D不能使酚酞变红的无色溶液：Na+、CO32-、K+、ClO-、Al(OH)4-14下列关于各图象的解释或得出的结论正确的是A图1表示用0.10molL-1NaOH溶液滴定20.
7、00mL 0.10molL-1醋酸溶液的滴定曲线B图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化C根据图3所示可知：石墨比金刚石稳定D图4表示反应2SO2+O22SO3，t1时刻只减小了SO3的浓度15下列说法正确的是A常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的H0B常温下，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)D等体积、等物质的量浓度的NH3
8、H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3H2O的电离程度小于NH4Cl的水解程度16下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应 C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应17如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列说法正确的是A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH+6e-+8OH-=CO3
9、2-+6H2OC反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，一定能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体18改变0.1molL-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示。19有机物A的分子式为C5H10O3，一定条件下，A与碳酸氢钠、钠均能产生气体，且生成的气体体积比(同温同压)为1：1，则A的结构最多有A13种 B12种 C10种 D9种20用括号内的试剂和方法，除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是A溴乙烷中含有乙醇(水、分液) B乙酸钠中含有碳酸钠(乙
10、酸、加热蒸发)C乙酸乙酯中含有乙酸(饱和碳酸钠溶液、分液) D苯中含有苯酚(浓溴水，过滤)第II卷 (非选择题 共40分)21(8分)下图是实验室中制备气体或者验证气体性质的装置图 在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验： 实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强(1)A中发生反应的化学方程式为 。(2)若B中为少量Na2S溶液、C中为品红溶液，D中应加入足量的 溶液(填化学式)。(3)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为 。实验2不严谨之处应如何改进 。22(8分)氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于
11、水而形成的溶液，回答下列问题：(1)试判断NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理结构 (填字母代号)(2)在氨水溶液中加水稀释的过程， (填“增大”“减小”或“不变”)。(3)室温下，a molL-1的(NH4)2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡 _(用离子方程式表示)，并写出该平衡的平衡常数数学表达式为 _(用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算)。23(10分)CaO2难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。1CaO2制备原理：Ca(OH)2(s)+H2O2(aq)=CaO2(s)+2H2O(1)；H0不同浓度的H2O2对反应生成Ca
12、O2产率的影响如下表：(1)分析题给信息，解释H2O2浓度大于20后CaO2产率反而减小的原因： 。II过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定CaO2含量。步骤1：准确称取0.36g过氧化钙样品，置于250mL的锥形瓶中；步骤2：分别加入10mL蒸馏水和20mL盐酸(3molL-1)，振荡使之溶解；步骤3：向锥形瓶中加入适量KI溶液；步骤4：用0.20molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后 ，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定， ，记录数据：步骤5：平行测定3次，计算试样中CaO2的质量分数。滴定时发生的反应为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。(2)加入
13、KI溶液后发生反应的离子方程式为 。(3)请补充完整实验步骤4中的内容： ； 。(4)若滴定消耗硫代硫酸钠溶液体积三次平均为20.00mL，则该样品中CaO2的质量分数是 。24(1 4分)己知：香豆素的核心结构是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸。请回答下列问题：(1)下列有关A、B、C的叙述中不正确的是 aC中核磁共振氢谱共有8种峰 bA、B、C均可发生加聚反应c1molA最多能和5mol氢气发生加成反应 dB能与浓溴水发生取代反应(2)B分子中有2个含氧官能团，分别为 和 (填官能团名称)，BC的反应类型为 。(3)在上述转化过程中，反应步骤BC的目的是 。(4)化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。请写出其中一种的结构简式： 。(5) 写出合成高分子化合物E的化学反应方程式： 。 (6)写出以为原料制备合成路线流程图(
