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1、湖北省黄冈市2018届高三9月质量检测化学第I卷 （选择题 共48分）本卷包括16小题。每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A.棉、丝、毛都是天然有机高分子化合物B.玻璃钢是由玻璃纤维和合成树脂组成的复合材料C.聚氯乙烯（PVC）一次性超薄袋可用于包装熟食D.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异2.宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有用银针验毒的记载，银针变黑即为中毒，但现代化学表明银针只能检验出砒霜的毒性，下列物质也能使银针变黑的是ANaS B.NaI C.NaBr D.NaCl 3下列离子方程式的书写正确的
2、是A二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2+2Fe3+4H+=SO42-2Fe2+2H2OB澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2+OH-HCO3-CaCO3+H2O C向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全:2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OD向含有硫酸钙的水垢中加入饱和碳酸钠溶液：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-4. 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是A. pH=3的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、CO32-B使石蕊呈红色的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-C. 0.1mol/L的CuCl2溶液中：H+、Al3+、SO4
3、2-、ClO- D由水电离出的c(OH-)=10-10mol/L的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-5LiBH4是有机合成中常用的试剂，与水反应：LiBH42H2O=LiBO2+4H2（LiBH4中B为+ 3价），下列说法中正确的是ALiBH4被氧化，LiBO2是氧化产物B.生成lmolH2，反应转移2mol电子C. LiBH4与D2O反应，生成的气体相对分子质量为3D.与LiBH4中Li、H化合价相同的两种离子的半径LiH6关于硅酸胶体的制备，课本上有：“在试管中加入3-5mLNa2SiO3溶液(饱和Na2SiO3溶液按l : 2或1:3 的体积比用水稀释)，滴入1一2滴酚酞溶
4、液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止”的描叙，下列说法中正确的是A.发生的反应方程式为：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClB.可用过滤的方法除去胶体中的杂质C.所得的硅酸胶体带有负电荷D.用激光笔照射该液体时，会产生一条明亮的光路7下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确的是A金属Li存放在盛煤油的试剂瓶里 B存放白磷的试剂瓶中应加水封C高锰酸钾不能和酒精存放在一起 D浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中8.利用右下图装置检验FeSO4受热分解产生的气体（已知2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3），供选试剂为H2O2、BaCl2的混合溶液及盐酸酸化
5、的BaCl2溶液（以上试剂均为足量），下列说法中不正确的是A开始实验时，先通入N2，后加热装置A B. B检验的是SO3，加入的是盐酸酸化的BaCl2溶液C. B、C中均有沉淀，且沉淀的成份不相同D实验中不断通入N2，可以防止B、C装置中溶液倒吸9下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A等体积pH=3的 HA和HB两种酸分别于5的锌反应相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多HA是强酸B向溶液X中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体X中一定含有Fe3+C将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中有大量气泡产生生成的气体是NH3D向苯酚钠溶液中通入CO2溶液变浑浊
6、碳酸的酸性比苯酚强10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NAB.Fe在纯氧中燃烧，生成0.1mol产物时失去的电子数为0.8NAC常温常压下，3gHCHO和CH3CHO的混合物中含有0.4NA个原子D标准状况下，22.4L甲醇中含有的分子数为NA11向盛有100mLHNO3溶液的烧杯中加入一定量的Cu、Al合金（还原产物为NO )，充分反应后向溶液中加入lmol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加溶液的体积的关系如下图所示。则原HNO3溶液的物质的最浓度是A. 0.4mol/L B.0.45mol/L C.0.525mol/L D.0.
7、625mol/L12己知A、B、C、D之间的置换转化关系如图所示、且A、D为单质。下列说法正确的是A.若A为Fe，D为H2，则B一定为酸B.若A为非金属单质，则D 不一定为非金属单质C.若A为金属单质，D为非金属单质，则D一定是H2D.若A、D均为金属单质，则组成元素的金属性A必强于D 13下列除去杂质的实验方法正确的是A除去N2中混有的少量O2，通过灼热的Cu后收集气体B乙烯中混有S02 通过足量的高锰酸钾溶液洗气，以得到纯净的乙烯C除去乙醇中的水分，加入足量金属钠，蒸馏D除去KCl溶液中的少量CaCl2，加入适量Na2CO3溶液过滤14下列物质性质与应用对应关系正确的是A浓盐酸具有酸性，可
8、除去烧瓶内残留的MnO2B木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂C氯化铝是电解质，用于工业冶炼铝单质D石墨具有导电性，可用做电极15实验室中利用FeSO4 溶液制备FeCO3 的流程如图所示。下列说法不正确的是A沉淀的同时有CO2气体产生 B过滤和洗涤均可在漏斗中进行C检验沉淀是否洗涤干净，可用盐酸 D用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe(OH)2沉淀产生16已知4HNO32H2O+4NO2+O2，用集气瓶收集经干燥的硝酸分解气，把带火星的木条伸进瓶中，发现木条复燃，下列分析正确的是A生成的O2使木条复燃B. NO2与木条能发生放热反应C相同条件下，与木条的反应NO2比O2更剧烈D检验燃烧的
9、产物，如果有CO2则支持A 答案，如果没有CO2则支持B答案第II卷 （非选择题 共52分）本卷共5道题17. (10分）水中Cl-的测定常用硝酸银滴定法，实验步骤及测定原理如下：I水样的预处理。（1）如果水样带有颜色，则需要加入氢氧化铝胶体处理，利用了该胶体的_性。（2）如果水样耗氧量过高，则需要加入高锰酸钾晶体，煮沸后再加入少量乙醇处理，过程中高锰酸钾表现了_性，加入乙醇的目的是：_。II样品的测定。将经过处理的水样置于锥形瓶中，加入少量的稀K2CrO4溶液做指示剂，用AgNO3 标准溶液滴定至砖红色沉淀（Ag2CrO4）刚好出现，且半分钟不消失时，即为滴定终点。已知Ksp(AgCl)=1
10、.6 10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12，Ksp(AgOH)=2.010-8。（3）AgNO3 标准溶液置于棕色_式滴定管中。（4）实验中需严格控制水样的pH及指示剂的用量，如果pH过高，会使测定结果_（填偏高、偏低或不变，下同），如果pH 过低，会使指示剂转化为c 介川一而失效，如果指示剂过多会使测定结果_。（5）取50.00mL水样，用浓度为cmol/ AgNO3标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗的体积为VmL，则样品中Cl-的含量为_mg/L。18. (10分）金属Mg及其化合物有重要的用途，请回答下列问题（1）MgO的重要用途有_。（写出一种）（2）井水中含有较多的C
11、a2+、Mg2+、HCO3-等离子，可以通过煮沸的方式将Mg2+转化为Mg(OH)2，发生的离子方程式是：_。（3）金属Mg可以用来冶炼Ti:2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。可以用作该反应保护气的是_。A. He B. C02 C.N2 D.HCl（4）在蒸发皿中放人研细的碘和镁粉，无现象，滴入几滴水后立即产生大量的紫烟，紫烟的成分是_（填分子式）；对于实验中水的作用，甲同学认为是水溶解了I2，增大了I2与Mg的接触面积，导致了反应加快，乙同学认为是I2与H2O反应生成了酸，是酸与Mg反应放出热量，加快了I2与Mg的反应，请利用供选试剂：0.01mol/L I2的CCl4溶液、0.01
12、momol/L I2水、I2粉、Mg粉、蒸馏水，设计实验证明哪位同学的说法合理：_。（包括实验过程、现象和结论）（5）一种新型的Mg-H2O2酸性介质电池工作原理如图，正极发生的电极方程式为：_。19. (11分）某工业废水中含有Fe2+、Cu2+、SO42-及少量的Na+，现为了回收FeSO4晶体及Cu，设计了如下流程：回答下列问题：（1）C是_, A、B、D中属于混合物的是_。（2）操作I是_，加入A时发生的离子方程式为_。（3）操作III包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。蒸发时需要的仪器（不含夹持仪器）除酒精灯外还有_、_，蒸发溶液时，待_（填现象）时停止加热。（4）过滤所得的晶
13、体需用冰水洗涤，用冰水的目的是_；洗涤后继续用无水乙醇洗涤，用乙醇的目的是_。20( 10分）自然界扳的循环过程如图回答下列问题。科植物的（1）上图中包含了_种氮的固定方式，写出月于雷电作用固氮的化学方程式_。（2）合成氮反应常用铁触媒催化剂，下列关于催化剂的说法不正确的是_。A可以加快反应速率 B可以改变反应热C可以减少反应中的能耗 D.可以增加活化分子的数目(3)氮的循环中，亚硝酸盐是重要的一环，利用化合价可推知亚硝酸盐具有_性和_性，亚硝酸盐和酸性高锰酸钾反应的离子方程式为_。 （4）某同学加热Fe(NO3)2时，发现得到了红色固体和红色气体，且所得气体被水充分吸收后体积少于原体积的l/
14、3，Fe(NO3)2热分解的化学方程式为_。21. (11分）过碳酸钠是过氧化氢与碳酸钠通过反应而制得，主要用作漂白剂和氧化剂，以及去污剂、清洗剂、杀菌剂一种制备工艺如下。（1）工业Na2CO3中含有Fe3+、Cu2+、Mn2+等杂质，使用前必须精制，原因是_。（2）一种精制流程为：流程中通入过量CO2的目的是_，300时发生反应的化学方程式_。（3）反应器温度维持在15左右，加入反应物，反应半小时即可得到大量晶体，如果反应温度过高，可能发生的副反应是_，如果温度过低造成的影响是_。（4）MgSO4和Na2SiO3的混合物是常见的稳定剂，关于稳定剂的说法中正确的是_。A稳定剂反应生成的沉淀将过碳酸钠包住，在其外表面形成涂层，使过碳酸钠与外界隔离B稳定剂可以结合使过氧化氢分解的有害离子C稳定剂宜多不宜少，通过改变溶液的酸碱性，使过碳酸钠更稳定(5）过碳酸钠
