《江苏省扬州市高邮中学2018届高三10月阶段检测化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省扬州市高邮中学2018届高三10月阶段检测化学试卷含答案（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 江苏省高邮中学高三年级十月份阶段测试江苏省高邮中学高三年级十月份阶段测试 化学试卷化学试卷 （考试时间：100 分钟 试卷满分：120 分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 I I 卷（选择题卷（选择题 共共 4040 分）分） 1 “保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是 A生活垃圾分类收集 B垃圾进行露天焚烧 C宣传“低碳”出行 D合理使用化肥农药 2下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是 A质子数为 7、中
2、子数为 8 的氮原子： B氮离子（N3-）的结构示意图： N +72 8 C氨分子的电子式：D硝基苯的结构简式： NH H H NO3 3下列说法正确的是 A铝有较高熔点，可做耐火材料 BSO2能使溴水褪色，体现其漂白性 C氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电 D钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂 4设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A0.1 molL-1 NaOH 溶液中 Na+的数目为 0.1 NA B标准状况下，2.24 L CCl4中的分子数目为 0.1 NA 2 C0.1 mol Na2O2与足量 CO2反应转移的电子数目为 0.1 NA D3.2 g O2和 O3的
3、混合物含有的分子数目为 0.1 NA 5工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH= Fe3O4+2H2+4Na”生产金属钠下列有关说法正确的是 A用磁铁可以将 Fe 与 Fe3O4分离 B将生成的气体在空气中冷却可获得钠 C该反应中的氧化剂 NaOH D每生成 22.4LH2，转移的电子数一定为 46.021023 6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ApH = 1 的溶液中：Fe2、K、NO、SO 3 24 Bc (Fe3+)= 0.1 molL-1 的溶液中：Na+、NO、SCN、SO 3 24 C使酚酞试液变红色的溶液中：Na、Ba2+、I、Cl D水电离的 c (H)=
4、 11013 molL-1的溶液中：K、Na、NO、HCO 3 3 7下列实验操作正确的是 A用装置甲可以制备氯气 B用装置乙分离泥沙中的碘单质 C向碘酒中加入 CCl4，静置后分液，可以分离碘酒中的碘 D用玻璃棒蘸取 NaClO 溶液点在 pH 试纸上，测定溶液的 pH 8给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 3 NaCl NH3 CO2 NaHCO3Na2CO3 Al2O3 AlCl3aq Al O2 SO3 H2O H2SO4 A. B. C. D.CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu NaOH(aq) S 9下列指定反应的离子方程式正确的是 A制作印刷电路板： F
5、e3+ Cu = Fe2+ Cu2+ BCa(HCO3)2溶液中加足量 NaOH 溶液：HCO+ Ca2+ OH= CaCO3 + H2O 3 C用 NaOH 溶液吸收 Cl2： Cl2+ 2OH= Cl + ClO + H2O 3 D明矾常用于净水：Al3+ 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+ 10用如图装置进行实验，将液体 A 逐滴加入到固体 B 中，下列叙述正确的是 A若 A 为 H2O2，B 为 MnO2，C 中盛有 Na2S 溶液， C 中溶液变浑浊 B若 A 为浓盐酸，B 为 MnO2，C 中盛有 KI 淀粉溶液，C 中溶液变蓝色 C若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛
6、有 AlCl 3溶液， C 中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D若 A 为浓 H2SO4 ，B 为 CaCO3，C 中盛有 Na2SiO3 溶液，C 中溶液出现白色沉淀，证明 非金属性 SCSi 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确 的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11有序思维模式有利于解决复杂混合体系中的化学问题。下列反应先后顺序判断正确的是 A在含等物质的量的 CO32、OH的溶液中，逐滴加入稀盐
7、酸： OH、CO32、HCO3 B在含等物质的量的 Al3+、NH4+的溶液中， 逐滴加入 NaOH 溶液： Al3+、Al(OH)3、NH4+ 4 C在含铁和铜的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe2+ D惰性电极电解含等物质的量 Zn2+、Al3+溶液时阴极电极反应：Zn2+、Al3+、H+ 12下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A制备干燥的 NH3：加热浓氨水，将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B提纯含有少量 HCl 的 CO2：将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 C检验食盐中是否含有碘酸钾：取少量的食盐溶液，加稀硫酸酸化再滴入淀粉溶液，观察实 验现象 D探究
8、温度对化学平衡移动的影响：将盛有 NO2和 N2O4混合气体的烧瓶，先后置于冷水和热 水中，观察烧瓶中气体颜色的变化 13根据下列实验现象所得结论正确的是 选项实验现象结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反 应后滴加 KSCN 溶液 有气体生成，溶液 未呈血红色 稀硝酸不能将 Fe 氧化为 Fe3+ B 向 NaAlO2溶液中滴入 NaHCO3溶 液 产生白色沉淀 AlO结合 H+的能力比 CO 2 强 23 C 已知 Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu + H2O 将氢气还原氧化铜后所得红色固体 投入足量稀盐酸 溶液呈蓝色CuO 的还原产物不全部是 Cu D 将 0.1 molL
9、-1 MgSO4溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再 滴加 0.1 molL-1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成， 后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2 的大 14通过以下反应可以除去烟气中的二氧化硫，并获得氮肥。下列说法不正确的是 SO2(g)+NH3H2O(aq) = NH4HSO3(aq) H1=akJmol-1 5 NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq) = (NH4)2SO3(aq)+H2O(l) H2=bkJmol-1 2(NH4)2SO3(ap)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq) H3=ckJmol-1 A反应是吸收烟气中二氧化硫的
10、方法之一 B反应是将还原性较强的(NH4)2SO3转化为较稳定的铵盐作氮肥 C2NH3H2O(aq)+2NH4HSO3(aq)=2 (NH4)2SO3(aq)+2H2O(g) H2=2bkJmol-1 D反应 2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的H=(2a+2b+c)kJmol-1 15锌冶炼过程中会产生大量的铅浮渣，其主要成分是 PbO、Pb，还含有少量 Ag、Zn、CaO 和其 他不溶于硝酸的杂质。利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下。下列说法不正确的是 A步骤中反应的离子方程式是：Pb4H+2NO=Pb2+2NO2H2O 3 B
11、复分解反应的方程式是：Pb(NO3)2H2SO4= PbSO42HNO3 C为保证产品纯度，需控制硝酸的量以为防止 Ag 被溶解 D步骤得到的粗产品 PbSO4 含有少量 CaSO4杂质，还需用 Pb(NO3)2溶液多次洗涤 IIII 卷（非选择题卷（非选择题 共共 8080 分）分） 16 （12 分）工业上利用 H2SiF6溶液制备 BaF2，同时可得到副产品 SiO2，其工艺如下： 6 已知：焙烧过程的反应为(NH4)2SiF6 + BaCO3 BaSiF6 + 2NH3+ CO2+H2O = = = = = （1）焙烧的气体产物能恰好完全反应生成物质 A，则 A 的化学式为 。 （2）
12、氨解反应为放热反应，且反应能进行完全。该反应需降温冷却的原因为 、 。 （3）热解的另一产物是含两种元素的气体，该气体水解的化学方程式是 。 （4）SiO2可用于制作 ，该物质在信息传输中具有重要应用。 （5）为保持该过程的持续循环，每生成 1 mol BaF2，理论上需补充原料 H2SiF6 mol。 17 （14 分）2Zn(OH)2ZnCO3是制备活性 ZnO 的中间体，以锌焙砂（主要成分为 ZnO，含少量 Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备 2Zn(OH)2ZnCO3的工艺流程如下： （1）用(NH4)2SO4与 NH3H2O 物质的量之比为 12 的混合溶液浸取锌焙砂时，生成Zn(
13、NH3)42+， 该反应的离子方程式是 。浸取过程加入 H2O2的目的是 。 （2）适量 S2能将 Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择置换的方法除杂，则应加入的物质 为 。 7 （3）气体 A 的化学式是 。 （4）过滤 3 所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是 。检验 2Zn(OH)2ZnCO3沉淀是否 洗涤干净的方法是 。 （5）为实现循环生产，下列物质中可以用来代替(NH4)2S 完成除杂的是 。 （填字母） aNa2S bK2S cBaS 18 （12 分）将 MnO2与 FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至 60后，再加入 Na2CO3 溶液，最终可制得碱式
14、碳酸锰aMnCO3bMn(OH)2cH2O。 （1）用废铁屑与硫酸反应制备 FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是 ，反应前 需将废铁屑用热 Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。 （2）为测定碱式碳酸锰组成，取 7.390 g 样品溶于硫酸，生成 CO2 224.0 mL（标准状况） ，并配成 500 mL 溶液。准确量取 10.00 mL 该溶液，用 0.0500 molL-1 EDTA（化学式 Na2H2Y）标准溶 液滴定其中的 Mn2+（原理为 Mn2+ +H2Y2=MnY2+2H+） ，至终点时消耗 EDTA 标准溶液 28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。 （写出计算
15、过程） 19 （14 分）氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。 （1）合成氨反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)在一定条件下能自发进行的原因是 。电化学法是合成 氨的一种新方法，其原理如图 1 所示，阴极的电极反应式是 。 8 （2）氨碳比n(NH3)/n(CO2)对合成尿素2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影响，恒温恒容时， 将总物质的量 3 mol 的 NH3和 CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图 2 所示。a、b 线分别表 示 CO2或 NH3的转化率变化，c 线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。n(NH3)/ n(CO2)= 时，尿素产量最大；经计算，图中 y= （精确到 0.01） 。 （3）废水中含氮化合物的处理方法有多种。 NaClO 溶液可将废水中的 NH4+转化为 N2。若处理过程中产生 N2 0.672 L（标准状况） ，则需 要消耗 0.3 molL-1的 NaClO 溶液 L。 在微生物的作用下，NH4+经过两步反应会转化为 NO，两步反应的能量变化如图 3 所示。
