《吉林省辽源市田家炳高中2018届高三上学期期中考试化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省辽源市田家炳高中2018届高三上学期期中考试化学试卷含答案（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2017-2018学年度上学期期中考高一物理 第5页（共6页）试卷高三化学本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量为：H1，C12，N14，O16，Na23，S32，Cl35.5，K39，Al27，Ca40，Si28，Mg24，Fe56，Cu64，Mn55第卷(选择题 共52分)一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分，每小题只有一个正确答案）1下列物质属于纯净物的是：A液氯 B漂白粉 C盐酸 D碘酒2下列物质中，不能由单质直接化合生成的是：CuS FeS SO3 H2S FeCl2A B C D全部3下列化合物中
2、所有化学键都是共价键的是：ANa2O2 BNaOH CBaCl2 DH2SO44下列关于指定粒子构成的描述不正确的是：A37Cl与39K具有相同的中子数B第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数CH3O与OH具有相同的质子数和电子数DO和S2具有相同的质子数和电子数5下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是：A质子数为17、中子数为20的氯原子 B氯离子（C1）的结构示意图 C氯气分子的电子式 D氯乙烯分子的结构简式H3CCH2Cl6下列关于电子式的表述正确的是：ANaClO的电子式为NaBSCl2的电子式为C用电子式表示HCl的形成过程为：HHD已知SCN中每个原子都达到8电
3、子结构，则其电子式为CN7下列离子方程式书写正确的是：A稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe(OH)22H=Fe22H2OBNaOH溶液中加入过量Ba（HCO3)2溶液：Ba22OH2HCO3=BaCO32H2OCO32CFeI2溶液中通入极少量Cl2：2ICl2=I22ClDAICl3溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO22H2O8下列叙述中，排列顺序正确的是：氧化性：KMnO4MnO2Cl2 单质的密度：NaKS2F 物质的熔点：LiNaK 氢化物的沸点：H2SeH2SH2OA B C D9下列说法正确的是：A共价化合物中可能含有离子键B区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够
4、导电C离子化合物中只含有离子键D离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：A在pH = 1的溶液中：SO、Cl、NO、Na+B在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl、NO、K+C在1 molL-1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO、OHD在1 molL-1的AlCl3溶液中：NH、Ag+、Na+、NO11下列关于铁电极的说法中，正确的是：A钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极B在铁片上镀铜时铁片作阳极C电解饱和食盐水时可用铁作阴极D镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极12下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c
5、、d均大于0)：AC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l) Ha kJmol1BCH3CH2OH(l)O2(g)=CH3CHO(l)H2O(l) Hb kJmol1CC(s)O2(g)=CO(g) Hc kJmol1DNH3(g)O2(g)=NO(g)H2O(g) Hd kJmol113下列有关说法中错误的是：A氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中B玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐C灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为瓷坩埚中的SiO2都与NaOH反应D由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO22CSi2CO14X、Y是元素周期表中第A族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属
6、性比Y强的是：AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX溶液中置换出来15下列推断正确的是：AN2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解C可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层D在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解16下列有关操作不可能引发喷泉现象的是：A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C打开止
7、水夹，用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹17W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是：A单质的沸点：WXB氧化物的水化物的酸性：YZDX与Y不能存在于同一离子化合物中18用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：A在标准状况下，05 molNO与05 molO2混合后气体分子数为075NAB常温常压下，14 g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NAC01molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成OlNA个胶体粒子D10 L10
8、 molL-l Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA19向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是：A白色沉淀是FeSO3B白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C白色沉淀是BaSO4DFeCl3已全部被SO2氧化成FeCl220在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是：A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶
9、液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO21下列叙述正确的是：A高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强B陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸C石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同D玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳22某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Zn，其他电极均为Cu。下列说法错误的是：A电极发生氧化反应B相同时间内，电极与电极的质量变化值相同C电极的电极反应：4OH4e=O22H2OD电流方向：电极电流计电极23在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是：CCO2COSiSiO2H2SiO3饱和NaCl(aq)NaHCO3
10、Na2CO3Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2NH3NONO2HNO3ABCD24下列叙述正确的是：向久置于空气中的NaOH溶液中加足量盐酸时有气体产生浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2足量的硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A B C D25已知：2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g) H 98 kJmol1。在含少量I的溶液中
11、，H2O2分解反应过程为：iH2O2(l) + I(aq) = H2O(l) + IO(aq) H1 iiH2O2(l) + IO(aq) = H2O(l) + O2(g) + I(aq) H2下列说法不正确的是AH1 + H2 = HBI是H2O2分解反应的催化剂C欲分解2 mol H2O2(l)，至少需要提供98 kJ的热量D若生成1 mol O2，则反应ii转移电子的物质的量为2 mol26如图所示电化学装置，X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是：AX为锌棒，仅闭合K1，Fe电极上发生还原反应BX为锌棒，仅闭合K1，产生微量电流方向：FeXCX为碳棒，仅闭合K2，该电化学保护法称
12、为“牺牲阳极阴极保护法”D若X为碳棒，仅闭合K1，铁电极的电极反应为：Fe2eFe2第卷（非选择题，共48分）二、填空题（本题共5小题，共48分）27（6分）把一支试管放在盛有25 饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL盐酸，回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_(2)产生上述现象的原因是 _(3)写出有关反应的离子方程式 28（10分）下面是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：族周期A01AAAAAA23(1)、的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_。(3)在、中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由和组成的化合物与的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：_。(5)单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。29（8分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒下列叙述不正确的是
