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1、绝密 启用前2019年高考高三最新信息卷化 学(八)注意事项:1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时,选出每小题的答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时,将答案填写在答题卡上,写在试卷上无效。4考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题:本大题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7化学与生
2、活密切相关。下列解释错误的是A一氯乙烷冷镇痛喷雾剂用于受伤运动员应急处理,主要是一氯乙烷的麻醉作用B铅笔的主要成分是石墨与黏土,黏土含量越多,铅笔硬度越大C松花皮蛋中的氨基酸盐是蛋白质在碱性条件下水解所形成D季铵盐表面活性剂能吸收空气中的水份,从而具有优良的抗静电效果8阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(),可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐(CH3CO)2O为原料合成。下列说法正确的是A可用酸性KMnO4溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸B已知HCHO为平面形分子,则乙酸酐中最多8个原子共平面C1mol乙酰水杨酸最多消耗2mol NaOHD服用阿司匹林时若出现水杨酸反应,应立即停药并静脉注射Na2CO
3、3溶液9NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是AH2S的燃烧热是Q kJ/mol。充分燃烧H2S,当有0.5Q kJ热量放出时,转移的电子数为6NAB25时,500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH数目为0.0005NACpH=2的H3PO4溶液中,H+的数目为0.01NAD0.10L 2.0 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.2NA10 MnO2是一种重要的化工原料,可用于合成工业的催化剂和氧化剂。采用软锰矿(主要成分为MnO2)可制备高纯MnO2,其流程如下:下列叙述错误的是A“含Mn2+、A13+的溶液”中还含Fe3+B加入“氨水”同时搅拌,
4、搅拌的目的是提高反应速率C“滤渣”可完全溶解在NaOH溶液中D电解含Mn2+的溶液,MnO2为阳极产物11几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示元素符号XYZW原子半径/nm0.1600.1430.0700.066主要化合价+2+3+3,+5,-3-2下列有关叙述正确的是A四种元素位于元素周期表的同一周期B电解X的氯化物的水溶液可以得到单质XCY的最高价氧化物对应的水化物既能溶解在盐酸中,又能溶解在氨水中DW、Z的氢化物均多于1种12锂铜空气燃料电池(如图)容量高、成本低,该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为:2LiCu2OH2O2Cu2Li+2OH-,下列说法错
5、误的是A放电时,当电路中通过0.1 mol电子的电量时,有0.1mol Li+透过固体电解质向Cu极移动,有标准状况下1.12L氧气参与反应B整个反应过程中,氧化剂为O2C放电时,正极的电极反应式为:Cu2OH2O2e2Cu2OHD通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O13常温下,用0.10 molL1的氨水滴定20.00 mL a molL1的盐酸,混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是A图上四点对应溶液中离子种类相同B若N点溶液中存在c(H+)c(OH)c(NH3H2O),则N点为滴定反应的恰好反应点C图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为NPMQD若N点
6、为恰好反应点,则M点溶液中存在c(Cl)2c(NH3H2O)2c(NH)二、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35-36题为选考题,考生根据要求作答。26(14分)工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝(AlN样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。(1)实验原理:Al4C3与硫酸反应可生成CH4;AlN溶于强酸产生铵盐,溶于强碱生成氨气,请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式:_。(2)实验装置(如图所示,量气管为碱式滴定管改装)连好
7、装置后,首先应进行的操作是_。(3)实验过程:称得装置D的初始质量为y g;称取x g AlN样品置于装置B锥形瓶中,各装置中加入相应药品,重新连好装置;读取量气管的初始读数为a mL(量气装置左右液面相平)。欲首先测量Al4C3质量分数的有关数据,对三个活塞的操作是_。若无恒压管,对所测气体体积的影响是_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)量气管中液面不再发生变化,说明反应已经结束。读取读数之前,应对量气管进行的操作为_;若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面,所测气体的体积_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。记录滴定管的读数为b mL(已知:该实验条件下的气体摩尔体积为Vm Lmol1)
8、,则Al4C3的质量分数为_(用含a、b、x、y、Vm的代数式表示)。测量AlN质量分数的数据:首先关闭活塞_,打开活塞_,通过分液漏斗加入过量_,与装置B瓶内物质充分反应;反应完成后,_(填入该步应进行的操作),最后称得装置D的质量为z g。27(14分)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应,反应如下:I:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H1=197.7kJmol1K1(浓度平衡常数)为研究该反应,某同学设计了以下三种已装固体V2O3催化剂的密闭容器装置(1)在初始体积与温度相同的条件下,甲、乙、丙中均按2 mol SO2、1molO2投料,达平衡时,三个容器中SO2的转化
9、率从大到小的顺序为_(用“甲、乙、丙”表示)。(2)在容器丙中,0.1MPa条件下,在不同温度或不同投料方式下研究上述反应得到数据如下表:表中:a=_;b=_。已知用平衡分压(分压=总压物质的量分数)代替平衡浓度计算,得到的平衡常数即为压强平衡常数,则Kp1=_;Kp1_Kp2(填“”、“”、“”或“=”)。(3)将上述固体催化剂V2O5换成NO2气体同样可以对该反应起到催化作用,此催化过程如下:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) H2 K2(浓度平衡常数):2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H3=114.1kJmol1 K3(浓度平衡常数)H2=_;K3=_(用含有K1
10、、K2的表达式表示)。28 (15分)硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂,也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示:请回答下列问题:(1)若步骤中得到的氧化产物只有一种,则它的化学式是_。(2)写出步骤中主要反应的离子方程式:_。(3)步骤包括用pH2的溶液酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是_(写酸的名称)。(
11、4)上述工艺中,步骤和的作用是_。(5)Se为A族元素,用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na2SeSO3)溶液反应可获得纳米硒化铜,硒代硫酸钠还可用于Se的精制,写出硒代硫酸钠(Na2SeSO3)与H2SO4溶液反应得到精硒的化学方程式:_ _。(6)氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。据图分析,流程化生产氯化亚铜的过程中,温度过低影响CuCl产率的原因是_;温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是_。(7)用NaHS作污水处理的沉淀剂,可以处理工业废水中的Cu2+。已知:25时,H2S的电离平衡常数Ka11.0107,Ka27.01015,CuS的溶度积为Ksp(Cu
12、S)6.31036。反应Cu2+(aq)HS(aq)CuS(s)H+(aq)的平衡常数K_(结果保留1位小数)。35【化学选修3:物质结构与性质】(15分)氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:(1)基态N原子的核外电子排布式为_,Cr位于元素周期表第四周期_族。(2)Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同,两种元素原子第一电离能的大小关系为_;CrCl3的熔点(83)比CrF3的熔点(1100)低得多,这是因为 。(3)Cr的一种配合物结构如图所示:阴离子C1O的空间构型为_形。配离子中,中心离子的配位数为_,N与中心原子形成的化学键称为 键。配体H2NCH2CH2NH2(乙二胺)
13、中碳原子的杂化方式是_,分子中三种元素电负性从大到小的顺序为_。(4)氮化铬的熔点为1770,它的一种晶体的晶胞结构如图所示,其密度为5.9gcm3,氮化铬的晶胞边长为_(列出计算式)nm。36【化学选修5:有机化学基础】(15分)有机物J属于大位阻醚系列中的一种物质,在有机化工领域具有十分重要的价值。2018年我国首次使用溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路线如下:回答下列问题:(1)A的名称_(2)CD的化学方程式_,EF的反应类型 。(3)H中含有的官能团_,J的分子式_。(4)化合物X是D的同分异构体,其中能与氢氧化钠溶液反应的X有_种(不考虑立体异构),写出其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为116的结构简式为_。(5)参照题中合成路线图。涉及以甲苯和为原料来合成另一种大位阻醚的合成路线。5