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1、绝密 启用前2019年高考高三最新信息卷化 学（八）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生
2、活密切相关。下列解释错误的是A一氯乙烷冷镇痛喷雾剂用于受伤运动员应急处理，主要是一氯乙烷的麻醉作用B铅笔的主要成分是石墨与黏土，黏土含量越多，铅笔硬度越大C松花皮蛋中的氨基酸盐是蛋白质在碱性条件下水解所形成D季铵盐表面活性剂能吸收空气中的水份，从而具有优良的抗静电效果8阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(），可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐(CH3CO)2O为原料合成。下列说法正确的是A可用酸性KMnO4溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸B已知HCHO为平面形分子，则乙酸酐中最多8个原子共平面C1mol乙酰水杨酸最多消耗2mol NaOHD服用阿司匹林时若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉注射Na2CO
3、3溶液9NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是AH2S的燃烧热是Q kJ/mol。充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6NAB25时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中，由水电离出的OH数目为0.0005NACpH=2的H3PO4溶液中，H+的数目为0.01NAD0.10L 2.0 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.2NA10 MnO2是一种重要的化工原料，可用于合成工业的催化剂和氧化剂。采用软锰矿(主要成分为MnO2)可制备高纯MnO2，其流程如下：下列叙述错误的是A“含Mn2+、A13+的溶液”中还含Fe3+B加入“氨水”同时搅拌，
4、搅拌的目的是提高反应速率C“滤渣”可完全溶解在NaOH溶液中D电解含Mn2+的溶液，MnO2为阳极产物11几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示元素符号XYZW原子半径/nm0.1600.1430.0700.066主要化合价+2+3+3，+5，-3-2下列有关叙述正确的是A四种元素位于元素周期表的同一周期B电解X的氯化物的水溶液可以得到单质XCY的最高价氧化物对应的水化物既能溶解在盐酸中，又能溶解在氨水中DW、Z的氢化物均多于1种12锂铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2LiCu2OH2O2Cu2Li+2OH-，下列说法错
5、误的是A放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1mol Li+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧气参与反应B整个反应过程中，氧化剂为O2C放电时，正极的电极反应式为：Cu2OH2O2e2Cu2OHD通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O13常温下，用0.10 molL1的氨水滴定20.00 mL a molL1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是A图上四点对应溶液中离子种类相同B若N点溶液中存在c(H+)c(OH)c(NH3H2O)，则N点为滴定反应的恰好反应点C图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为NPMQD若N点
6、为恰好反应点，则M点溶液中存在c(Cl)2c(NH3H2O)2c(NH)二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35-36题为选考题，考生根据要求作答。26（14分）工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝(AlN样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。（1）实验原理：Al4C3与硫酸反应可生成CH4；AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式：_。（2）实验装置(如图所示，量气管为碱式滴定管改装)连好
7、装置后，首先应进行的操作是_。（3）实验过程：称得装置D的初始质量为y g；称取x g AlN样品置于装置B锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管的初始读数为a mL(量气装置左右液面相平)。欲首先测量Al4C3质量分数的有关数据，对三个活塞的操作是_。若无恒压管，对所测气体体积的影响是_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)量气管中液面不再发生变化，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的操作为_；若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面，所测气体的体积_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。记录滴定管的读数为b mL(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm Lmol1)
8、，则Al4C3的质量分数为_(用含a、b、x、y、Vm的代数式表示)。测量AlN质量分数的数据：首先关闭活塞_，打开活塞_，通过分液漏斗加入过量_，与装置B瓶内物质充分反应；反应完成后，_(填入该步应进行的操作)，最后称得装置D的质量为z g。27（14分）二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应，反应如下：I：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H1=197.7kJmol1K1(浓度平衡常数)为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体V2O3催化剂的密闭容器装置（1）在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2 mol SO2、1molO2投料，达平衡时，三个容器中SO2的转化
9、率从大到小的顺序为_(用“甲、乙、丙”表示)。（2）在容器丙中，0.1MPa条件下，在不同温度或不同投料方式下研究上述反应得到数据如下表：表中：a=_；b=_。已知用平衡分压(分压=总压物质的量分数)代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压强平衡常数，则Kp1=_；Kp1_Kp2(填“”、“”、“”或“=”)。（3）将上述固体催化剂V2O5换成NO2气体同样可以对该反应起到催化作用，此催化过程如下：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) H2 K2(浓度平衡常数)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H3=114.1kJmol1 K3(浓度平衡常数)H2=_；K3=_(用含有K1
10、、K2的表达式表示)。28 （15分）硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示：请回答下列问题：（1）若步骤中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是_。（2）写出步骤中主要反应的离子方程式：_。（3）步骤包括用pH2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_(写酸的名称)。（
11、4）上述工艺中，步骤和的作用是_。（5）Se为A族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na2SeSO3)溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠(Na2SeSO3)与H2SO4溶液反应得到精硒的化学方程式：_ _。（6）氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是_；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是_。（7）用NaHS作污水处理的沉淀剂，可以处理工业废水中的Cu2+。已知：25时，H2S的电离平衡常数Ka11.0107，Ka27.01015，CuS的溶度积为Ksp(Cu
12、S)6.31036。反应Cu2+(aq)HS(aq)CuS(s)H+(aq)的平衡常数K_(结果保留1位小数)。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态N原子的核外电子排布式为_，Cr位于元素周期表第四周期_族。（2）Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为_；CrCl3的熔点(83)比CrF3的熔点(1100)低得多，这是因为 。（3）Cr的一种配合物结构如图所示：阴离子C1O的空间构型为_形。配离子中，中心离子的配位数为_，N与中心原子形成的化学键称为 键。配体H2NCH2CH2NH2(乙二胺)
13、中碳原子的杂化方式是_，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为_。（4）氮化铬的熔点为1770，它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为5.9gcm3，氮化铬的晶胞边长为_(列出计算式)nm。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物J属于大位阻醚系列中的一种物质，在有机化工领域具有十分重要的价值。2018年我国首次使用溴代羰基化合物合成大位阻醚J，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A的名称_（2）CD的化学方程式_，EF的反应类型 。（3）H中含有的官能团_，J的分子式_。（4）化合物X是D的同分异构体，其中能与氢氧化钠溶液反应的X有_种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为116的结构简式为_。（5）参照题中合成路线图。涉及以甲苯和为原料来合成另一种大位阻醚的合成路线。5
