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1、1 绝绝密密 启启用用前前 2019 年高考高三最新信息卷 化化 学学（三三） 注注意意事事项项： 1本试卷分第 卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、 考生号填写在答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 一、选择题：本大题共一、选择题：本大题共 7
2、小题，每小题小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7下列说法正确的是 A高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，它属于油脂 B天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 C离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜 D国产大客机 C919 大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高 8从废铅蓄电池铅膏（含 PbSO4、PbO2和 Pb 等）中回收铅的一种工艺流程如下： 已知：浓硫酸不与 PbO2反应，Ksp(PbCl2)2.0105，Ksp(PbSO4)1.5108，Pb
3、Cl2(s)2Cl(aq) =PbCl(aq)。下列说法错误的是 2 4 A合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染 B步骤中可用浓硫酸代替浓盐酸 C步骤、中均涉及过滤操作 DPbSO4(s)2Cl(aq)PbCl2(s)SO(aq)的平衡常数为 7.5104 2 4 9设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4L CO 和 CO2的混合物中，含碳原子的数目为 NA B14g 分子式为 C5H10的烃中，含有的碳碳双键的数目为 0.2NA C0.1mol/L 的 CH3COONH4溶液中，含铵根离子数目小于 0.1NA D标准状况下 2.24L Cl2通入
4、足量水中或 NaOH 溶液中，转移电子数目为 0.1NA 10依据反应 2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列装置从含 NaIO3的废液中制取单质碘 的 CCl4溶液并回收 NaHSO4。其中装置正确且能达到相应实验目的是 A B C D 11青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程： 下列说法不正确的是 A靛蓝的分子式为 C16H10N2O2 B浸泡发酵过程发生的反应为取代反应 C吲哚酚的苯环上的二氯代物有 4 种 D1mol 吲哚酚与 H2加成时可消耗 4mol H2 12主族元素 W、X、Y、Z 的
5、原子序数依次增加，且均不大于 20，它们可以组成化学式为 ZXY3W8的硅 酸盐。X3+与 W2具有相同的电子层结构，W、Z 与 X、Y 的质子数之和相等。下列判断正确的是 A化合物 ZXW2的水溶液呈碱性 B简单气态氢化物稳定性：YW C最高价氧化物对应水化物酸性：XY D简单离子半径：XZ 13锂亚硫酰氯（Li/SOCl2）电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池，剖视图如图所示，一种 非水的 LiAlCl4的 SOCl2溶液为电解液。亚硫酸氯既是电解质，又是正极活性物质，其中碳电极区的电极反应 式为 2SOCl2+4e=4Cl+S+SO2，该电池工作时，下列说法错误的是 2 A锂电极
6、区发生的电极反应：Li-e=Li+ B放电时发生的总反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2+S C锂电极上的电势比碳电极上的低 D若采用水溶液代替 SOCl2溶液，电池总反应和效率均不变 二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 26-28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35-36 题为选考题，考生根据要求作答。题为选考题，考生根据要求作答。 26（14 分）草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O，相对分子质量为 180）呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实 验小组对其进行了一系列探究。 I纯净
7、草酸亚铁晶体热分解产物的探究。 （1）气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置（可重复选用）进行实验： 装置 D 的名称为_。 按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为_尾气处理装置（填仪器接口的字母 编号）。 实验前先通入一段时间 N2，其目的为_。 实验证明了气体产物中含有 CO，依据的实验现象为_。 （2）固体产物成分的探究。充分反应后，A 处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为 Fe 或 FeO小组成员设计实验证明了其成分只有 FeO，其操作及现象为_。 （3）依据（1）和（2）结论，可知 A 处反应管中发生反应的化学方程式为_。 草酸亚铁晶体样品纯度的测定 工业制得
8、的草酸亚铁晶体中常含有 FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下： 步骤 1：称取 mg 草酸亚铁晶体样品并溶于稀 H2SO4中，配成 250mL 溶液。 步骤 2：取上述溶液 25.00mL，用 c molL1 KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液 V1 mL； 步骤 3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀 H2SO4，再用 c molL1 KMnO4标准溶 液滴定至终点，消耗标准液 V2mL。 （4）步骤 3 中加入锌粉的目的为_。 （5）草酸亚铁晶体样品的纯度为_；若步骤 1 配制溶液时部分 Fe2+被氧化，则测定结果将 _（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。 27（14
9、分）燃煤及工业废气中的 SO2是形成酸雨的主要原因，消除 SO2是减少酸雨形成的有效方法。 完成下列问题： （1）已知：4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) H3412.0kJmol1 Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H25.0kJmol1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H221.0 kJmol1 则 2FeS2(s)+7O2(g)+3C(s)=2Fe(s)+3CO2(g)+4SO2(g) H_ kJmol1。 （2）碱性 NaClO2溶液脱硫法 SO2与碱性 NaClO2溶液反应的离子方程式为 2SO2+ClO +4OH2
10、SO+C1+2H2O，已知 22 4 pclgc（SO2）。在刚性容器中，将含 SO2的废气通入碱性 NaClO2溶液中，测得 pc 与温度的关系如图所示。 由图分析可知，该脱硫反应是_反应（填“放热”或“吸热”）；若温度不变，增大压强，该脱硫反应的 平衡常数 K_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）燃料细菌脱硫法 含 FeS2的燃煤可用氧化亚铁硫杆菌（Tf）、氧化亚铁微螺菌（Lf）、氧化硫硫杆菌（Tt）进行脱 硫，其脱硫过程如图所示： 已知：脱硫总反应为：FeS2+14Fe3+8H2O=2SO+15Fe2+16H+， 2 4 3 反应的化学方程式为：FeS2+6Fe3+3H2O=S2
11、O+7Fe2+6H+； 2 3 写出反应的化学方程式_。 在上述脱硫反应中，氧化亚铁硫杆菌（Tf）与 Fe3+的形成过程可视为下图所示的原电池： 该细胞膜为_（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。该电池的正极电极反应式为_ _。该方法在高温下脱硫效率大大降低，原因是_。 28（15 分）氯化亚锡用途广泛，在无机工业中用作还原剂，在口腔护理行业中，二水氯化亚锡多用于 防龋齿脱敏类牙膏中，以预防龋齿的发生。某研究小组制取二水氯化亚锡工艺流程如下： 查阅资料： 酸性条件下，锡在水溶液中有 Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。 SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。 （1）四氯化锡暴
12、露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性气味，生成偏锡酸(H2SnO3)， 写出该反应的化学方程式_； （2）将金属锡熔融，然后泼入冷水，激成锡花，其目的是_； （3）在制备二水氯化亚锡时，温度对锡转化率的影响如图 1 所示，则该反应应控制的温度范围为 _； （4）反应原料中盐酸浓度对结晶率的影响如图 2 所示，则盐酸浓度应控制的范围为_，原因 _。 （5）反应釜中发生反应的化学方程式为_； （6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应) 将该试样溶于盐酸，发生反应为 Sn+2HCl=SnCl2+H2； 加入过量 FeCl3溶液 用已知浓度的 K2Cr2O7滴定中生成的
13、 Fe2+，则反应的离子方程式为_； （7）取 1.125g 锡粉，经上述各步反应后，共用去 0.1000mol/L K2Cr2O7溶液 30.00mL，锡粉中锡的质量分 数为_。 35【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分） 2016 年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子 开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题： （1）对叔丁基杯4芳烃(如图所示)可用于B 族元素对应离子的萃取，如 La3+、Sc2+。写出基态二价钪 离子(Sc2)的核外电子排布式：_，其中电子占据的轨道数为_个。 （2）对叔丁基杯4芳烃由
14、 4 个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为_，羟基间的相互作 用力为_。 （3）不同大小的苯芳烃能识别某些离子，如：、SCN等。一定条件下，SCN与 MnO2反应可得到 3 (SCN)2，试写出(SCN)2的结构式_。 （4）NH3分子在独立存在时 HNH 键角为 106.7。如图 Zn(NH3)62+离子的部分结构以及 HNH 键角的测量值。解释配合物中 HNH 键角变为 109.5的原因：_。 （5）橙红色的八羰基二钴Co2(CO)8的熔点为 52，可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。该晶体属于 _晶体，八羰基二钴在液氨中被金属钠还原成四羰基钴酸钠NaCo(CO)4，四羧基钴酸钠中含有的化学 键为_。 （6）已知 C60分子结构和 C60晶胞示意图(如图、图所示)： 则一个 C60分子中含有 键的个数为_，C60晶体密度的计算式为_ gcm3。(NA为阿伏伽德 罗常数的值) 36【化学选修 5：有机化学基础】（15 分） 4 芳香族化合物 A()是重要的有机化工原料。由 A 制备有机化合物 F 的合成路线（部分反应条件 略去）如下图所示： （1）A 的分子式是_，B 含有的官能团的名称是_。 （2）DE 的反应类型是_
