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1、1 绝绝密密 启启用用前前 2019 年高考高三最新信息卷 化化 学学（十十） 注注意意事事项项： 1本试卷分第 卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、 考生号填写在答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 一、选择题：本大题共一、选择题：本大题共 7
2、小题，每小题小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7化学与生产、生活、社会密切相关下列有关说法中，正确的是 A明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 BSiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆 C鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排 D焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关， 焰色反应是化学变化 8以下是我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法简要流程： 关于此流程说法正确的是
3、A副产品 Y 是 NH4HCO3 B向母液中通入的气体 X 是 CO2 C循环 II 是为了提高食盐的利用率 D析出 NaHCO3后的母液中只含 NH4Cl 9多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。其部分合成路线如下，下列说法正确的是 A甲在苯环上的溴代产物有 2 种 Blmol 乙与 H2发生加成，最多消耗 3mol H2 C多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面 D甲、乙、多巴胺 3 种物质均属于芳香烃 10用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是 A常温下，pH=1 的盐酸中含有 H+的数目为 0.1NA B标准状况下，22.4L Cl2与 Fe 完全反应时，转移电
4、子数为 3NA C32g O2和 32g O3中所含原子数均为 2NA D常温常压下，23g C2H6O 中，一定含有 2.5NA个 CH 键 11A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大。已知 A、B、C、D 是短周期元素中的四种非金属元 素，A 元素的原子形成的离子就是一个质子，C、D 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均 为无色气体，B 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法 正确的是 AA、B、C、D 均是非金属元素，所以它们之间只能形成共价化合物 B化合物 BD2是直线形分子，若遇 E 同周期的金属单质着火均可用 BD
5、2灭火 C用 E 单质作阳极，石墨电极作阴极电解 NaHCO3溶液，电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀 DA、B 两元素可能形成原子个数比(AB)为 31、21 以及 11 的化合物 12最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系(KI/K2S2)的液流电池工作原理如右 图所示。下列说法正确的是 A放电时电池右侧为负极，发生氧化反应 B放电时电池左侧的电极反应为 S+2e=2S2 2 2 C充电时电解质溶液中 K+经交换膜向右侧移动 2 D充电时电池的总反应为 3I+S=I +2S2 2 2 3 13室温条件下，分别将 SO2通入 100ml (NH4)2SO3溶液、100ml
6、 NaOH 溶液中，测得溶液 pH 与各组分物 质的量分数的变化关系如图 1 和图 2，己知 Kb(NH3H2O)=1.810-5，下列说法不正确的是 图 1：SO2通入(NH4)2SO3溶液中 图 2：SO2通入 NaOH 溶液中 Ab 点 n(NH)n(HSO )=31 + 4 3 B由图 1 可得 Ka1(H2SO3)=102，Ka2(H2SO3)=107 C图 2 中，b 点溶液呈中性 D由图 2 可得 NaOH 溶液的浓度为 10mol/L 二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 26-28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第
7、题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35-36 题为选考题，考生根据要求作答。题为选考题，考生根据要求作答。 26（14 分）I金属镁性质活泼，能与许多物质反应，某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧， 推测 Mg 也能在 NO2燃烧，可能产物为 MgO、N2和 Mg3N2。通过如图所示实验装置来验证反应产物（夹持装 置省略，部分仪器可重复使用）。己知：NO2气体能被 NaOH 吸收，Mg3N2极易与水反应。 （1）实验中，装置依次连按的顺序为 A_（填字母序号）；装置 B 的作用是_； （2）用来检验 N2的实验装置为_（填字母序号）； （3）设计实验证明：产物中存在 Mg3N2： ；
8、 工业上以菱镁矿为原料（主要成分为 MgCO3，还有 SiO2、FeCO3等杂质）制备纳米氧化镁。 （4）根据反应流程要求，先除去 FeCO3，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入 H2O2时，发生反应的离子 方程式为 。 （5）已知：在一定条件下 CO(NH2)2可与 H2O 反应生成 CO2和一种弱碱，流程后期，当除杂完成后，再 加入 CO(NH2)2开始沉淀 Mg2+，该过程中发生的两个主要反应为（用化学方程式或离子反应方程式表示） ； 。 27（14 分）以高纯 H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有 CO 将显著缩短电池寿命。 （1）以甲醇为原料制取高
9、纯 H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应： 主反应：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) H= +49kJ/mol 副反应：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) H=+41kJ/mol 甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到 H2和 CO，则该反应的热化学方程式为_，既能加快反应 速率又能提高 CH3OH 平衡转化率的一种措施_。 分析适当增大水醇比对甲醇水蒸气重整制氢的好处是_。 n( 2O) n(C3OH) 某温度下，将 n(H2O)n(CH3OH)=11 的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为 P1，反应达平衡时 总压强为 P2，则平衡时甲
10、醇的转化率为_（忽略副反应）。 （2）工业上用 CH4与水蒸气在一定条件下制取 H2，原理为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+203 kJ/mol 该反应逆反应速率表达式为：v逆=kc(CO)c3(H2)，k 为速率常数，在某温度下测得实验数据如表： CO 浓度(kJ/mol)H2浓度(kJ/mol)逆反应速率(mol/(Lmin) 0.05c14.8 c2c119.2 c20.158.1 由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数 k 为_L3mol3min1。 在体积为 3L 的密闭容器中通入物质的量均为 3 mol 的 CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反
11、应，测 得平衡时 H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示： 则压强 Pl_P2（填“大于”或“小于”）；N 点 v正_M 点 v逆（填“大于”或“小于”）；求 Q 点对应温度 下该反应的平衡常数 K=_。平衡后再向容器中加入 1 mol CH4和 1 mol CO，平衡_移动（填“正反应 方向”或“逆反应方向”或“不”）。 3 28（15 分）研究光盘金属层含有的 Ag（其它金属微量忽略不计）、丢弃电池中的 Ag2O 等废旧资源的 回收利用意义重大。下图为从光盘中提取 Ag 的工业流程。请回答下列问题。 （1）NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在 80条件下进行，适宜的
12、加热方式为 _。 （2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为_。有人提出以 HNO3代替 NaClO 氧化 Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是_。 （3）操作的名称为_，简述利用“操作”的装置洗涤难溶物的实验操作_。 （4）化学上常用 10的氨水溶解 AgCl 固体，AgCl 与 NH3H2O 按 12 反应可生成 Cl和一种阳离子 _的溶液（填阳离子的化学式）。实际反应中，即使氨水过量也不能将 AgCl 固体全部溶解，可能的原 因是_。 （5）常温时 N2H4H2O（水合肼）在碱性条件下能还原（4）中生成的阳离子，自身转化为无害气体 N
13、2， 理论上消耗 0.1 mol 的水合肼可提取到_g 的单质 Ag。 （6）废旧电池中 Ag2O 能将有毒气体甲醛（HCHO）氧化成 CO2，科学家据此原理将上述过程设计为原电 池回收电极材料 Ag 并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为_，负极的产物有_。 35【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分） 碳、氮、氧、磷、硫、铁，锌、铜等都是组成蛋白质的重要元素。回答下列问题： （1）Fe 的基态原子的核外电子排布式为_，3d 能级上的未成对电子数为_。 （2）在 C、N、O、P、S 五种元素中，第一电离能最大的元素是_（填元素符号，下同），电负性最 大的元素是_ （3）氨基乙酸（H2
14、NCH2COOH）是蛋白质完全水解的产物之一，其中 C 原子的杂化轨道类型为 _；1mol H2NCH2COOH 中含有 键的数目为_NA。 （4）蛋白质在体内部分被氧化生成尿素CO(NH2)2、二氧化碳、水等排出体外。 CO2、H2O 分子的空间构型分别为_、_。 尿素的熔点为 132.7，其固体属于_晶体。 尿素易溶于水，其原因除都是极性分子外，还有_。 （5）Cu 与 H 元素形成某种晶体的结构如图所示，则该晶体的化学式为_ _。若该晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶胞的棱长为_nm（用含 和 NA的式子表示） 36【化学选修 5：有机化学基础】（15 分） 高分子 H 是一种成膜良好的树脂，其合成路线如下： 已知：A 的相对分子质量为 58，氧元素质量分数为 0.276，核磁共振氢谱显示只有一组峰； （1）A 的结构简式为_，G 中官能团名称为_ （2）由 B 生成 C 的化学方程式为_。 （3）D 的系统命名为_。 （4）化合物 E 的沸点_(选填“”，“N，压强：MN，升高 温度或增大压强都会使化学反应速率加快，因此 N 点 v正 （5） （6） （7）6 【解析】A 的相对分子质量为 58，氧元素质量分数为 0.276，则 A 分子中氧原子数目为=1，分子 58 0.2
