《江西省上饶县中学2018届高三上学期第一次月考化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省上饶县中学2018届高三上学期第一次月考化学试卷含答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 上饶县中学 2018 届高三上学期第一次月考 化 学 试 题 时间：90 分钟 总分：100 分 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 V：51 Fe：56 一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共计 48 分) 1 天工开物中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，其下列灶燃薪，多者十二三 眼，少者七八眼，共煎此盘，火燃釜底，滚沸延及成盐。 ”文中没有涉及到的操作是 A加热 B结晶 C蒸发 D过滤 2下列操作正确的是 A用酸式滴定管量取 10.00 mL KMnO4溶液 B用 pH 试纸测定某氯水的 pH 为 3 C取下的分液漏斗的玻璃塞应倒放在
2、桌面上 D用带胶塞的试剂瓶保存 CCl4 3如图试验中，所选装置不合理的是 2 A. 粗盐提纯，选和 B. 用 CC14提取碘水中的碘并得到纯净的碘单质，选和 C. 分离 Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5，选 D. 用 FeCl2溶液吸收 C12选 4海水资源开发利用的部分过程如图所示： 下列说法不正确的是 A海水淡化的常用方法有蒸馏法、 电渗析法和离子交换法 B可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物 C提纯时，所加试剂可依次为 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、盐酸 D精盐、 NH3和 CO2是侯德榜制碱工业的主要原料 5下列叙述正确的是氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造
3、耐火坩埚氧化铁常用作红色 油漆和涂料硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料以纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃 石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分都是 SiO2 A. B. C. D. 3 6设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为 0.1NA B. 50mL18molL1 浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数为 1.8NA C. 标准状况下，22.4L 苯中所含分子数为 NA D. 7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为 0.2NA 7下列实验操作规范且能达到实验目的的是 实验目的实验操作 A配制 0.010molL-1 的盐酸 用酸式
4、滴定管量取 5.0mL1.000molL-1 的盐酸，加入到 500mL 容量瓶中，加水至刻 度线 B制备 Fe(OH)3胶体在沸腾的蒸馏水中，滴入几滴饱和 FeCl3 溶液，并继续加热，得到红褐色液体 C检验淀粉是否水解向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加热，冷却，然后加入新制 Cu(OH)2悬浊液，再加热 D测定硫酸浓度向洁净的锥形瓶中加入 20.00mL 待测硫酸，用 0.1000molL-1 的 NaOH 标准液滴定 8有下列三个反应：Cl2 +FeI2 =FeCl2 +I2 2Fe2+ +Br2 =2Fe3+ +2Br Co2O3 +6HCl=2CoCl2 +Cl2+3H2 O 下列说
5、法正确的是 A. 中的氧化产物分别是 I2 、Fe3+ 、CoCl2 B. 根据以上方程式可以得到氧化性 Cl2 Fe3+ Co2O3 4 C. 在反应中当 1molCo2O3 参加反应时，2molHCl 被氧化 D. 可以推理得到 Cl2 +FeBr2 =FeCl2 +Br2 9下列选项正确的是 A. 使 pH 试纸变成红色的溶液中，可能存在大量的：NH4+ 、Cu2+ 、ClO、Cl B. (NH4 ) 2 Fe(SO4 ) 2 溶液中，可能存在大量的：K+ 、Cu2+ 、Cl 、MnO4 C. 硫酸酸化的淀粉 KI 溶液在空气中变成蓝色：4I +O2 +2H2O = 2I2 +4OH D
6、. NaHCO3 溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3+Ca2+ +2OH=CaCO3+2H2O+CO32 10X、Y、Z、W 均为中学化学的常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去): 下列说法不正确的是 A. 若 W 是单质铁,则 Z 溶液可能是 FeCl2溶液 B. 若 W 是氢氧化钠,则 X 与 Z 可反应生成 Y C. 若 X 是金属镁,则 W 可能是强氧化性的单质 D. 若 X 是金属 Na,则 Z 可以是 Na2O2 11向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，溶液变为棕色。再向反应 后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐
7、变成无色。下列分析正确的是 A. 滴加 KI 溶液时，转移 2 mol e-时生成 1mol 白色沉淀 B. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO2 5 C. 通入 SO2时， SO2与 I2反应，I2作还原剂 D. 通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性 12某溶液中可能含有 H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加 入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随 NaOH 溶液的体积变化的图 像如图所示，下列说法正确的是 A. 原溶液中含有的 Fe3+和 Al3+的物质的量之比为 1 :
8、1 B. 原溶液中一定含有 SO42-和 Na+ C. 反应最后形成的溶液中含有的溶质为 Na2SO4 D. 原溶液中含有的阳离子是 H+、NH4+、Mg2+、Al3+ 13实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废 CuO 制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 Ph=5 时沉淀完全） 其中分析错误的是 6 A步骤发生的主要反应为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O B步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替 H2O2 C步骤用 CuCO3代替 CuO 也可调节溶液的 pH D步骤 的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 23 次 14某无色溶液中
9、可能含有 K、I、NH4、Cr2O72、SO32、Cl、NO3中的一种或几种，已知： 所含离子浓度均为 0.1 molL1。进行如下实验： 取少量溶液进行焰色反应，呈紫色； 取 10 mL 该溶液加入足量盐酸，无明显现象； 向所得溶液中通入 Cl2，并加入少量 CCl4， 有机层呈紫红色； 分离出有机层，向水溶液加入足量 NaOH 浓溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝 的气体。 下列结论正确的是 A原溶液中一定不含 Cr2O72、SO32、 I B原溶液中一定含有 K、I、NO3 C向原溶液中加入少量 0.1 molL1 AgNO3溶液， 产生黄色沉淀 D不能确定原溶液中是否含有 Cl
10、7 15足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加 入 6 molL-1NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是 A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 50 mL 16实验室以空气和镁为原料制备 Mg3N2 的装置如图所示（夹持和加热装置略去）： 下列说法正确的是 A装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液 B装置 E 中碱石灰的作用是吸收尾气 C实验时， 应先加热 C，通入一段时间空气后
11、再加热 D D若去掉装置 C，对产品纯度无影响 二、非选择题(共 52 分，毎空 2 分) 17. （12 分）某学习小组通过实验研究 Na2O2与水的反应。 操作现象 向盛有 4.0g Na2O2的烧杯中加入 50mL 蒸馏水 剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色 溶液 a 向溶液 a 中滴入两滴酚酞 溶液变红 8 （ 1）Na2O2的电子式为_。它与水反应的离子方程式是_。 （2）甲同学认为中溶液褪色是溶液 a 中存在较多的 H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验 证实了 H2O2的存在；取少量溶液 a，加入试剂_（填化学式） ，有气体产生。 （3）乙同学查阅资料获悉：用
12、 KMnO4可以氧化 H2O2并测定其含量。取 20.00mL 溶液，用稀 H2SO4酸化，用 0.002mol/L KMnO4溶液滴定，产生气体，溶液褪色，至终点时共消耗 10.00mL KMnO4溶液。 实验中，滴定时 KMnO4溶液应装在_（酸或碱）式滴定管中。 用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目： 2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2+5O2+8H2O。 溶液 a 中 c(H2O2)=_ mol/L。 18 （14 分）铁是世界上用量最大的金属，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列 问题： （1）Fe3O4是磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯
13、器材等。高温下，铝粉能 与 Fe3O4发生铝热反应，该反应的化学方程式为 ；34.8g Fe3O4与足量稀硝酸反应，被还原的 HNO3物质的量为 mol。 （2）FeCl3溶液是一种黄色透明液体，可用作止血剂，其原因是 ；向煮沸 的蒸馏水中加入几滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸得到红褐色的 Fe(OH)3胶体，鉴别 FeCl3 溶液与 Fe(OH)3胶体的方法是 。 （3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色水处理剂，具有杀菌消毒和聚沉水中杂质的作用，它的 10 分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色 9 杀菌消毒原理是 ； 高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为 3Zn+2Na
14、2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH。该电池充电时阳极的电极反应 式为 。 （4）铁红是一种重要的红色颜料，其主要成分是 Fe2O3，将一定量的铁红溶于 130mL 5molL1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到 2.24L 气体（标准状况） ，向反应 后溶液中加入几滴 KSCN 溶液，溶液不变红色，则参加反应的铁粉质量为_。 19(12 分)某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁 的质量分数。 （1）mg 铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B 均无明显现象，其原因是： 常温下碳与浓硫酸不反应；_。 （2）写
15、出加热时 A 中碳与浓硫酸发生反应的化学方程_。 （3）B 中的现象是：_；C 的作用是：_。 （4）待 A 中不再逸出气体时，停止加热，拆下 E 并称重，E 增重 bg则铁碳合金中铁的质量 分数为_（写表达式） 。 （5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因： _。 20(14 分)五氧化二钒（V2O5）是重要的催化剂，可用某钒矿石（含有 V2O3、Fe、Al2O3等）来制 10 备，工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）钒矿石“粉碎”的目的为_。 （2） “滤渣 1” 中除 Al2O3、 Fe(VO3)2、 Fe(VO3)3外，还含有_（填化学式） 。 （3） “
