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1、第一章复习,从实验学化学专题,一、实验基本常识,1.常见仪器的使用,（1）可加热的仪器有：,可直接加热的仪器,试管、坩埚、蒸发皿,垫石棉网加热的仪器,烧杯、烧瓶、锥形瓶,不能加热的仪器,量筒、容量瓶,一、实验基本常识,1.常见仪器的使用,（2）计量仪器有：,量筒,无0刻度，越往上刻度值越大，常见规格有10、20、50、100ml,不能配制溶液或作反应仪器,不需洗涤,读数时平视刻度线，否则会怎样？,精确度为0.1ml,1.常见仪器的使用,（2）计量仪器有：,天平,一、实验基本常识,精确度为0.1g,称量前调0，左物右码,一般药品垫纸称量，对于有腐蚀性的放在玻璃器皿中称量,1.常见仪器的使用,（3
2、）分离仪器有：,一、实验基本常识,普通漏斗一般用于过滤,分液漏斗一般用于分液或萃取或反应时滴加液体,长颈漏斗一般用于装配反应器，需插入液面以下,请你决策,.指出以下实验操作上的错误： 2.下列仪器加热时需垫石棉网的是（ ） A.试管 B.蒸馏烧瓶 C.蒸发皿 D.坩埚 3. 某同学错将样品和砝码在天平盘上的位置颠倒,平衡时称得固体样品质量为4.5克，（1克以下使用游码），则样品实际质量为 （ ） A.3.5g B.4.0 C.5.0g D.5.5g,B,A,2.药品的取用与存放,一、实验基本常识,固体药品,粉末状,块状,用药匙或纸槽。 “一平二送三直立”,用镊子“一斜二送三滑下”,液体药品,大
3、量,倾倒法，标签朝手心,少量,胶头滴管,定量,量筒,2.药品的取用与存放,一、实验基本常识,瓶口,广口,固体,细口,液体,瓶塞,玻璃塞,酸性试剂，比如硫酸,橡皮塞,碱性试剂，比如氢氧化钠和碳酸钠,瓶塞,无色,棕色,见光易分解，比如氯水,3.气体收集方法,一、实验基本常识,设想H2、O2、HCl、NH3、CO2应该怎样收集,4.装置气密性检查,一、实验基本常识,微热法,液差法,酸碱腐蚀处理： 其他化学灼伤处理：,用水冲洗，3%-5%的 NaHCO3中和,用水冲洗，涂上硼酸溶液中和,用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然 后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗,汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；,5.实验事
4、故处理,一、实验基本常识,1、过滤和蒸发,二、混合物的分离和提纯,从液体中分离出不溶的固体物质,获得溶液中的溶质,1.一贴二低三靠” 2.怎样洗涤沉淀 3.怎样证明沉淀是否已洗涤干净,1.加入蒸发皿的液体不2/3； 2.在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 3. 蒸发皿中出现较多量的固体时应 停止加热，利用余热把溶剂蒸发完；,2、蒸馏和萃取,二、混合物的分离和提纯,1.防止液体暴沸2.温度计水银球的位置3.冷凝管中水的流向下进上出,1.萃取剂选择条件 2.操作步骤,分离沸点不同而又相溶的液态混合物,溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同,例。除去粗盐水(NaCl)中Ca2+， Mg2+，SO42-怎
5、么操作,要除去可溶杂质离子是:,选择要加入的除杂试剂:,引入了新的离子:,除杂原则： *不增（不引入新杂质） *不减（不损耗样品） *易分（容易分离生成完全不溶物） *复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）,注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！,1、Na2CO3加在BaCl2之后 2、最后加入的盐酸要适量,例题1：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：,A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3
6、、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3,答案：CD,例2.可用于分离或提纯物质的方法有：1、过滤 2、结晶 3、蒸馏 4、萃取 5、分液加热分解等.将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上. 除去碳酸钙中的碳酸氢钠：- 除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒：- 从碘水中提取碘单质：- 分离石油中各不同沸点范围的有机物：- 从KN03和NaCl溶液中提纯KNO3：-,1,1,4,3,2,3.离子的检验,二、混合物的分离和提纯,先加盐酸再加氯化钡,加稀盐酸通石灰水,先加稀硝酸后加硝酸银,焰色反应，透过钴玻璃,焰色反应,加硫氰化钾,先加硫氰化钾再加氯水,白色沉淀
7、,石灰水变浑浊,白色沉淀,呈紫色,呈黄色,呈血红色,先无变化后呈血红色,SO42-+Ba2+=BaSO4,CO32-+2H+=H2O+CO2,Cl-+Ag+=AgCl,3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3,Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-,三、物质的量,题型一：概念判断题集锦,1. 摩尔是七个基本物理量之一 2. 1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量 3. O2的摩尔质量为32g 4. 1mol任何物质的体积在标况下都约为22.4L 5. 常温常压下0.5molO2的质量为16g，体积为11.2L 8. 0.5mol/L的HCl中含有0.5molHCl 9. 从100ml 0.5mo
8、l/L的MgCl2中取出10ml，Cl-的浓度为0.01mol/L,三、物质的量,题型二：计算专题,n,N,m,M,M,NA,NA,Vm,Vm,V,CB,V,V,以n为中心的计算题,1.现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1。则： (1)该气体的物质的量为_mol。 (2)该气体中所含的原子总数为_个。 (3)该气体在标准状况下的体积为_L。 (4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。 (5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_molL1。,练一练：,2.在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13
9、.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a体积 b密度 c质量 d氢原子个数 Aabc Bbcd Cabcd Dcba,C,练习： 3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A.100mL 0.1molL-1的稀硫酸中含有SO42个数为0.1NA B.1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA C.2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NA D.12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NA,D,4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列关于 0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（ ） A.
10、2L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA B. 500ml溶液中NO3-的浓度为0.2mol/L C. 500ml溶液中Ba2+的浓度为0.2mol/L D. 500ml溶液中NO3-的总数为0.2NA,AB,5.在0和101 kPa的条件下，将4.00 g 氩气、1.40 g 氮气和1.60 g 氧气混合，该混合气体的体积是的密度是相同条件下氢气密度的 A35倍 B17.5倍 C7倍 D14倍,B,6.标准状况下，H2和CO的混合气体共44.8L,质量为30g，计算混合气体中H2的质量和CO的体积。,练一练：,三、物质的量,题型二：计算专题,有关c的计算,例题：将12mol/L的盐酸50mL稀
11、释成6mol/L的盐酸，需加水的体积为（忽略体积变化） A50mL B50.5mL C55mL D59.5mL,A,三、物质的量,题型二：计算专题,有关方程式的计算,例题：取1.43g Na2CO3XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)。 求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3xH2O的摩尔质量（3）x值,答案 （1）5.0mol/l （2）286g/mol （3）10,三、物质的量,题型三：溶液配制,以配制100ml 0.2mol/LNaCl,步骤,仪器,误差,计算,称量,溶解,冷却,转液,洗
12、涤,定容,无,天平,烧杯、玻璃棒,无,100ml容量瓶,无,胶头滴管,放反了,容量瓶未干燥,未冷却,流出来,未洗涤,过了又吸出,仰视 俯视,三、物质的量,题型三：溶液配制,思考：,1.如何配置200ml 1mol/LNaCl的溶液 2.如何用18.4g/ml 98%的浓硫酸配制100ml 1mol/L的稀硫酸 3.如何用CuSO45H2O配制100ml 1mol/L的CuSO4溶液,三个得分点 注洗涤液加洗涤液标准重复操作。 (1)注洗涤液：沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液。 (2)加洗涤液标准：洗涤液完全浸没沉淀。 (3)重复操作：重复操作23次。,取样滴加试剂描述现象得出结论。 (1)取样：取少量最后一次洗涤液。 (2)滴加试剂：滴加合理试剂， (3)描述现象：根据所发生反应描述现象。 (4)得出结论：沉淀洗涤干净。,二、沉淀洗涤是否干净的判断 【典例导引】 (2014大纲版全国卷29节选)用CuCl22H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是_。(2分),
