《云南师大附中2018届高三高考适应性月考卷（三）化学试卷 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南师大附中2018届高三高考适应性月考卷（三）化学试卷 含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 云南师范大学附属中学 2018 届高三高考适应性月考卷（三） 化 学 试 题 7.霾是空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视觉障碍，属于大气污染。如 图 2 为霾的主要成分示意图，下列说法不正确的是 A.用丁达尔现象可以鉴别 SO2 和 SO3 的混合气体和有霾的空气 B.“光化学烟雾” “硝酸型酸雨”的形成与氮氧化合物有关 C.苯、甲苯、二甲苯都属于芳香烃 D.SO2 和 NxOy 都属于酸性氧化物 8.下列图示(如图 3)与对应叙述相符的是 A.图甲表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 B.图乙表明合成氨反应是放热反应，b
2、 表示在反应体系中加入了催化剂 C.图丙表示 CH3COOH 溶液中通入 NH3 至过量的过程中溶液导电性的变化 2 D.图丁表示 H2O2 的分解在其他条件相同时，H2O2 浓度越小，其分解速率越快 9.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2L 乙醇中含有羟基的数目为 0.5NA B.4. 6g 由 NO2 和 N2O4 组成的混合气体中含有氧原子的数目为 0.2NA C.1molNa 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 2NA 个电子 D.室温下，1LpH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH-数目为 0.1N
3、A 10.下列说法正确的是 A.亚硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHSO3Na+H+SO32- B.可以用 BaCl2 溶液鉴别 AgNO3 溶液和 K2SO4 溶液 C.使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Ba2+、SO32-、ClO-一定不能大量共存 D.向 0.1mol/L、pH=2 的 NaHA 溶液中加人 NaOH 溶液，离子方程式为 H+OH- =H2O 11.下列实验装置(如图 4 所示)能达到实验目的的是 A.用图甲所示装置制备 Fe(OH)2 B.用图乙所示装置制取少量 Cl2 C.用图丙所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体 D.用图丁所示装置分离乙醇和
4、CH3COOC2H5 的混合物 12.M 是一种治疗艾滋病的新药（结构简式如图 5 所示） ，已知 M 分子中-NH-COO-基团（除 H 外） 与苯环在同一平面内，下列关于 M 的说法正确的是 3 A.M 的分子式为 C14H12O2NF4 B.M 分子内至少有 13 个碳原子在同一平面内 C.该物质易溶于水，且能发生水解反应 D.M 能发生加聚反应和取代反应 13.在通电条件下，用如图 6 所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其制备反应 为 OHC-CHO+2Cl2+2H2OHOOC-COOH+4HCl，下列说法不正确的是 A.盐酸是起提供 Cl-和增强导电
5、性的作用 B.Pt1 的电极反应为 2H+2e-=H2 C.每得到 lmol 乙二酸将有 2mol H+从右室迁移到左室 D.每消粍 0.1mol 乙二醛在 Pt1 极放出 4.48 气体（标准状况) 26.(14 分)实验室可用草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解得一氧化碳，某研究小组利用如图 15 所 示装置探究温度对 CO 还原 Fe2O3 的影响(固定装置略)： 4 (1)草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解制取一氧化碳的化学方程式为 。 (2)装置 C 的作用是 ，加热 D 装置之前需进行的操作是 。 (3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精
6、灯对装置 D 加热， 反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验： 步骤操作甲组现象乙组现象 1取黑色粉末加入稀硫酸溶解，无气泡溶解，有气泡 2 取步骤 1 中溶液，滴加 K3Fe(CN)6溶液 蓝色沉淀蓝色沉淀 3 取步骤 1 中溶液，滴加 KSCN 溶 液变红无现象 4向步骤 3 溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色 甲组步骤 1 中反应的化学方程式为 。 甲组步骤 3 中，溶液变红的离子方程式为 。 乙组得到的黑色粉末是 (填化学式)。 乙组步骤 4 中，溶液褪色可能的原因及其验证方法为 。 (4)该装置的改进措施除了在 E 装置后加尾气处理装置外还需 。 27.(1
7、4 分)CO 是煤气的主要成分之一，H2S 是许多煤化工产品的原料气。工业上，生产水煤气的主 要反应如下： .H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g) H=x kJmol-1 5 . CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H =-41.2kJ mol-1 (1)已知：2C(8)+O2(g)=2CO(g)H =-220kJ mol-1；利用下表中几种共价键的键能可以确定氢气 燃烧生成气态水的热化学反应方程式。 化学键O=OH-HO-H 键能(kJ/mol)496436462 则 H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(s) H= kJmol-1 (2)一定温度下，在 1.0
8、L 密闭容器中放入 lmolC(s)、lmolH2O(g)进行反应，反应时间（f)与容器内气 体总压强（P)的数据如图 16： 回答下列问题: 下列事实能够说明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 a.各反应物和生成物浓度相等b.该反应的H 不变 c. v 正(CO)=v 逆(H2)d.混合气体的平均相对分子质量不变 由图中数据计算，该反应的平衡常数 K= (精确到小数点后第二位)。 (3)现有两个体积相同的 2L 恒容密闭容器 M、N，在 M 中充入 lmol CO 和 lmol H2O，在 N 中充入 lmolCO2 和 1molH2，均在 700下开始按进行反应，达到平衡时，容器 M 中
9、 CO 的转化率 1 与 容器 N 中 CO2 的转化率 2 的关系为 (写数学表达式)。 (4)氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表： 电离平衡常数H2CO3H2S 6 Ka1 4.4l0-71.3l0-7 Ka2 4.710-117. ll0-15 煤的气化过程中产生的 H2S 可用足量的 Na2CO3 溶液吸收，该反应的离子方程式为 ； 常温下，用 l00mL 0.lmol1L-1NaOH 溶液吸收 224mL (标况)H2S 气体，反应后溶液中的离子浓度 由大到小的顺序为 。 (5)硫化氢高温分解得到单质硫，钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个
10、 电极的反应物，固体 Al2O3 陶瓷(可传导 Na+)为电解质，电池的总反应为 2Na+xSNa2Sx(3x5)，反应原理如图 17 所示；则电池放电时，正极反应式为： 。 28.(15 分)铈是地壳中含量最高的稀土元素，二氧化铈(CeO2)是其重要的化合物。平板液晶显示屏生 产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含 CeO2、SiO2、Fe2O3 等物质，某实验小组以此粉末为原 料回收铈，设计流程如图 18 所示： (1)步骤加入过量盐酸后，溶液 a 中的阳有离子 。 (2)步骤中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之为 。 (3)为了使步骤所得悬浊液中的 Ce3+浓度为 110-6molL-1，则
11、加入 NaOH 调节溶液的 pH 应 为 已知：Ce(OH)3 的 Ksp=8.010-21，lg2=0.3】 。 7 (4)将 NH4Cl 固体与 CeCl36H2O 混合真空加热可得无水 CeCl3，其中加入 NH4Cl 的作用是 。 (5)第步反应的化学方程式是 ；用反应得到的悬浊液制备纯净的 Ce(OH)4 需 进行的实验操作为 。 (6)对 CeCl3 样品纯度进行测定的方法：准确称取样品 wg 配成 100mL 溶液，取 25.00mL 置于锥形瓶 中，加入稍过量的过二硫酸铵(NH4)2S2O8溶液将 Ce3+氧化为 Ce4+，然后用萃取剂用(HT2)表示 萃取 Ce4+，再用 c
12、molL-1(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点(其离子反应方程式为 Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+)，重 复 23 次，平均消耗 VmL 标准溶液。 “萃取”时存在反应：Ce4+n(HT)2Ce(H2n-4)+4H+，若要提高滴定的准确率，应使溶液 呈 性(填“酸” “中”或“碱”)。 经计算，CeCl3 样品的纯度为 。 M(CeCl3)=246.5gmol-1 35.【化学一选修 3：物质结构与性质】 （15 分） 卤素化学丰富多彩，化合物类型多，如卤化物、卤素互化物、多卤化物等；还有拟卤素，形成的单 质和化合物。 (1)溴元素在周期表中的位置为 ，碘原子的价层电子排布图
13、为 。 (2)气态氟化氢中存在二聚分子（HF)2。这是由于 。 (3) I3+属于多卤素阳离子，其空间构型为 。 中心原子的杂化轨道类型为 。 (4)卤素互化物如 IBr、ICl 等与卤素单质结构和性质相似。Cl2、IBr、ICl 沸点由高到低的顺序为 。 (5)拟卤素(CN)2、(SCN)2 等的性质也与卤素单质性质相似，其中(CN)2 组成中电负性较大的元素是 ；写出与 SCN-互为等电子体的微粒的化学式： (写两种） ，在硫酸铜溶液中加入过量 KCN 溶液生成的配离子Cu(CN)42-的配位数为 。 (6)请推测HC1O4、HIO4、H5IO6可写成(HO)5IO三种物质的酸性由强到弱的
14、顺序 为 (填序号)。 8 (7)由卤族元素 F 和 K、Ni 三种元素组成的一种化合物的晶胞如图 21 所示，该晶体的密度为 dgcm-3，则阿伏加德罗常数为 (只要求列出算式)。 36.【化学一选修 5：有机化学基础】(15 分) 有机物 F ()是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线如图 22 所示： 回答下列问题： (1) A 的结构简式为 。 (2)检验 B 中官能团的实验操作是。 (3) D 中官能团的名称是，-中属于加成反应的是 (填序号)。 (4)反应的化学方程式为。 (5)反应的生成物有两种，除了 F 以外，另一种产物为 。 (6)满足下列条件的 D 的同分异构体有 种。
15、（不考虑立体异构） 能与 FeCl3 溶液发生显色反应；能发生银镜反应；分子中有 1 个乙基。 请仿照 E 的合成路线，设计由合成的路线： 9 。 7-13DBBCADC 26.(除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分) (1)H2C2O4H2O+CO+CO2 浓H2SO4 (2)干燥 CO 气体（1 分） 在装置中先通入一段时间的 CO，再在 F 装置的导气管口收集一试管气 体，验纯后再给 D 装置加热 (3)Fe3O4+4H2SO4 =Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O 10 Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 Fe（1 分） 假设 SCN-被 Cl2 氧化，向溶液中加入 KSCN 溶液，若出现红色，则假设成立（其他合理答案均 可给分） (4)在 A 和 B 装置之间加一个防倒吸装置 27.(每空 2 分，共 14 分) (1)+130 (2)cd 14.73mol/L (3)1+2=100% (4)H2S+CO32-=HS-+ 3 HCO
