《山东省微山县第二中学2018届高三上学期第二学段考试化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省微山县第二中学2018届高三上学期第二学段考试化学试卷含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1718学年度上学期高三年级第二学段 化学试卷第卷（选择题，共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分）1.我国城市环境中的大气污染物主要是（ ） ACO、Cl2、N2、酸雨 B.HCl、O2、N2、粉尘 C. NH3、CO2、NO、雾 D. SO2、NO2、CO、粉尘 2. 下列叙述正确的是（ ）A. 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 B.Fe与S混合加热生成FeS2 C. NaHCO3 的热稳定性大于 Na2CO3 D. 白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷3. “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念
2、的是( )A消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 B消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC制CuSO4：2Cu+O2=2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2OD制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 4.下列叙述中正确的是（ ）A.氢氟酸通常保存在塑料瓶中，浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 C.焰色反应为黄色的溶液中，一定只含Na+不含K+ D.配制500ml 1mol/L的NaOH溶液时，将固体NaOH溶解在烧杯中，所得溶液立即转移至容
3、量瓶中 5.下列说法正确的是( )A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2NaO2 = Na2O2B. 漂白粉、氯水是混合物，水银、明矾是纯净物C. HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D. 水能、风能、煤、石油、天然气都是可再生能源6. 在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大（ ）ANaHSO4 BHCl CCO2 DAlCl3 7.下列离子方程式书写正确的是( )A. 实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OB. 氯气溶于水： Cl2H2O=2H+ClCl
4、O C. 钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na+Cu D. 铜与浓硫酸反应：Cu+4H+SO42-Cu2+SO2+2H2O8.在强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( ) A. Fe2+、NH4+、Cl、NO BNa、K、Cl、AlO2- CK+、Ba2+、Cl-、NO3- D. Fe3、Al3、Cl、SCN9. 下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2 B2F22H2O=4HFO2C2Na2H2O=2NaOHH2 DNaHH2O=NaOHH210.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（ ） A. 相同质量的Na2CO3和
5、NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 B.NaHCO3比Na2CO3热稳定性强C. Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应D.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2无明显变化。11.已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2 IH2O2 Fe2Cl，下列反应不可能发生的是( )AH2O2+ H2SO4 = SO2+ O2+2H2O B2I +2Fe3= I2+2Fe2C2Fe3+ SO2 +2H2O= 2Fe2+SO42 +4H DSO2 +2H2O+ I2= H2SO4+2HI12. 用图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的
6、是 （ ）气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性品红溶液CNH3浓氨水生石灰浓硫酸DCO2稀盐酸CaCO3饱和NaHCO3溶液c13.以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是( )AFeFeCl2 B. Al2O3Al(OH)3 CNaNa2O2 D. Al(OH)3NaAlO214.由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合物。现取一份试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是( )A沉淀X的成分是SiO2 B溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+C将试样直接溶于过量
7、的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3D在Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)215.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是( )A. 向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+）B. 新制氯水使红色布条褪色（HCl）C. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）D. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）16.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加
8、沉淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象。据此可推断丙是( )AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO417. 下列有关说法正确的是（ ） A因为Na性质活泼，故应隔绝空气密封保存，一般保存于煤油中 B2Na+O2Na2O2，如果有1molO2反应，则转移电子4mol CFe与HCl反应的离子方程式：2Fe+6H+=2Fe2+3H2 D日常生活中，用Al做炊具是因为它性质很稳定18. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（ ） A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C反应通入的
9、过量Y是CO2气体D图中所示的转化反应都是氧化还原反应第卷（共46分）二、填空题（本题共4小题，每空2分，共46分）19.（每空2分，共10分）已知有以下物质相互转化，A为中学常见的金属单质，其焰色反应为黄色； 试回答：(1)写出B的化学式，H的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)鉴别G溶液中阳离子的试剂是 ，现象是： 。20. （每空2分，共10分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都由下表中的离子形成的：阳离子 K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH、HCO3、NO3、SO42为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶
10、液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空： 写出B、C的化学式：B ； C 。写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式 。 将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。 在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为 。21. （每空2分，共8分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实
11、现该反应。(1)A中装有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末，该反应的化学方程式是_。(2)B中加入的是 ，其作用是_。(3)实验时在C中发生反应的化学方程式是：_。22.（每空2分，共18分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下：(1)为使Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 (填“A”或“B)，再滴加另一反应物。(2)如下图所示，过滤操作中的一处错误是 。(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 ，具体的操作是 高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。(4) 无水AlCl3(183升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列
12、装置制备。装置A中发生的离子方程式： ；装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 。F中所用的试剂是 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 。1718学年度上学期高三年级第二学段 化学试卷答案第卷（选择题，共54分）15 D、A、D、B、B 6-10 D、A、C、A、C11-15 A、D、B、C、B 16-18 D、A、C第卷（共46分）19. （每空2分，共10分）（1）NaOH； AgCl （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3）KSCN溶液； 溶液呈红色（或血红色） 20. （每空2分，共10分）（1）KNO3 KAl(SO4)2 （2）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（3）Na2CO3 （4）Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O21. （每空2分，共8分）(1) 2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+2H2O+CaCl2 (2)碱石灰 干燥氨气 (3) 3CuO+2NH3 3Cu+3H2O+N2 22. （每空2分，共18分）（1）B （2）漏斗下端尖嘴未紧贴
