《江西省抚州市2018届高三上学期期中考试化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省抚州市2018届高三上学期期中考试化学试卷含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、抚州市临川区第一中学高三上学期期中考试化学可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16Mg:24Cl:35.5 Fe:56 Cu:64Ba137第卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题只有一项答案符合题意，每小题3分，共8分)1. 食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是A食盐中阴离子的结构示意图为：B蔗糖和醋酸都是弱电解质C“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒2.对中国古代著作涉及化学的叙述。下列解读错误的是A.天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是
2、CaOB. 黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C. 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是KOHD. 汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤維D.NH3易溶于水，可用作制冷剂4.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液:Na2CO3AgNO3FeCl3品红Na2SO3配制的溶液会变质的有A.全部 B. C. D.5.下列叙述不正确的是A用电子式表示HCl的
3、形成过程：B中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2OD铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+ Al2O36.向某无色落液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是A.加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+B.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl- C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42- D. 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中存在NH4+7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.16.9g过氧化钡(BaO2) 固体中阴、阳离子总数为0.
4、2NAB.标准状况下，11.2 LCH3CH2OH中含有分子0.5NAC.在0.1mol/L碳酸纳溶液中，阴高子总数大于0.1NAD.某密闭容器盛有0.1molN2和03molH2, 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA8.在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是AK+、Na+、HCO3-、NO3-BNa+、NH4+、NO3-、Cl-CK+、Na+、NO3-、Br-DK+、Cu2+、Cl-、SO42-9.某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、 Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n(NO3)n(SO42)n(Fe3+)n(H+)n(X)23131，则X可能为
5、AFe2+BMg2+CClDBa2+10.用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是中试剂中现象解释A品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNaSiO3溶液产生胶体沉淀酸性：H2SO3H2SiO3CBa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性11.下列离子方程式书写正确的是A.石灰水表面漂着的“白膜”可用衢散溶解: CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B.钠加入水中: Na+2H2O=Na+2OH-+H2C.FeS溶液中加入稀硝酸: FeS+2H+=Fe2+2H2SD.0.01mol/L NH4Al(SO4
6、)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合: NH4Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al(OH)3NH3H2O12.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是A BCD13.已知下列实验事实: Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO3溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)2溶液，影响KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不确的是A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价B.实验证明Cr2O3是两性氧化物C.实验证明H2O既有氧化性又有还原性D.实验证明氧化性: Cr2O72-I
7、214.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 A实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出C实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D实验：海水的淡化15.葡萄酒中常加入亚疏酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO32-I-Cl-)。下列说法不正确的是A若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液B通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性D若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I
8、2标准液16.将38.4g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mo/LNaOH溶液完全吸收，发生的反应为:2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O；NONO22NaOH2NaNO2H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为A0.2mol B0.4mol C0.6mol D0.8mol第卷(非选择题 共52分)17.(8分)500多年前，一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现，锅下苏打在沙粒接触处出现了许多晶莹发亮的珠子。回答下列问题（
9、1）请你分析一下，这种珠子可能是A.水晶颗粒 B.无水碳酸钠 C.玻璃珠 D.晶体硅（2）实验室可在坩埚中模拟制备此物质，下列坩埚中可选用的是 (填字母)。A.普通坩埚 B.石英坩埚 C.刚玉坩埚 D.铁坩埚(3)制备此物质的主要反应方程式为 (任写一个)。(4)氢氟酸常用作此物质的蚀刻剂，原因为: （用化学方程式表示）。 18.（14分）硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。其部分性质如下表：物质 熔点/ 沸点/其它性质SO2Cl2-54.1 69.1易水解，产生大量白雾易分解：SO2Cl2SO2+Cl2回答下列问题：.实验室合成硫酰氯要先制取干燥氯气
10、。制备干燥纯净的氯气所用仪器如下图：（1）圆底烧瓶中发生的离子反应方程式为 。（2）上述仪器的连接顺序是：e接，接，接，接（按气流方向，用小写字母表示）。II催化合成硫酰氯的实验装置如下图 (夹持仪器已省略)：（3）仪器B冷却水的进口为_(填“a”或“b”)，活性炭的作用是_。（4）装置D除干燥气体外，另一作用是_。若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为_。（5）某同学建议将收集器A放在冰水中冷却，你认为该同学的建议是否合理，为什么？ _19.（12分）氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：卤块主要成分为MgCl26H
11、2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。四种化合物的溶解度(S )随温度(T )变化曲线如图所示。回答下列问题：（1）调PH时，加入MgO的原因。（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何检验SO42-已沉淀完全？。（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的类型为，再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为：蒸发浓缩、 ； ；过滤、洗涤。（4）产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定：步骤1：准确称量4.00 g产品配成100 mL溶液。步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和30 .00mL 1.000 molL1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，
12、用0.100 molL1K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液30.00 mL。滴定时应用（“酸式”或“碱式”）滴定管。步骤2中发生反应的离子方程式：。产品中Mg(ClO3)26H2O的质量分数为。20.(6分)某天然碱(纯净物)可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL,产生CO2的体积(标准状况)如下表:盐酸液的体积（mL）30303030样品（g）2.263.395.656.78二氧化碳的体积（
13、mL）448672784672（1）由以上数据，可以推测用1.13g样品进行同样的实验时，产生CO2_mL（标准状况）（2）另取2.26g天然碱样品于300加热分解至完全（300时NaCO3不分解），产生CO2 112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式 （3）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，试求盐酸的浓度 。 21.(12分)通过石油裂解制得A。以A为原料制取有机玻璃N及隐形眼镜材料M的合成路线如下：已知：（-R，-R为可能相同或可能不同的原子或原子团）请回答:(1)A中官能团的名称是 ，B的结构简式是 。(2)FN反应的化学方程式是 ，反应类型是 。(3)C在一定条件下转化为高分子化合物的化学方程式是 。(4)D有多种同分异构体，符合
