《河北2018届高三（承智班）上-期中考试化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北2018届高三（承智班）上-期中考试化学试卷含答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、定州中学20172018学年度第一学期期中考试高三年级 化学试卷 一、选择题1在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A. 中和时所需NaOH的量 B. 与Mg反应的起始速率C. OH-的物质的量浓度 D. 溶液中2已知下列反应的能量变化示意图如下：下列有关说法正确的是A. l mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g) ，反应放出的热量297.0 kJ/molB. 在相同条件下，SO3(g)比SO2(g)稳定C. 1 mol SO2(g)和1/2mol O2(g)生成1mol SO3(g)吸收
2、98.7 kJ/molD. S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式S(s)+3/2O2(g) SO3(g) H=- 395.7 kJ/mol3298 K，l.0ll05Pa时，反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H=+56.7 kJ/mol能自发进行的原因是A. 是吸热反应 B. 是放热反应C. 是熵减小的反应 D. 熵增大效应大于能量效应42SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A. 加入催化剂可加快该反应的速率，从而提高SO2的转化率B. 增大反应体系的压强，反应速率一定增大C. 该反应是放热反应，故温度越低，对提高SO
3、3的日产量越有利D. 在2min时间内，SO2的浓度由6 mol/L变为3 mol/L，则在相同时间段内，SO3(g)生成的平均速率为1.5 mol/(Lmin)5对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) HQ2Q1 B. Q1Q2Q3 C. Q1Q3Q2 D. Q2Q1Q38下列物质的电子式书写正确的是（）A. B. C. D. 9微量元素在人体内含量极少，但它们对于维持生命活动，促进人体健康生长和发育都有极其重要的作用。下列元素中，若缺乏严重会导致智力损害的是 （ ）A. 钙元素 B. 碘元素 C. 铁元素 D. 钠元素10蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（ ）A. 加浓硫酸 B.
4、 变性 C. 颜色反应 D. 盐析11下列说法正确的是A. CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等B. NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl-C. H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42-D. NaHCO3在溶液中完全电离为Na+、H+和CO32-12只能表示一个化学反应的离子方程式为A. Ba2+SO42-=BaSO4 B. 2H+CO32-=H2O+CO2C. Cl2+2Br-=2C1-+Br2 D. SO2+Br2+2H2O=4H+2Cl-+ SO42-13将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为A. mo
5、l/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L14与8g SO3中氧原子数相同的是A. 9.6g H2SO4 B. 6.6g CO2 C. 6.4g SO2 D. 6.72L CO（常温、常压）15下列物质中：酒精、硫酸、盐酸、饱和食盐水、SO2、Na2O、NH3、金属铜，属于电解质的数目为A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种16下列说法中，正确的是A. CO2的摩尔质量是44B. H2O的相对分子质量是18gC. 标准状况下11.2L SO2与CO2的混合气体含有氧原子的数目约为NA个D. 标准状况下4g氢气约含2mol氢17下列叙述正确的是A. NaHSO4水溶液能
6、使石蕊变红，但NaHSO4不是酸B. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物D. 1molCl2的体积是22.4L18下列有关物质分类的结论正确的是A. 依据酸在水中的电离程度，将酸分为含氧酸和无氧酸B. 依据反应过程中是否发生电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C. 依据组成，将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，不成盐氧化物和特殊氧化物等D. 依据在反应过程中的得电子数目将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂19下列关于胶体的叙述中，正确的是A. 胶体与溶液和浊液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应B. 胶体稳定的主要原因，是胶体粒
7、子能作布朗运动C. 面粉厂采用高压除尘的方法，与胶体的性质有关D. 胶体能发生“电泳”，说明该类分散系带电荷20已知在温度不变的恒容容器中,X2、Y2两种气体反应生成气体Z时（X2+2Y2=2Z），每个X原子失去2个电子，则下列说法中不正确的是A. Y2是氧化剂 B. 产物中Y显-1价C. Z为三原子分子 D. 反应过程中，容器内压强不变二、计算题21在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达到平衡，此时容器中气体的平均分子量为58。请计算（写出计算过程）：(1)10min内SO2的转化率；(2)容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；
8、(3)该温度下的平衡常数。三、推断题22具有去污作用的物质E可通过下列途径合成：已知：；苯磺酸能溶于NaOH溶液中。请回答下列问题：（1）A属于_(根据官能团写出其有机物类别)。（2）烃B的结构简式为_，B与C的关系是_。（3）分别将B、C加入酸性高锰酸钾溶液中，现象是_。（4）写出反应的化学方程式：_。（5）写出A发生消去反应的化学方程式：_。参考答案CBDDA DABBD BDBBB CABCD 2160%；19/16；7.5L/mol2SO2 + O2 = 2SO3起始： 5 4.5 0反应： 2X X 2X平衡： 5-2X 4.5-X 2X所以总物质的量为：5-2X+4.5-X+2X=9.5-X；由质量守恒定律，质量不变，为564+4.532=464g，所以 ，X=1.5mol。（1）所以二氧化硫转化率为：21.5/5=60%（2）恒容下压强比等于物质的量的比，（5+4.5）：（9.5-1.5）=9.5:8=19:16（3）达平衡时物质的量为：2mol，3mol，3mol；所以浓度为0.2mol/L，0.3mol/L，0.3mol/L，所以K=22 卤代烃 互为同系物 C使酸性高锰酸钾溶液褪色，B不能 CH3(CH2)11ClNaOHCH3(CH2)9CH=CH2NaClH2O欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org7
