《安徽省A10联盟（合肥八中等）2018届高三11月联考化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省A10联盟（合肥八中等）2018届高三11月联考化学试卷含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 安徽省 A10 联盟（合肥八中、屯溪一中）2018 届高三 11 月联考 化学 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na 23 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Ba-137 Pb-207 第卷（选择题 42 分） 一、选择题(本大题共 14 小题，每小题 3 分，满分 42 分，每小题只有一个正确答案) 1.化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是 A.维生素 C 能帮助人体将 Fe3+转化为易吸收的 Fe2+,维生素 C 具有氧化性 B.节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的 C.向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清 D.赏
2、心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的 2.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是 A.常温下，22gCO2 所含的共用电子对数目为 NA B.标准状况下，22.4L NO 与 11.2 LO2 混合后气体中分子总数小于 NA C.将 1 L 0.1mol/L FeCl3 溶液滴入沸水中，制得的 Fe(OH)3 胶粒数目为 0.1NA D.常温下，1L0.5mol/L NH4Cl 溶液与 2L0.25mol/L NH4Cl 溶液中的 NH4+数目相同 3.下列物质按酸碱、混合物、电解质的顺序组合的一组是 A.氢氟酸、纯碱、空气、液氨 B.硝酸、烧碱、水玻璃、硫酸钡 C.醋酸、熟石灰
3、，胆矾、小苏打 D.硫酸城式碳酸铜、汽油、草木灰 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+，Cl- 2 B.0.1mol/L NaHCO3 洛液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3- C.能使甲基橙变黄的溶液中: Na+，CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+ D.c(H+)/c(OH-)=11012 的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+ 5.工业上用铋酸钠(NaBiNO3)检验溶液中的 Mn2+，反应方程式为：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4 4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+口，下
4、列说法不正确的是 A口内的物质为水，配平系数为 14。 B若生成 1mol NaMnO4，则转移 5mole- C反应方程式中的硫酸可换为盐酸 D.溶液中有 Mn2+的现象是溶液变为紫红色 6.下表中，不能使 Y 通过化合反应得到 W 的是 选项ABCD YFeSO2CuSiO2 WFeCl2H2SO4Cu(OH)2CO3H2SiO3 7.下列实验操作、理象和结论均正确的是 选项操作现象结论 A向某溶液中加人 NaOH 溶液，并将红色石蕊 试纸置于溶液中 试纸变蓝原溶液中有 NH4+ B向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应 C向某溶液中滴加氯水后，再加 KSCN 溶液溶液
5、变红该溶液中一定有 Fe3+ D向某无色溶液中滴加 BaCl2 溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有 SO42- 8.四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下： TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H1=+175.4KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H2=-110.45 KJ/mol，下列说法正确的是 3 A.C 的燃烧热为 110.45KJ/mol B.应若使用催化剂，Hl 会变小 C.应中的能量变化如图所示 D.反应 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=-45.5KJ/mol 9芳香烃 C8H
6、10 的一氯代物的结构有（不考虑立休结构） A. 5 种 B.10 种 C.14 种 D. 16 种 10. 25时，向 1L 0.2mol/L CH3COOH 溶液中加入 4.0gNaOH 固体， （忽略溶液体积变化） ，下列关 于所得溶液的说法正确的是 A该溶液为 0.1mol/L CH3COONa B若溶液 pH”、 “=”“”)。 (2)高浓度 SO2 和 NO2 在浓雾天气下反应生成了两种物质，其中一种为亚硝酸(HNO2),该过程发生反 应的化学方程式为 。 (3)洗涤含 SO2 的烟气，可以减少 SO2 排放，以下物质的溶液可作洗涤剂的是 。 a.氨气 b.苏打 c.氨气 d.明矾
7、 (4)汽车尾气中含有 NOx 和 CO,已知气缸中生成 NO 的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g),则在恒容密闭容 器中，下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是 。 a.混合气体的压强保持不变 b.混合气体的平均相对分子质量保持不变 c.NO 质量分数保持不变 d.氧气的浓度保持不变 e.N2 和 NO 正反应速率之比为 1：2 (5)SO2 可以变废为宝，利学家研究出了用电化学原理生产硫酸的新工艺(如下图所示)，其阳极的电 极反应式为 。 8 18.(9 分)某无色溶液甲中仅含有下列离子的几种( 不考虑水的电离以及离子的水解)； 阳离子K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NH4+
8、 阴离子Cl-、CO32-、HCO3-、SO42- 取 100mL 溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应): (1)由可知，原溶液存在的离子有 ，浓度为 mol/L。 (2)写出实验中生成沉淀的离子方程式 。 (3)通入过量 CO2 充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是 。 (4)某同学通过分析认为该溶液中定存在 K+，其理由是 。 19.(12 分)废物的综合利用是化学研究的重要课题，以废铁屑(含有少量镍)制备高铁酸钾(K2FeO4)的 流程如下图所示: 9 已知: 25时，一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表所示： pHM(OH)n 开始沉淀沉淀
9、完全 Fe(OH)32.532.94 Ni(OH)27.609.75 25时，KspFe(OH)3=4.010-38、KspFe(OH)2=8.010-16、KspNi(OH)2=2.010-15 (1)K2FeO4 中铁元素的化合价为 (2)“碱液洗涤”的目的是除去铁屑表面的油污，一般用 Na2CO3 溶液除污的原理是 (用离子方程 式作答) (3)步骤发生反应的化学方程式为 (4)步骤中若不加 H2O2 溶液，将会产生的后果是 ，原因是 。 (5)用滴定法测定所制粗 K2FeO4 的纯度: 取 0.240g 粗 K2FeO4 样品，加入足最硫酸酸化的 KI 溶液， 充分反应后，用 0.20
10、0mol/L Na2S2O3)标准溶液滴定，滴定消耗标准溶被的体积为 20.00mL。 涉及的反应有： FeO42-+4I-+8H+=Fe2+2I2+4H2O,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。 滴定时选用的指示剂为 ，滴定终点的现象为 。 粗 K2FeO4 的纯度为 。 1-5CBBAC 6-10DBDCD 11-14BCCC 15. (13 分) (1) (或,1 分) 10 (2)N3-(2 分) (3)Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+ (2 分，写可逆符号亦可) (4)AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2(2 分)； NA (或 6.021023，2 分) (5)
11、2C1O3-+SO32-+2H+=SO42-+2C1O2+H2O (2 分) (6)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H=-57.3KJ/mol(2 分) 16. (13 分) (1)酸性(或强酸性、难挥发性，1 分) (2)饱和食盐水(2 分)；打开分液漏斗上口的玻璃塞(或先使玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准)， 再旋转下口的活塞使液体流下(2 分) (3)b(2 分)；b(1 分) (4)催化剂(1 分)； SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HCl(2 分) (5)abc(2 分) 17.(11 分) (1)11.25(2 分)；(1 分) (2)
12、2NO2+SO2+2H2O=H2SO4+2HNO2 (2 分) (3)bc (2 分) (4)cd(2 分) (5)SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+(2 分) 18. (9 分) (1)NH4+(1 分)；0.4(2 分) (2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-(2 分) (3)防止生成氢氧化铝胶体，有利于沉淀的生成，容易分离(2 分) (4)已知的 NH4+、Al3+的正电荷总量小于 SO42-负电荷总量，依据电荷守恒定律，一定有 K+存在 11 (答案合理即可，2 分) 19. (12 分) (1)+6(1 分) (2)CO32-+H2O=HCO3-+OH-(2 分) (3)2Fe(OH)3+3NaC1O+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O (2 分) (4)固体中会混有 Ni(OH)2(1 分)；KFe(OH)2和 KspNi(OH)2相差不大，仅调节 pH 难以使二者分离 (1 分) (5)淀粉溶液(1 分)；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色(2 分) 82.5%或 0.825(2 分) 欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org
