《湖南省2018届高三上-第三次月考化学试卷 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省2018届高三上-第三次月考化学试卷 含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、衡阳市八中 2018 届高三第三次月考试题化学考生注意：1、本试卷共 22 个小题，满分 100 分，考试时量 90 分钟。2、相对原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Fe-56Cu-64K-39Cl-35.5一、选择题（本题包括 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是A. 金属钠具有强还原性，可用与 TiCl4 溶液反应制取金属 TiB. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化C. 常温下铁与浓硝酸不反应，故可用铁质容器贮运浓硝酸D. 潮湿环境中
2、的铁制品生锈，铁制品中的 Fe 与空气中的 O2 直接反应生成 Fe2O32下列类比关系正确的是A. Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2，则 Na2O2 与 SO2 反应可生成 Na2SO3 和 O2B. Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3,则 Fe 与 I2 反应可生成 FeI3C. 钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物,则 Li 与氧气反应也能生成 Li2O 或 Li2O2D. Al 与 Fe2O3 能发生铝热反应,则与 MnO2 也能发生铝热反应3设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过 NA 个电子，
3、则阳极产生气体 11.2L B. 标准状况下，1.12L 1H2 和 0.2g2H2 均含有 0.1NA 个质子C. 4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为 0.1NAD. 反应 NH4Cl+NaNO2 = N2+NaCl+2H2O，每生成 0.1mol N2，转移电子数为 0.6NA4短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。W、X、Y 简单离子的电子层结构相同，X 元素在短周 期主族元素中原子半径最大；W 的简单氢化物常温下呈液态，Y 的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y 和 Z 原子的最外层电子数之和为 10。下列说法正确的是A. W 元素所在的主族中，
4、 氢化物沸点最高的是 W 形成的氢化物 B. 原子半径：WYbD. 已知 P(白磷，s)=P(红磷，s)HFe3+。下列说法不正确的是A. 铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在B. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2C. 用 Ce(SO4)2 溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+Fe2+ = Ce3+Fe3+D. 四种稳定的核素、，它们互称为同位素14利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是A. 若 X 为锌棒，Y 为 NaCl 溶液，开关 K 置于 M 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B. 若
5、 X 为碳棒，Y 为 NaCl 溶液，开关 K 置于 N 处，可加快铁的腐蚀C. 若 X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关 K 置于 M 处，铜棒质量增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D. 若 X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关 K 置于 N 处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小15将 18 g 铜和铁的混合物投入到 200 mL 稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下 2.24 L NO,剩余 9.6 g 金属; 继续加入 200 mL 等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下 2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液,溶液不变红,则下列说法中正确的是A原混合物中
6、铜和铁各 0.15 mol B稀硝酸的物质的量浓度为 1 molL-1C第一次剩余 9.6 g 金属为铜和铁 D再加入上述 200 mL 稀硝酸,还会得到标准状况下 2.24 L NO16X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有 Z 是金属元素，W 的单质是 黄色固体，X、Y、W 在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法中正确的是A. X、W、Q 三种元素的氧化物对应的水化物均为强酸B. Z 单质的冶炼方法是电解熔融的 Z 与 Q 组成的化合物C. 常温下 Q 的单质能与 X 的某种氢化物反应置换出 X 的单质D. Q 的氢化物的水溶液酸性强于 W 的氢化物的水溶
7、液酸性，说明非金属性 QW17下列图中的实验方案，能达到实验目的的是ABCD实 验 方 案目 的验证 FeCl3 对 H2O2 分 解反应有催化作用验证单质氧化性：Cl2Br2I2证实 Zn 与稀硫酸反应可 以将化学能转化为电能比 较 HCl 、 H2CO3 和H2SiO3 的酸性强弱18用惰性电极电解 200mL 的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1mol 碱式碳酸铜晶体（不含结晶水）后，恰好恢复到电解前的浓度（不考虑二氧化碳的溶解）。下列说法正确的是A. 电解过程中转移的电子物质的量为 0.2 molB. 电解过程中共产生气体 5.6LC. 原溶液的物质的量浓度为 1.
8、0mol/LD. 电解过程中，阴极产物只有 Cu 单质二、非选择题：（本题包括 19、20、21、22 四道题，除第 20 题(5)为每空一分，其余每空 2 分，共 46 分）19(12 分)硼镁泥是一种工业废料，主要成分是 MgO，还有 CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2 等杂 质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中制取 MgSO47H2O 的流程如下：已知：NaClO 与 Mn2+反应产生 MnO2 沉淀。（1）实验中需用 100 molL-1 的硫酸 800ml。若用 98的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需 要的玻璃仪器有 。（2
9、）滤渣的主要成分除含有 Fe(OH)3 外，还有 。（3）“操作 I”的主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、 。（4）写出加入 NaClO 时，溶液中氧化还原反应的离子方程式 、 。（5）已知：溶液的 pH3 时，铝元素有多种存在形态，如 A13+、Al(OH)2+、Al(OH)2+等，各形态之间可 相互转化，写出该溶液中Al(OH)2+转化为Al(OH)2+的离子方程式 。20（12 分）氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性 质。(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，其反应方程式为 。(2)装置 A 中盛有的试剂的作用是 。(3)验证装置 B 发生
10、反应后的产物实验方法是 。某研究性学习小组用刚吸收过少量 SO2 的 NaOH 溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时 (4)学习小组判断同时存在 SO32-和 ClO是不可能的理由是 。(5)为了验证哪种假设是正确的，现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现 象和结论。a3 molL1 H2SO4 b0.01 molL1 KMnO4c1 molL1 BaCl2 溶液d淀粉碘化钾溶液e酚酞试液步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加 3 molL1 H2SO4 至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于 A、B 两试 管中。步骤二：向 A 试管中滴加少量 (填序号)，若溶液 (填现象)，则假设 1 成立。 步骤三：向 B 试管中滴加少量 (填序号)，若溶液 (填现象)，则假设 2 成
