《吉林省汪清六中2018届高三上学期第二次月考化学试卷 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省汪清六中2018届高三上学期第二次月考化学试卷 含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【来源：全,品中&高*考+网】20172018学年度第一学期汪清六中高三化学期中考试试题总分：100分 时量:90分钟 班级 姓名一、单项选择题（每小题2分，共40分）1、下列物质属于弱电解质的是（ ）A.氯化钠 B.蔗糖 C.次氯酸 D.硫酸2、下列物质中，属于强电解质的是（ ）ACO2 BNaOH溶液 CNH3H2O DHCl3、常温下，在0.1 molL-1CH3COOH溶液中，水的离子积是( )A.1.01014 B.1.01013 C.1.321014 D.1.3210154、下列仪器中，没有“0”刻度线的是（ ）A酸式滴定管 B量筒 C托盘天平刻度尺 D温度计5、下列水溶液一定呈碱
2、性的是（ ）ApH=8的溶液 B含有OH-离子的溶液CNaCl溶液 Dc(OH-)c(H+)的溶液6、下列物质的水溶液,其pH小于7的是（ ）ANa2CO3 BNH4NO3 CNa2SO4 DKNO37、下列各物质溶液显酸性的是（ ）ANaHCO3 BCH3COONa CNaCl DNH4Cl8、准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是（ ）A25ml量筒 B25ml酸式滴定管C25ml碱式滴定管 D有刻度的50ml烧杯9、柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（ ）A. 0.1 mol/L B. 110-3 mol/L C. 110-11 mol/L D. 110-7 mo
3、l/L10、下列应用与盐类的水解无关的是（ ）A纯碱溶液可去除油污BNaCl可用作防腐剂和调味剂C泡沫灭火器的灭火原理DFeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体11、表示下列变化的化学用语不正确的是（ ）A氨水显碱性：NH3H2ONH4+OHBNa2S溶液显碱性：S2+2H2OH2S+2OHC硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4Na+H+SO42DFeCl3溶液显酸性：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+12、下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ）ACH3COOH+H2OCH3COO+H3O+ BHS+H2OS2+H3O+CCO2+H2OHCO3+H+ DCO32+H2OHCO3+OH
4、13、在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2H+NO2，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是（ ）ANaOH溶液 B硫酸溶液 CNaNO2溶液 DNaHSO4溶液14、判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（ ）AH0，S0 BH0 CH0，S0 DH0，S0，下列叙述不正确的是( )A将水加热，pH减小B恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变C向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大D向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动20、体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的
5、量（ ）A相同 B中和HCl的多 C中和CH3COOH的多 D无法比较二、填空题（每空2分60分）21、16分某同学欲用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，请填写下列空白：（1）用洁净的 式滴定管量取待测液10.00 mL，并转移至锥形瓶中。（2）以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.14.4；石蕊58；酚酞8.210，上述指示剂应选择 。（3）用标准NaOH溶液滴定待测CH3COOH溶液时，左手控制滴定管阀门,右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 。当 时，即达到滴定终点。（4）下列操作，会使所测CH3COOH溶液浓度偏高的是 。A用于量取待测液的滴定管洗涤后未用待测液
6、润洗 B盛装待测液的锥形瓶洗涤后，残留有蒸馏水C滴定时,滴定管尖端处有气泡,滴定完毕排出气泡D在滴定过程中，摇动锥形瓶时,因用力过猛,使少量溶液溅出E滴定前读数时俯视,滴定完毕读数时仰视（5）当达滴定终点时，锥形瓶中溶液呈 性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是：_（用离子方程式表示）。（6）在0.1 molL-1的CH3COONa溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是 。Ac(Na+) c(CH3COO) c(H+) c(OH-)Bc(OH-)=c(H+)+ c(CH3COO)Cc(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO)Dc(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1 mol
7、L-1 22、10分现有下列8种物质：Na2CO3 NaHCO3 HCl NH4HCO3 C2H5OH Al 食盐水 CH3COOH。(1)上述物质中属于强电解质的是_(填序号)，属于弱电解质的是_(填序号)，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_(填序号)。(2)与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为_。(3)与NaOH溶液反应的离子方程式为_。23、12分25时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数K=1.810-5K1=4.310-7K2=5.610-11K1=1.510-2K2=1.0210-7(1) CH3COOH溶液中，其
8、电离平衡常数表达式为K =_，常温下测得NaHSO3溶液的pH7，其原因是_。(2) 常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_后者（填“”、“”或“=”）。(3) 下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H的能力由大到小的关系为_。(4) 体积相同、c(H)相同的CH3COOH；HCl；H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_(填序号)。(5) 已知，H(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H =57.3 kJ/mol。实
9、验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为_。24、12分下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ):酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.7610-5H2CO3H2CO3H+HCHCH+CK1=4.410-7K2=4.710-11H2SH2SH+HS-HS-H+S2-K1=1.310-7K2=7.110-15H3PO4H3PO4H+H2PH2PH+HPHPH+PK1=7.110-3K2=6.310-8K3=4.2010-13 回答下列问题:(1)当温度升高时,K值 (填“增大”“减
10、小”或“不变”)。 (2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系? 。 (3)若把CH3COOH、H2CO3、HC、H2S、HS-、H3PO4、H2P、HP都看作是酸,其中酸性最强的是 ,最弱的是 。 (4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间大小关系是 25、10分 在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中的导电能力变化如图所示,请回答:(1)“O”点导电能力为0的理由是 。 (2)A、B、C三点,溶液中c(H+)由大到小的顺序为 。 (3)若使C点溶液中c(CH3COO-)增大,溶液的c(H+)减小,可采取的措施有:_ _ABDCDDCAABBCDCADABDA、【答案】（1）酸（2） （3）锥形瓶中溶液的颜色变化；滴最后一滴标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色变为浅红色，且在半分钟内不恢复原来的颜色。（4）CE（5）碱 ；CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-（6）CD【答案】(1) ； ； (2) NH4HCO3-2OH-CO32-NH32H2O（3） 2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2【答案】(1) ； HSO3-的电离程度大于其水解程度(2) (3) CO32-SO32- CH3COO-HSO3- (4) = (5) CH3COOH(aq) CH3COO(aq) +
