《湖南省益阳市2018届高三上学期期中考试化学试卷 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省益阳市2018届高三上学期期中考试化学试卷 含答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 益阳市箴言中学高三上学期期中考试（益阳市箴言中学高三上学期期中考试（1111 月）月） 化学化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Al27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu- 64 Na-23 N-14 一、选择题：（本题包括一、选择题：（本题包括 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共计分，共计 4848 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意） 1化学与人类生活密切相关，下列解决问题的方法不可行的是（ ） A为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 B为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中 C为增强治疗缺
2、铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素 C D为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 2有 Fe2、NO、Fe3、NH、H2O 和 H六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生 3 4 成物，下列叙述错误的是( ) A氧化剂与还原剂的物质的量之比为 81 B还原产物为 NH 4 C若有 1 mol NO参加反应，转移 8 mol e 3 D若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe2e=Fe3 3下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是（ ） 无色溶液中：K、Cu2+、Na、H2PO4-、PO43-、SO42- pH11 的溶液中：CO32-、Na、AlO2-、
3、NO3-、S2、SO32- 水电离的 H浓度为 1012molL1的溶液中：Cl、NO3-、NH4+、S2O32- 加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg2、NH4+、Cl、K、SO42- 使甲基橙变红的溶液中：Fe3、MnO4-、NO3-、Na、SO42- 酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3-、I、Cl、S2 2 A B C D 4下表中对离子方程式的评价不合理的是（ ） 选项化学反应及离子方程式评价 A NaClO 溶液中通入少量的 SO2：ClOH2OSO2=ClSO2H 24 错误，碱性介质中不可能生成 H B 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸： 2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO
4、28H2O 4 正确 C NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴 NaOH 溶液： NHOH=NH3H2O 4 错误，OH首先和 Al3反应生 成 Al(OH)3沉淀 D 用惰性电极电解 MgCl2溶液：2Mg22H2O 2MgO24H = 电解 正确 5设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A1L lmolL-1NaClO 溶液中含有阴离子的数目小于NA B两份 2.7g 铝分別与 100mL 浓度为 2 molL-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均 为 0.3NA C Na2O2与足量的 CO2反应生成 1molO2，转移电子数目为 2NA D标准状况下，33.6L
5、 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA 6金属(M)空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备 的电源。该类电池放电的总反应方程式为 4MnO22nH2O=4M(OH)n。 已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确 的是( ) A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表 3 B.M空气电池放电过程的正极反应式：4MnnO22nH2O4ne=4M(OH)n C.比较 Mg、Al、Zn 三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高 D.在 Mg空气电池中，为防止负极区沉积 Mg
6、(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 7用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是( ) 选项中物质中物质预测中的现象 A 草酸溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色 B 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡 C 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体 D 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生大量白色沉淀 8下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( ) A.由 MgCl2制取 Mg 是放热过程 B.热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2 C.常温下氧化性：F2Cl2Br2I2 D.由图可知此温度下 MgBr2(s)与 Cl2(
7、g)反应的热化学方程式：MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(g)， H117 kJmol1 4 9下列说法正确的是( ) A1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA B不可用元素周期律解释热稳定性：Na2CO3NaHCO3 C分别加热 Na2CO3和 NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，则两种物质均受热分解 D1 L 0.1 molL1的 NaHCO3溶液中 HCO和 CO离子数之和为 0.1NA 323 10常温时，将 0.1 mol Fe(NO3)3和 2 mol HCl 溶于水得 2 L 混合溶液，然后向该溶液投入m g 铁 粉使其充分反应后，滴加 KSCN 溶
8、液不变红色。下列有关说法正确的是( ) A由于氧化性 Fe3H，首先发生的反应是 Fe2Fe3=3Fe2 B当加入 16.8 g 铁粉时，可生成标准状况下 6.72 L 气体 C在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以 Fe2和 Fe3的形式存在 Dm至少等于 28 g，反应过程中溶液的质量一直在减小 11下列除杂方法正确的是( ) ASiO2中含 Al2O3杂质，可以加入足量 NaOH 溶液然后过滤除去 BCO2中含有 HCl 杂质，可以通过盛有 Na2CO3溶液的洗气瓶 C CO2中含有 CO 杂质，可以通入盛有 CuO 的玻璃管且加热 DNa2CO3溶液中含有 Na2SiO3杂质，可以通入足量
9、的 CO2，然后过滤 12短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的 非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于A 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是( ) A.元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 D.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W) 13下列说法正确的是( ) A现需 480 mL 0.1 molL1硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要 7.68 g 硫酸铜固体 B配制 1 molL1 NaOH 溶液 100
10、 mL，用托盘天平称量 4 g NaOH 固体放入 100 mL 容量瓶中溶解 5 C制备 Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色 D使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后需用 蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯 14下列说法错误的是( ) 向 NaClO 溶液中滴入少量 FeSO4溶液，反应的离子方程式为 2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2O 向 FeSO4溶液中先滴入 KSCN 溶液，再滴加 H2O2溶液，溶液变成血红色，说明 Fe2既有氧化性又 有还原性 向某溶液中滴加氯水后再加入 KSCN 溶液，溶液呈红
11、色，溶液中一定含有 Fe2 在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3，无 Fe2 A B C D 15下列叙述不正确的是( ) 热稳定性：H2OHFH2S 熔点：AlNaK 第A、A 族元素的阳离子与同周期稀有气体 元素的原子具有相同的核外电子排布 元素周期表中从第B 族到第B 族 10 个纵行的元素都是 金属元素 沸点：NH3N A B C D 16向 27.2g Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L，固体物质完全反应，生成 NO 和 Cu（NO3）2，在所得溶液中加入 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 1.0L，此时溶液呈中性金属离子已完全沉 淀，
12、沉淀质量为 39.2g下列有关说法不正确的是（ ） ACu 与 Cu2O 的物质的量之比为 2：1 B硝酸的物质的量浓度为 2.4mol/L C产生的 NO 在标准状况下的体枳为 4.48L DCu、Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3为 lmol 二、非选择题（本题有二、非选择题（本题有 4 4 小题，共计小题，共计 5252 分）分） 17（12 分）含锰矿物的主要成分有 MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知 FeCO3、MnCO3难溶于 水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下： 6 (1)设备 1 中反应后，滤液 1
13、 里锰元素只以 Mn2的形式存在，且滤渣 1 中也无 MnO2。滤渣 1 的主要 成分是_(填化学式)。 (2)设备 1 中发生氧化还原反应的离子方程式是_。 (3)设备 2 中加足量双氧水的作用是_。 设计实验方案检验滤液 2 中是否存在 Fe2：_。 (4)设备 3 中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下： 电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则 A 电极是直流电源的_极。实际生产中， 阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为_。 该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止 Mn2进入阳极区发生副反应生成 MnO2造成资源浪费， 写出该副反应的电极反应式_。 7 18 （12 分）.
14、铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。 （1）工业上利用辉铜矿（主要成分是 Cu2S）冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸 钾溶液反应，所得溶液加入 Ba(NO3)2有白色沉淀生成。写出辉铜矿与高锰酸钾反应的离子方程式 。 （2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体。某含有 c(HNO3) 2 mol/L，c(H2SO4)4 mol/L 的废酸混合液 100 mL（不使用其它酸或氧化剂） ，最多能制 备硫酸铜晶体（CuSO45H2O）的质量为 。 以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池(如装置甲所示)，其中负极通入 H2，正极通入 O2和CO2的混合气体。乙装 置中 a、b 为石墨电极，电解过程中，b 极 质量增加。 工作过程中，甲装置中 d 电极上的电极反应式为_。 若用该装置电解精炼铜，则 b 极接_(填“粗铜”或“精铜”)；若用该装置给铁制品上镀铜， 则_(填“a”或“b”)极可用惰性电极(如 Pt 电极)，若电镀量较大，需要经常补充或更换的是 _。 (3)氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质。 已知：N2(g
