《湖南省2018届高三上-第三次月考化学试卷 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省2018届高三上-第三次月考化学试卷 含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 衡阳市八中 2018 届高三第三次月考试题 化 学 考生注意：1、本试卷共 22 个小题，满分 100 分，考试时量 90 分钟。 2、相对原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Fe-56Cu-64K-39 Cl-35.5 一、选择题（本题包括 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意） 1化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是 A. 金属钠具有强还原性，可用与 TiCl4 溶液反应制取金属 Ti B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化 C. 常温下铁与浓硝酸不反应，故可用铁质容器贮
2、运浓硝酸 D. 潮湿环境中的铁制品生锈，铁制品中的 Fe 与空气中的 O2 直接反应生成 Fe2O3 2下列类比关系正确的是 A. Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2，则 Na2O2 与 SO2 反应可生成 Na2SO3 和 O2 B. Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3,则 Fe 与 I2 反应可生成 FeI3 C. 钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物,则 Li 与氧气反应也能生成 Li2O 或 Li2O2 D. Al 与 Fe2O3 能发生铝热反应,则与 MnO2 也能发生铝热反应 3设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 惰性电极电解
3、饱和食盐水，若电路中通过 NA 个电子，则阳极产生气体 11.2L B. 标准状况下， 1.12L 1H2 和 0.2g2H2 均含有 0.1NA 个质子 C. 4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为 0.1NA D. 反应 NH4Cl+NaNO2 = N2+NaCl+2H2O，每生成 0.1mol N2，转移电子数为 0.6NA 4短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。W、X、Y 简单离子的电子层结构相同，X 2 元素在短周 期主族元素中原子半径最大；W 的简单氢化物常温下呈液态，Y 的氧化物和氯化物熔 融时都能导电，X、Y 和 Z 原子的最外层电子数之和
4、为 10。下列说法正确的是 A. W 元素所在的主族中， 氢化物沸点最高的是 W 形成的氢化物 B. 原子半径：Wb D. 已知 P(白磷，s)=P(红磷，s)HFe3+。下列说法不正确的是 A. 铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在 B. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2 C. 用 Ce(SO4)2 溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+Fe2+ = Ce3+Fe3+ 5 D. 四种稳定的核素、，它们互称为同位素 14利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是 A. 若 X 为锌棒，Y 为 NaCl 溶液，开
5、关 K 置于 M 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴 极保护法 B. 若 X 为碳棒，Y 为 NaCl 溶液，开关 K 置于 N 处，可加快铁的腐蚀 C. 若 X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关 K 置于 M 处，铜棒质量增加，此时外电路中的电子向 铜电极移动 D. 若 X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关 K 置于 N 处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度 将减小 15将 18 g 铜和铁的混合物投入到 200 mL 稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下 2.24 L NO,剩余 9.6 g 金属; 继续加入 200 mL 等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下 2.24 L NO
6、。若向 反应后的溶液中加入 KSCN 溶液,溶液不变红,则下列说法中正确的是 A原混合物中铜和铁各 0.15 mol B稀硝酸的物质的量浓度为 1 molL-1 C第一次剩余 9.6 g 金属为铜和铁 D再加入上述 200 mL 稀硝酸,还会得到标准状况下 2.24 L NO 16X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有 Z 是金属元素，W 的单质是 黄色固体，X、Y、W 在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法中正确的是 A. X、W、Q 三种元素的氧化物对应的水化物均为强酸 B. Z 单质的冶炼方法是电解熔融的 Z 与 Q 组成的化合物 C. 常温下 Q 的单
7、质能与 X 的某种氢化物反应置换出 X 的单质 6 D. Q 的氢化物的水溶液酸性强于 W 的氢化物的水溶液酸性，说明非金属性 QW 17下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 实 验 方 案 目 的 验证 FeCl3 对 H2O2 分 解反应有催化作用 验证单质氧化性： Cl2Br2I2 证实 Zn 与稀硫酸反应可 以将化学能转化为电能 比 较 HCl 、 H2CO3 和 H2SiO3 的酸性强弱 18用惰性电极电解 200mL 的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1mol 碱式 碳酸铜晶体 （不含结晶水）后，恰好恢复到电解前的浓度（不考虑二氧化碳的溶解） 。下列说法正确的
8、是 A. 电解过程中转移的电子物质的量为 0.2 molB. 电解过程中共产生气体 5.6L C. 原溶液的物质的量浓度为 1.0mol/LD. 电解过程中，阴极产物只有 Cu 单质 二、非选择题：（本题包括 19、20、21、22 四道题，除第 20 题(5)为每空一分，其余每空 2 分， 共 46 分） 19(12 分)硼镁泥是一种工业废料，主要成分是 MgO，还有 CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2 等杂 质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、 医药等工业。从硼镁泥中制取 MgSO47H2O 的流程如下： 7 已知：NaClO 与 Mn2+反应产生 MnO2
9、沉淀。 （1）实验中需用 100 molL-1 的硫酸 800ml。若用 98的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒、烧 杯外，还需 要的玻璃仪器有 。 （2）滤渣的主要成分除含有 Fe(OH)3 外，还有 。 （3） “操作 I”的主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、 。 （4）写出加入 NaClO 时，溶液中氧化还原反应的离子方程式 、 。 （5）已知：溶液的 pH3 时，铝元素有多种存在形态，如 A13+、Al(OH)2+、Al(OH)2+等，各 形态之间可 相互转化，写出该溶液中Al(OH)2+转化为Al(OH)2+的离子方程式 。 20 （12 分）氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用
10、下图所示装置制取氯气并探 究其性 质。 8 (1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，其反应方程式为 。 (2)装置 A 中盛有的试剂的作用是 。 (3)验证装置 B 发生反应后的产物实验方法是 。 某研究性学习小组用刚吸收过少量 SO2 的 NaOH 溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾 气一段时 (4)学习小组判断同时存在 SO32-和 ClO是不可能的理由是 。 (5)为了验证哪种假设是正确的，现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及 预期现 象和结论。 a3 molL1 H2SO4 b0.01 molL1 KMnO4 c1 molL1 BaCl2 溶液 d淀粉
11、碘化钾溶液e酚酞试液 步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加 3 molL1 H2SO4 至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于 A、B 两试 管中。 步骤二：向 A 试管中滴加少量 (填序号)，若溶液 (填现象)，则假设 1 成立。 步骤三： 向 B 试管中滴加少量 (填序号)，若溶液 (填现象)，则假设 2 成立。 21 （12 分）根据下列框图回答问题（答题时方程式中的 M、E 用所对应的元素符号表示）： （1）写出 M 的名称：M （2）M 溶于稀 H2SO4 和 H2O2 混合液的化学方程式： ，若参加反应 H2O2 为 2mol，转 移电 子为 mol。 9 （3）某同学取 X 的溶液，用
12、稀硫酸酸化并在空气中放置一段时间后，加入 KI淀粉溶液，溶液 变为蓝色。 写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。 （4）写出 Cl2 将 Z 氧化为 K2EO4 的离子方程式： 。 22 （10 分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁 矿烧渣(铁 主要以 Fe2O3 存在)转变成重要的化工原料 FeSO4(反应条件略去)。 活化硫铁矿还原 Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(S04)3+8H2O15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反 应，请回答下 列问题： （1）第步 H2SO4 与 Fe2O3 反应的离子方程式是 ； （2）检验第步中
13、Fe3+是否完全还原，应选择 (填字母编号)； AKMnO4 溶液 BK3Fe(CN)6溶液CKSCN 溶液 （3）第步加 FeCO3 调溶液 PH 到 5.8 左右，然后在第步通入空气使溶液 pH 到 5.2，此时 Fe2+不沉淀， 滤液中铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液 pH 降低的原因是 ； （4）FeSO4 可转化 FeCO3，FeCO3 在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料，已知 25， 101kPa 时： 4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) H=-1648kJ/mol C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393kJ/mol 10 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)
14、2FeCO3(s)H=-1480kJ/mol FeCO3 在空气中加热反应生成 Fe2O3 的热化学方程式是 ； （5）FeSO4 在一定条件下可制得 FeS2(二硫化亚铁)纳米材料该材料可用于制造高容量锂电池， 电池放电 时的总反应为 4Li+FeS2Fe+2Li2S，正极反应式是 。 衡阳市八中 2018 届高三第三次月考试题 化学答案 （12 分） （1）胶头滴管、100mL 容量瓶。 （2）Al(OH)3 、 MnO2、SiO2。 （3）过滤或过滤并洗涤。 （4）Mn2+ClO+H2OMnO2+2H+Cl、2Fe2+ClO+2H2Fe3+Cl+H2O。 （5）Al(OH)2+H Al(
15、OH)2+H2O 。 （12 分，其中第(5)设问每空 1 分，其余每空 2 分） （1）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O（要写上加热符号） （或写离子方程式也给分） （2）除去氯气中的氯化氢 123456789 BDBABABCA 101112131415161718 CCABCACCC 11 (3)实验后，取少量 B 中溶液，滴加 KSCN 溶液，溶液变红；另取少量 B 中溶液，加入 CCl4 溶液萃 取，有机层出现橙红色 (4)SO32-和 ClO-因发生氧化还原反应，故不能存在 (5) d 变蓝色 b 褪色（第 5 设问每空 1 分，其余每空 2 分） （1）铜 （2）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 4 （3）4Fe2+O2+4H+= 4Fe3+2H2O 2Fe3+2I- =2Fe2+I2 （4）10OH-+3Cl2+2Fe(OH)3=2FeO42-+6Cl-+8H2O 22 （1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O （2）C （3）氧气可以将 Fe2+离子氧化为 Fe3+离子，Fe3+离子水解生成 H+ （4）4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) H= -260kJ/mol （5）FeS2+4e-=Fe+2S2- 欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org
