《河南省漯河高中2018届高三上-期中考试化学试卷 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省漯河高中2018届高三上-期中考试化学试卷 含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、漯河市高级中学2018届高三上学期第三次模拟考试（期中）化学试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其它答案标号3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H:1 D:2 C:12 O: 16 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64Ag: 108 Mo:96 Ni: 59 S:32 Al: 27 N:14 V:51 一、选择题（每小题3分，共54分）1化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误
2、的是 A. 碘酒能使蛋白质变性，涂在人体皮肤上可杀菌消毒B. 大米、小米、马铃薯中均含有淀粉，可为人体活动提供能量C. “滴水石穿、绳锯木断”都不涉及化学变化D.“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深烟火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”这里“乌金”指的是煤2用拣表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A标准状况下，2.24L1H2和0.4g2H2均含有0.2NA个质子B惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过2NA个电子，则阳极产生气体22.4L C常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为1.5NA D. lmol Na2CO3晶体中含有的CO32-数目一定为NA。3某化学学习小
3、组讨论辨析以下说法： 粗盐和酸雨都是混合物； 沼气和水煤气都是可再生能源； 冰和干冰既是纯净物又是化合物； 钢铁和硬币都是合金； 盐酸和食醋既是化合物又是酸； 纯碱和熟石灰都是碱； 烟和豆浆都是胶体。上述说法中正确的是A B C D4下列物质既能跟盐酸反应，又能跟Na0H 溶液反应的是SiO2 Al A12O3 Al(OH)3 Na2CO3溶液 Ca(HCO3)2溶液 NH4HCO3溶液 KHSO4溶液A B C D 5将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V1L气体Z(V1=0）.反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2L气体Z( V1、V2均为
4、标准状况下气体的体积）下列判断不正确的是A. V1V2 B. Z的成分为CO2 C. Y的成分为Na2CO3 D. X中n(Na+）=V2/11.2mol6利用下列表格中的实验器材和试剂能够完成相应实验的一组是选项实验器材和试剂相应实验A洗气瓶（两只）、饱和Na2CO3 溶液、浓硫酸、导管、橡皮管除去CO2中的壬HCl和水蒸汽B滴定台（附滴定夹）、滴定管（酸式、碱式）、烧杯、胶头滴管、己知浓度的盐酸、未知浓度的NaOH溶液中和滴定实验C烧杯、酒精灯；火柴、胶头滴管、蒸馏水一、FeCl3、饱和溶液、三脚架制Fe(OH)3胶体D铂丝或铁丝，蓝色钻玻璃、酒精灯、火柴、盐酸、待测液焰色反应实验7实验室
5、从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是A. 氧化废液中的溴化氢 B分离CCl4层和水层C分离CCl4和液溴 D长期贮存液溴8. 下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化。其中正确的是ABCD向一定量石灰石中滴加稀盐酸向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉向足量盐酸中加等质量的金属Zn、Fe向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰9普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2CuAg2O=Cu2O2Ag。下列有关说法正确的是A. 装置中电流方向由Cu经导线到A
6、g2O B测量原理示意图中，Ag2O为负极 C负极的电极反应式为：2Cu+2OH-2e-Cu2O+H2O D电池工作时，OH-向正极移动10最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为：4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。下列说法错误的是A充电时，钠箔与外接电源的负极相连B电池工作温度可能在200以上C放电时，Na+向正极移动D放电时，正极的电极反应为：4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C11双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3关于该物质的说法正确的是A该物质属于两性氢氧化物B. 该物质是Al(OH)3和Na2CO
7、3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+D该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用12. LiAlH4（）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是ALiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB1molLiAlH4在125完全分解，转移3mol电子CLiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂13已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9A
8、gCl+AgClO3+10HF+O2下列关于该反应的叙述不正确的是A.该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B.当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18molC.每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD.参加反应的水有2/5被氧化14. pH=1的某溶液X中还含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解）, 取该溶液进行如下实验：下列有关推断不正确的是 A. 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有F
9、e2+、Cl- C溶液X中一定含有NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-、H+D若溶液X 为100mL ，产生的气体A为44.5mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.06molL-115通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的（H）等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C键能/kJmol-1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）si（s）+4HCl（g），该反应的反应热AH为A
10、+412 kJmol-1 B一412 kJmol-1C+236 kJmol-1 D一236 kJmol-116在4 L的密闭容器中发生反应xA(g)yB(g)zC(g)。图甲表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A200时，该反应的平衡常数为6.25L2/mol2B由甲图和乙图可知，反应xA(g)yB(g)zC(g)的Hl:l，则会导致：若n( NO)：n( NO2)l l，则会导致 。20. (10分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：物质VOSO4 V2O5 NH4VO3 (VO2)2SO4 溶解性可溶难溶难溶易溶请回答下列问题：(l）请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式 (2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图）。其中a、c二步的化学方程式可表示为 、 。(3)该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需
