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1、吉林省长春外国语学校20182019学年度下学期期中考试高一化学试题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共6页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可
2、能用到的相对原子质量：Cu64 O16 第卷一、选择题：本题共20小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列关于氯气的说法正确的是A将氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色B将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C金属铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁D氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白色烟雾2下列物质属于纯净物的是 A漂白粉 B水玻璃 C液氯 D陶瓷3下列关于硅及其化合物的说法正确的是A硅酸盐中的阴离子都是SiO32B单质硅可用于制造光导纤维C二氧化硅既可以与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，故属于两性氧化物DNa2SiO3是最简单的硅
3、酸盐，其水溶液可用作木材防火剂4实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是 A氯气 B氨气 C氢气 D二氧化氮5能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是A二氧化碳溶于水且能反应生成碳酸，二氧化硅不溶于水不能与水反应生成硅酸B在高温下，二氧化硅与碳酸钠能发生反应：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2C二氧化硅的熔点比二氧化碳的熔点高D二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成白色胶状沉淀6某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是Aa棉球褪色，验证SO2具有氧化性Bb棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的通性Cc棉球蓝色褪去，验证SO2漂白性D可以使
4、用浓硫酸吸收尾气7将充满二氧化氮的试管倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象正确的是8下列化学反应的离子方程式正确的是A少量二氧化硫通入NaOH溶液中：SO22OH= SO32H2OB用稀硝酸溶解硫化亚铁固体：FeS2H= Fe2H2SCCu与稀硝酸反应：Cu4H+ + 2NO3= Cu2+ + 2NO2+2H2OD向FeCl3溶液中加入足量的铁粉：Fe + Fe3+ = 2Fe2+9下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A少量的Fe粉中加入足量稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3B左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化
5、性：Cl2Br2I2C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸先变蓝后变白浓氨水呈碱性且有漂白性D浓HNO3加热有红棕色气体产生HNO3有强氧化性10向50 mL 14.0 molL1浓硝酸中加入足量铜，充分反应后共收集到标准状况下4.48 L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应铜的质量为 A6.4g B12.8g C16.0g D19.2g11下列微粒半径最小的是 A. O2 B. F C. Na+ D. Mg2+1216O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A16O和18O互为同位素B相同质量的16O2和18O2含有相同的质
6、子数C通过化学变化可以实现16O和18O间的相互转化D1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子13如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是A还原性 B与水反应的剧烈程度C熔点 D原子半径14运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是A氢氧化铍Be(OH)2的碱性比氢氧化镁强B砹(At)为有色固体，HAt不稳定C单质钾与水反应不如钠与水反应更剧烈D硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体15下列各组性质的比较中正确的是A酸性：HIHBrHCl B碱性：NaOHKOHCa(OH)2C热稳定性：H2OHFNH3 D还原性：ClBr
7、I16根据下表部分短周期元素信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1450.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的剧烈程度LQCM与T形成的化合物具有两性 D L2+与R2的核外电子数相等17X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A原子半径：WZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强CY的气态氢化物的稳定性较Z的弱 D四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高18第117号元素X，它的原子结构与卤族元
8、素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是AX元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定B其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与碘化钾发生置换反应生成单质碘C其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂DAgX是一种有色的易溶于水的化合物XYWZ19X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示，W原子的最外层电子数与电子层数相同，下列说法正确的是AX是形成化合物种类最多的元素BW、X、Y的原子半径依次增大CW的最高价氧化物对应的水化物可溶于X的最高价氧化物对应的水化物的溶液DX的最简单气态氢化物的稳定性强于Y的最简单氢化物的稳定性20W、X、Y、Z是四种短
9、周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W是地壳中含量最高的元素；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是A对应的简单离子的半径：XWB对应的简单气态氢化物的稳定性：YZC元素X、Z分别与W能形成多种化合物DZ的最高价氧化物对应的水化物具有强酸性第卷二、填空题：本题共3小题，每空2分，共40分。21元素在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：（1）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填元素符号）_，最不活泼的元素的原子结构示意图为_。（2）号元素和号元素的气态氢化物中，热稳定性较强的是（填化学式） （3）号元素和号
10、元素的离子半径较大的是（填离子符号） （4）上述元素中，金属性最强的元素与非金属最强的元素形成化合物的化学式 （5）的氢化物发生催化氧化的化学方程式为_。（6）写出号元素的最高价氧化物对应的水化物和号元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式 22A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸.请根据以上信息回答下列问题.（1）C元素在元素周期表中的位置是 （2）画出B元素的离子结构示意图 （3）与E的
11、氢化物分子所含电子总数相等的分子是 (举一例，填化学式，下同)、离子是 （4）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为 （5）写出A元素与B元素形成化合物的化学式 （6）下列可以判断C和D非金属性强弱的是 a单质的熔点C比D低 b单质与氢气反应C比D剧烈c气态氢化物稳定性C比D稳定 d单质的密度C比D小23高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为组分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3质量分数/%59.2038.800.250.500.640.16通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。请回答下列问题：（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中属于两性氧
12、化物的是_。（2）步骤中涉及SiO2的离子反应方程式为 。（3）滤渣A的成分有_和 (填化学式)。（4）滤渣B的成分是 (填化学式)。（5）过滤所需的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有 。三、实验题：本题共1个小题，每空2分，共20分。24某课外小组在实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，并进行氯气性质的研究。（1）该小组同学欲用下图所示仪器及试剂制备并收集纯净、干燥的氯气。 用不到的仪器是_（填大写字母） 将各仪器按先后顺序连接起来，应该是： (用导管口处的字母表示)。 浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程_ C的作用 ，D的作用 ，E中倒置漏斗的作用是 （2）该小组同学设计如下所示装置探究氯气的氧化性。 通少量Cl2时，G中的现象是 ，原因是 （用化学方程式表示） H中的现象是_。 烧杯中NaOH溶液的作用是 长春外国语学校2018-2019学年第二学期期中考试高一年级化学答案（理科）一、选择题：本题共20小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
