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1、化学辅导讲义（十四）化学计算的基本方法化学计算的基本方法主要有以下几种： （1）守恒法 该方法的关键是找出题中隐含的原子个数、电荷数、质量或气体体积等方面的守恒关系，列出代数式进行计算。包括关系式法、电荷守恒法、质量守恒法、差量法等。（2）极值法 这种方法就是从问题的极端去思考, 求出极值后确定某一区间,利用这一区间去推理、判断，使问题得到解决。运用这种方法解决问题时往往需要结合不等式法、平均值法。（3）讨论法 需要运用讨论法来解答的计算题, 往往在题中含有不确定的因素,答案也往往不是唯一的. 解题时需要对不确定的因素的每一种可能情况进行讨论。（4）关系式法通过对化学方程式的分析，找到多步反应
2、中最初的反应物和最终的生成物之间的定量关系直接进行计算。当然,以上仅仅是几种基本的解题思路和方法，除此之外还有各人从实践中总结出来的各种各样的经验方法,各种方法都有其自身的优点，应根据具体的情况具体分析，选择合适的解题方法。在众多的方法中,无论使用哪一种,都应该注意以下几点:要抓住题目中的明确提示,例如差值，守恒关系，反应规律，选项的数字特点、结构特点以及相互关系,并结合通式、化学方程式、定义式、关系式等,确定应选的方法.使用各种解题方法时,一定要将相关的量的关系搞清楚,尤其是差量、守恒、关系式等不要弄错,也不能凭空捏造,以免适得其反,弄巧反拙扎实的基础知识是各种解题方法的后盾,解题时应在基本
3、概念基本理论入手,在分析题目条件上找方法,一时未能找到巧解方法,先从最基本方法求解,按步就班,再从中发掘速算方法。例题例130mL一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应,当铜片全部反应完毕后,共收集到气体2.24L(S.T.P),则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为（ ）。 （A）9mol/L （B）8mol/L （C）5mol/L （D）10mol/L例2在一个体积为6 L的密闭容器中，放入3 LX(g)和2 LY(g),在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g) 达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是
4、（ ）。 （A）3 （B）4（C）5（D）6例327.2g铁粉和氧化铁的混合物，放入500mL的稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出4.48L H2(标况)，加入NH4SCN溶液后，无颜色变化，然后向溶液中加入2mol/L NaOH溶液，当溶液呈中性时，用掉NaOH溶液500mL，则原硫酸溶液的物质质量的浓度为（ ）。A4mol/L B. 3mol/L C. 2mol/L D. 1mol/L页：1这是一道选择题，从题中叙述可看出至少涉及六个反应，条件多，反应关系多，许多学生摸不到头绪。若用守恒法求解，则易如反掌。不去研究反应过程，而是抓住反应的结果，最终溶液只是Na2SO4溶液 nNaOH
5、=2nH2SO4（nNa:n=2:1） H2SO4的物质浓度应为NaOH的，故选D。例4已知原子量：Li为6.9；Na为23；K为39；Rb为85。今有10.8g由某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得16g固体。据此可确定碱金属M是。 ALi B. Na C. K D.Rb页：1本题可用极值法求解，先根据边界条件（极值）确定极值的可能取值范围，然后再结合题给条件。确定答案。若10.8g全部是M，由2M+2H2O=2MOH+H2可计算出生成MOH的质量为（式中a为M的原子量）。若10.8g全部是M2O，由M2O+H2O=2MOH，可计算出生成MOH的质量
6、为。显然应满足解不等式得：10.7a35.3，钠的原子量符合，选（B）。例5在2mol/L的NaOH溶液100ml中，通入CO2，生成了0.05mol的Na2CO3,求在标准状况下通入CO2的体积是多少升？页：1生成0.05mol Na2CO3需CO2为1.12升或3.66升例6某小苏打（NaHCO3）样品中含一定量的碳酸氢铵杂质，加热该样品，当剩余物质为原试样的一半时，再无气体产生。求该小苏打样品NH4HCO3的质量分数？页：2则含NH4HCO3:例7在120时，把CH4与O2通入Na2O2的密闭容器中，用火花不断引燃，恢复原温度，最终压强为零，则以上几种物质的物质量之比满足什么关系式？页：
7、2只要满足nCH4:nO2:nNa2O2=2:1:m(m6)即可：例8三种硝酸盐，受热分解如下：由页：2若固体是AgNO3则符合条件 若固体为NaNO3与Cu(NO3)2物质量之比为11混合亦符合条件 若NaNO3与Cu(NO3)2之比为11，再加入任意量的AgNO3亦可。上述三种盐的一种或多种组成的混合物受热分解生成m升气体，被水吸收后剩余升气体，符合这一条件的三种固体组合可能是什么？练习沉淀量(g)0 100 200 300 V(mL)1100mL氯化钙和盐酸的混合溶液中，加入碳酸钠溶液时，生成的沉淀量和加入的碳酸钠溶液的体积关系如图所示。已知氯化钙溶液浓度为0.025mol/L，则原混合
8、溶液中盐酸的浓度为（ ）。（A）1mol/L （B）0.1mol/L（C）0.01mol/L （D）以上数据均不对2150、1.01105Pa时，将空气（设N2、O2体积分数分别为80%、20%）、CO2、H2O（气）按体积比5:1:2组成的混合气体在高温下通过足量碳，经充分反应，生成的混合气体中，CO的体积占总体积最接近于（ ）。（A）1/2 （B）1/3 （C）1/4 （D）1/53.将Na2O2和NaHCO3均匀混合后的粉末，等质量分成两份，其中一份加入足量的稀盐酸，放出气体2.24L，将该气体通入另一份混合物中充分反应后，气体体积变为2.016L（气体体积均指标准状况而言），则原混合物
9、中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为（ ）。（A）3:2 （B）2:1 （C）8:1 （D）2:94向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质均恰好完全反应。测得所得溶液中不含Fe3+，且Fe3+与H2的物质的量之比为4:1，则在反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4之间物质的量之比为（ ）。（A）1:1:1 （B）1:2:3 （C）1:2:4 （D）2:3:55铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的气体和336mL的气体（标况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）。（A）9.02g （B）8.51g （C）
10、8.26g （D）7.04g6天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。页：31B 2B 3D 4CD 5C 6BC 7C 8AC 9D 10.B11（1）1.12g （2）212 .（1）2CaO2 = 2CaO+O2（2）w（CaO2）=80% (3) x=1/213.(1) (2)6:917在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。
11、现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。8有三份不同质量的铁粉样品答案：(1) 11.2g (2) 11.2a16.8 (3) NO3-，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：甲取样品，反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在，则样品的质量为 _g。乙取样品，反应后的溶液中既含有Fe3+、又
12、含有Fe2+离子，则样品的质量(设为ag)范围是 _。丙取样品，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3三种离子中的一种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是 _物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外两种离子的物质的量的变化曲线。9在NO3-为4mol/L的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液100mL中加入一定量的铝粉，充分反应后，过滤，将滤纸上的沉淀干燥后称量为24.8g, 将此沉淀溶于稀盐酸中, 没有气体产生；滤液中滴入BaCl2溶液无现象。然后加入过量的稀NaOH溶液得到沉淀，经过滤、灼烧，冷却后称量为4g。求参加反应的铝的质量。
13、页：41AD 2CD 3C 4B 5C 6A 7D 8C 9BD 10.A 11.A 12.B13.B14. （1） 15. 铝的质量为2.7g。（2）0.3 mol NO和0.7 mol NH30.2 mol NH3和 0.8 mol NO1答案：(1)n(BaSO4)=0.04 mol， 所以：H2SO4=0.4 mol/L (2分)n(HNO3)=n(OH-) - 2 n(H2SO4)=0.0354 - 20.04 =0.06mol所以：HNO3=0.6 mol/L (3分)(2) 3.2g铜粉为0.05mol，100mL混合液中有n(H+)= n(OH-)=0.14mol3Cu + 8H+ 2NO3- = 2NO+4H2O +3Cu2+ 3mol 8mol 2mol 2mol 0.05mol 0.14mol 0.06mol所以，H+、NO3-均过量，生成的NO有：=0.747 L (3分)0现有一定量的硫酸和硝酸的混合溶液。取出100mL混合溶液跟足量的氯化钡溶液反应，经过滤、沉淀、洗涤和干燥后，得到9.32g沉淀；将全部滤液跟35mL 4mol/L的氢氧化钠溶液反应，所得溶液的pH=7。试计算：(1)混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。(2)另取100mL原混合溶液，加入3.2g铜粉，经加热充分反应后，得到标准状况下一氧化氮气体的体积(保留小数点后三位)。4
