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1、非金属综合框图题A组DH+CBAH+ 略 NH4H2ONH3H2OH HS+ OH S2+ H2O OHS2已知A、B、C、D四种不同粒子。它们之间存在着如右图所示的关系：（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，则用电子式表示C与H反应生成A粒子的形成过程；A与D反应的离子方程式为（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A和B在溶液中反应的离子方程式；由上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）：。 （1）D、E（2）还原，D中甲元素的化合价由正变为零，则B中乙元素的化合价必然从零价变为正价。（3）CO2 COA、B、C是常见的三
2、种单质，它们分别由甲、乙、丙三种元素构成；D、E、F是常见的三种氧化物。上述物质间存在如右图所示的关系，试推断：（1）上述化合物中含有甲元素的是。（2）上述反应中，B是剂（填氧化、还原、催化），理由是。（3）若甲为非金属，则D为，E为。 （1）O3 （2）能，它们与O2反应生成的化合物B、N为气体（3）（4）Br2SO22H2O2HBrH2SO4；品红溶液或酸性高锰酸钾溶液（5）2SO2O22SO3C2H2SO4（浓）CO22SO22H2O单质A、M、X有如下转化关系（反应物和生成物中的水及反应条件已略去）。已知X、B、C、N是常见气体。（1）X的一种同素异形体与人类的生存环境关系密切，该同素
3、异形体的分子式为。（2）能否确定A、M一定是非金属单质？（填“能”、“不能”），理由是。（3）C、E的分子结构相似，E的电子式为。（4）N能使溴水褪色，反应的化学方程式为。请写出鉴别C和N的一种试剂（不能用溴水）（5）请写出下列反应的化学方程式：NXP：。AQ：。 （1） AgCl BaSO4（2）SO32Cl2H2OSO422Cl2H（3）4NH35O24NO6H2O甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体。A和B以物质的量21通入水中，得到C溶液。请根据下图的转化关系回答：（1）按要求写出下列物质：乙分子的电子式 A分子的结构式白色沉淀E、F的化学式、（2）写出溶
4、液C中加氯水的离子方程式：（3）在催化剂和加热条件下，A可与丙反应，化学方程式为： （1）氮 氧 （2）N23H22NH3 （3）O22Mg2MgO如图所示。已知：甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比13反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比12反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。请填空：（1）甲是，乙是。（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是 （1）N2 O2 S H2（2）NO2SO2NOSO3（3）E、J、F、G或NO2SO3SO2H2S下边物质转化图中，
5、A、B、C、D是周期表短周期元素组成的单质，A的组成元素的原子的次外层上只有2个电子，其最高氧化物的水化物是一种强酸。B、C的组成元素属同一主族。J、G分别是C的组成元素的最高价态和最低价态的化合物。冷凝E可使气体的颜色变浅。（1）分别写出A、B、C、D的化学式：A为；B为；C为；D为。（2）写出生成I和J的化学方程式。（3）E、F、G、J四种物质氧化性由强到弱的顺序是。 （1）2Na2O22H2O4NaOHO2或2Na2O22CO22Na2CO3O2或4NH36NO5N26H2O（用NO2代替NO也可）（2）A：SO2B：H2S21（3） 三角锥形 NH4OHNH3H2O已知A、B、C、D分
6、别代表中学化学常见物质（或微粒），其中A、B均为两种元素组成的化合物（或微粒），相互转化关系见右图（有关反应条件已略去）。请根据题目要求回答下列问题：（1）若A、B两化合物相互反应得到气体单质C和化合物D，则化学方程式为（只写一个）：；（2）若A、B两化合物相互反应生成非金属固体单质C和化合物D，且A的相对分子质量大于B，则A、B的化学式为：A、B，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为；（3）若A为5个原子构成的微粒，且A、B均为10电子微粒，含适量A、B微粒的溶液在加热条件下反应生成气体C和化合物D，则A微粒的电子式为，C分子的空间构型为，含A、B微粒的溶液转化为C、。 （1）H2 H
7、H（2）2F22H2O4HFO2（3）能反应 4NH36NO5N26H2OA、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物了。已知甲、乙、丙的每个分子中含有的电子数相等，并且甲、乙、丙、丁有如右图所示关系：请填写下列空白：（1）单质B的化学式是，电子式为。（2）单质A与化合物乙发生的化学方程式是。（3）试根据化合物丙、丁中D元素的化合价，判断丙和丁能否在一定条件下发生化学反应生成D的单质。若认为能反应，写出反应的化学方程式，若认为不能反应，简要说明理由。，理由或反应方程式为。 （1） C4HNO3（浓）CO24NO22H
8、2O（2）2FeCl22Fe32ClH2（g）Cl2（g）2HCl（g）；H184.6kJmol1（3）2CSiO22COSi 原子A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如右图所示（反应条件和部分产物未标出）。（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓度液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应的化学方程式为。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是，已知常温下1gD与F反应生成B（气态）时放出92.3 kJ热量，写出该反
9、应的热化学方程式。（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为，B固体属于晶体。 （1）SiO22CSi2CO（2）2Fe2Cl22Fe32Cl H2(g)Cl2(g)2HCl(g)；H184.6 kJmol1（3）NN 4NH35O24NO6H2O（4）OCO C4HNO3CO24NO24H2OA、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式是。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态
10、单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是；已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式。（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是，反应的化学方程式是。（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，和两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是，反应的化学方程式是。 （1）（2）HCO3OHCO32H2O（3）Na2CO3H2SO4Na2CO4CO2H2O或2NaHCO3H2SO4Na2CO42
11、CO22H2ONa2O2H2O2 I、IV、V（4）2Na2CO3Cl2H2ONaClONaCl2NaHCO3X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有右图转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：（1）W的电子式是。（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是。（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。装置中反应的化学方程式是，装置中物质的化学式是。用X含有的四种元素中
12、的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是（从上图中选择必要装置，填写编号）。（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是。 （1）NH3 NH4Cl（2）H2Cl22HCl（3）2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：（1）D的化学式（分子式）是，E的化学式（分子式）是。（2）A和B反应生成C的化学方程式是。（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是。C无水晶体AB溶液C溶液D
13、E电解AFCl2H2OGIHO 2 高温KJLB溶液G熔融 （1）沸腾炉（2）G（3）Mg2NH4Mg2H22NH3 Fe33H2O(沸)Fe(OH)3(胶体)3H（4）SOCl2已知：A为常见金属，B是一种盐，C中A元素的质量分数为25.3%，K是一种重要的矿石，D、E、G、H常温下均为气体，L是红褐色固体。、均为工业生产中的重要反应。各物质间的相互转化关系如下图：（其中某些反应的部分生成物被略去）请按要求填空：（1）工业生产中，实现反应的设备是。（2）由“C溶液C的无水晶体”需特定的气体氛围，该气体是上述转化关系中的（填“字母”）。（3）反应的离子方程式为；将J滴入沸水中的离子方程式为。（
14、4）若反应表示为“FH2O2GH”，则可推知F的化学式。 A：CaC2，B：H2O，D：C2H2，E：CO2，H：Ca(HCO3)2右图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式（分子式）：A、B、E。 （1） 4（2）SiO2 原子晶体 SiO22CSi2CO（3）CaSiO3 Na2SiO3A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。请填空：（1）形成单质A的原子的结构示意图为，它的最高化合价为。（2）B的化学式（分子式）为，B的晶体类型为。B和碳反应生成A和E的化学方程式是。（3）C的化学式（分子式）为，D的化学式（分子式）为。 （1）2H2SO22S2H2O 2CSiO2Si2CO（2）Al、H2、Cl2；Mg、CO2、F2、O2、H2X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如右图所
