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1、选修三物质结构高考第21题考点汇总第一章 原子结构与性质一、书写元素周期表中1-36号元素（1） 电子排布式（2） 外围（价）电子排布式（3） 外围电子排布图注意：铬原子（半满）和铜原子（全满）二、能层能级原子轨道（一）能层：K、L、M、N、O、P、Q（二）能级：s、p、d、f（三）轨道：1、3、5、7电子云轮廓s球形（一个伸展方向）p哑铃型（三个伸展方向）理论：1. 构造原理能量最低原理（6页）2. 泡利原理（11-12页）3. 洪特规则能量比较：例题：下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：（1）EK EN EL EM ，（2）E3S E2S E4S E1S ，
2、（3）E4S E3d E2P E4f 。三、基本概念1. 基态2. 激发态3. 原子光谱（包括发射光谱和吸收光谱）光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一灯光、霓虹灯光、激光、焰火、焰色反应与电子跃迁释放能量有关。4、 元素周期表和周期律（1） 元素周期表 、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） 、长周期（四、五、六、七周期） 周期表结构 、不完全周期（第七周期） 、主族（AA共7个） 族（18个纵行） 、副族（BB共7个） 、族（8、9、10纵行） 、零族（稀有气体）各周期元素种类数目：2、8、8、18、18、32周期表各族的分布和分区：s、d、ds、p、f练习：写出34号元素在周期表中
3、的位置第4周期，A族（2） 元素周期律同一周期，从左到右： 元素的金属性逐渐变弱， 非金属性逐渐增强， 半径逐渐变小（稀有气体除外）。同一主族，从上到下： 元素的金属性逐渐增强， 非金属性逐渐减弱， 半径逐渐变大。元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）1. 金属性的比较（1）单质与水或酸反应置换氢的难易或剧烈程度。越容易，金属性越强。（2）金属之间的置换。强者置换弱者。（3）最高价氧化物的水化物的碱性强弱。碱性越强，金属性越强。（4）原电池工作原理。做负极的金属活泼。2. 非金属性的比较（1）单质与氢气化合的难易。越容易，非金属性越强。（2）气态氢化物的稳定性。越稳定，非金属性越强。（3）最
4、高价氧化物的水化物的酸性强弱。酸性越强，非金属性越强。（4）非金属单质之间的置换。强者置换弱者，如氯气能置换出溴单质。3. 半径的比较 比较Na原子与Mg原子的原子半径 比较Na原子与Li原子的原子半径 比较Na与Na+的半径 比较Cl-与Cl的半径 比较Fe、Fe2+与Fe3+的半径 比较Na+与Mg2+半径 比较O2-与F-半径 半径由大到小的顺序：O2-、F-、Na+、Mg2+4. 主要化合价对于主族元素来说：（1）最高正价=最外层电子数（注意：氧、氟无正价）（2）最高正价+最低负价=8元素原子结构和周期表位置的关系（主族元素）A. 周期序数电子层数B. 原子序数质子数C. 主族序数最外
5、层电子数元素的最高正价数 （注意：氧、氟无正价）会比较第一电离能（半满、全满反常）判断化合价、金属性和非金属性会比较电负性判断金属性和非金属性。分别比较C、N、O的第一电离能、电负性的大小。“对角线”规则第2章 分子结构和性质1、 微粒间作用力包括化学键和分子间作用力（一）化学键：离子键、共价键、金属键、配位键（二）分子间作用力：范德华力、氢键（分子间氢键、分子内氢键）（氢键是特殊的分子间作用力）二、共价键分类：1. 电子云重叠方式不同：键（头碰头）、键（肩并肩）2. 成键原子共用电子对是否偏移：极性共价键、非极性共价键3. 共用电子对中电子的来源：共价键、配位键会数并计算、键的个数（单键、双
6、键、三键）等电子体（原子总数相同、价电子总数相同）如氮气和一氧化碳二、共价键参数（一）键能（二）键长（三）键角键能越大、键长越短、共价键越稳定、物质越稳定、该物质能量越低。离子键和共价键的比较记忆：一般说来 离子化合物：金属元素+非金属元素 共价化合物：非金属元素+非金属元素例外：AlCl3 是共价化合物 NH4Cl （铵盐）是离子化合物3、 分子的立体构型理论：价层电子对互斥理论（VSEPR） 杂化轨道理论逻辑关系：VSEPR杂化类型 分子（离子）空间构型分子极性问题解题方法：（1） 计算孤电子对数，然后伸展方向进而确定杂化方式、空间构型。 计算公式：孤电子对数=？（书38页）（2） 记忆：
7、甲烷SP3杂化，乙烯SP2杂化，乙炔SP杂化。会识别极性分子、非极性分子；极性共价键、非极性共价键会默写如下物质的电子式：氮气、二氧化碳、四氯化碳、次氯酸、过氧化氢氢氧化钠、过氧化钠、氯化镁、硫化钾、氯化铵四、配合物理论识别配体、配位原子、配位数、外界、内界、画出常见配离子的空间结构。五、分子间作用力影响物质的熔沸点和溶解性代表物质：干冰、冰氢键可以解释：水的熔沸点较高、水的比热容较大，水结冰后密度变小（书66页） 氢键的存在：氮、氧、氟直接和氢原子成键的分子之间（氨气、水、氟化氢）。（1）解释乙醇和水以任意比互溶乙醇和水分子之间存在氢键；（2）解释乙醇沸点远高于二甲醚乙醇分子间存在氢键。（3
8、）氨气极易溶于水：氨和水分子间存在氢键 氨气的沸点高于磷化氢：氨分子间存在氢键（4） 邻羟基苯甲醛会形成分子内氢键 对羟基苯甲醛会形成分子间氢键 分子间氢键对物质的沸点影响大。6、 溶解性（1） 温度、压强（2） 相似相溶（3） 氢键问题（4） 发生化学反应1. 二氧化硫在水中溶解度大2. 碘单质在碘化钾溶液中溶解度大（书51页）7、 手性分子、手性碳的识别8、 无机含氧酸的酸性几元酸：由羟基个数决定强度：与非羟基氧的个数有关第3章 晶体结构与性质1、 晶体的特征固定的熔点、自范性、规则的几何外形、各向异性区分晶体和非晶体最可靠的科学方法：X射线衍射实验。2、 晶胞问题无隙并置（1）共用情况分
9、析：顶点、棱上的点、面上的点、晶胞体内的点。（2）配位数距离某个原子最近且相等的原子数目三、不同类型晶体的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构构成微粒阴、阳离子分子原子金属阳离子、自由电子微粒间作用力离子键分子间作用力共价键金属键熔化时可服的作用力离子键分子间作用力共价键金属键实例食盐晶体等离子晶体化合物晶体干冰、冰等由分子构成的晶体金刚石、硅、二氧化硅、碳化硅、四氮化三硅金属单质固体一般说来：熔沸点高低：原子晶体 离子晶体 分子晶体 固体 液体 气体（1） 分子晶体代表物质：干冰、冰沸点：HFHCl （氟化氢分子间存在氢键） HIHBrHCl（结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高）（2） 原子晶体代表物质：金刚石、二氧化硅熔点：金刚石晶体硅（键长越短、键能越大、熔点越高、硬度越大）（3） 金属晶体“电子气理论”解释金属导电、导热、延展性金属的堆积方式（书76页）熔点：AlMgNa（半径越小、电荷数越高、金属键越强，熔点越高）石墨混合晶体（4） 离子晶体代表物质：氯化钠、氯化铯、氟化钙配位数：熔点：MgONaCl 氧化镁的晶格能大于氯化钠（半径越小、电荷数越高、晶格能越大，熔点越高）12
