《甘肃省武威六中2018届高三一轮复习第四次过关化学试卷 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省武威六中2018届高三一轮复习第四次过关化学试卷 含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 武威六中 2017-2018 学年度高三一轮复习过关考试（四） 化 学 1 1本试卷分第本试卷分第 I I 卷卷( (选择题选择题) )和第和第卷卷( (非选择题非选择题) )两部分，满分两部分，满分 100100 分。考试时间分。考试时间 9090 分钟。分钟。 2 2每小题选出答案后，用每小题选出答案后，用 2B2B 铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。IIII 卷答案也需答在答题纸上，只答在试卷卷答案也需答在答题纸上，只答在试卷 上不得分。上不得分。 可能
2、用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1H-1 C-12C-12 N-14N-14 O-16O-16 Na-23Na-23 Mg-24Mg-24 S-32S-32 Ca-40Ca-40 Fe-56Fe-56 Ba-137Ba-137 一、选择题一、选择题（本题共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个符合题意的选项） 1.化学与生活密切相关，下列说法中正确的是 （ ） A合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料 B白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴 C “玉不琢不成器” 、 “百炼方能成钢”发生的均为化学变化 D “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
3、 2.下列事实与胶体性质无关的是 ( ) A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 C.在河流入海处易形成沙洲 D“尿毒症”患者做血液透析治疗 3.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为 0.1 mol L-1。如果在甲中加入少量的碳 酸氢钠晶体 m mol,在乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体 m mol,丙瓶不变,片刻后,甲乙丙三溶 液中 HClO 的物质的量浓度大小关系是(溶液 体积变化不计) ( ) 2 A.甲=乙丙 B.甲丙乙 C.丙甲=乙 D.乙丙甲 4.如下图，利用培养皿探究 SO2的性质。实验时 向 Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一
4、表 面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所 做的解释不正确的是（ ） 选项实验现象解释 A BaCl2溶液变浑浊SO2与 BaCl2溶液反应产生了 BaSO3沉淀 B Na2S 溶液变浑浊SO2与 Na2S 溶液反应产生了 S 单质 C KMnO4溶液褪色SO2具有还原性 D 品红溶液褪色SO2具有漂白性 5.阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是 （ ） A8.4gNaHCO3和 MgCO3混合物中含有阴离子数目为 0.1NA B2.4g Mg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1NA C标准状况下，2.24 L N2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NA D标准状况下，
5、2.24LCl2与过量 NaOH 溶液反应转移电子数为 0.2NA 6.下列说法正确的是 （ ） A在 101 kPa 时，1 mol C 与适量 O2反应生成 1 mol CO 时，放出 110.5 kJ 热量，则 C 的 燃烧热为 110.5 kJ/mol B在 101 kPa 时，1 mol H2完全燃烧生成水蒸气，放出 285.8 kJ 热量，H2的燃烧热为 285.8 kJ/mol 3 C热化学方程式 C(s)H2O(g)= CO(g)H2(g) H +131.3kJ/mol 表示 1 个固态碳原 子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.1kJ D在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H
6、2O(l) H57.3 kJ/mol，在相同条件下，将含 0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol Ba(OH)2的水溶液混合，放出的热量可能大于 57.3 kJ 7.由下列实验及现象不能推出相应结论的是 （ ） 实验现象结论 A 向 2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量 铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液颜色不变 还原性： FeFe2+ B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸 入集满 CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白 烟，瓶内有黑色颗粒 产生 CO2具有氧化性 C 加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管， 并在试管口放置湿润的红色石蕊试 纸
7、石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性 D 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液 的试管中分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl 和 NaI 溶液 一只试管中产生黄色 沉淀，另一支中无明 显现象 Ksp(AgI) Ksp(AgCl) 8.高铁酸钾 K2FeO4是一种高效、氧化性比 Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁 酸钠：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，然后在低温下，在 Na2FeO4溶液中加 KOH 固体至饱和就可析出 K2FeO4，下列有关说法不正确的是 （ ） ANa2O2在反应中作氧化剂，又作还原剂 B高铁酸钾在该温度下的溶解度
8、比高铁酸钠的溶解度小 4 CK2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的 Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物 D制取高铁酸钠时，每生成 1molNa2FeO4反应中共有 4mol 电子转移 9.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是 地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素下列说法正确的是（ ） A原子半径：XYZWBW 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 CY 的单质的氧化性比 Z 的强 DX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 10.Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 （
9、 ） A负极反应式为 Mg-2e-=Mg2+B正极反应式为 Ag+e-=Ag C电池放电时 Cl-由正极向负极迁移D负极会发生副反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 11.对一定温度下的恒容容器中的反应 A (g) +3B (g) 2C (g)，下列叙述不能作为平衡标志的 是 （ ） C 的生成速率与 C 的分解速率相等 单位时间生成 a mol A，同时生成 3a mo1BA、B、C 的浓度不再变化 A、B、C 的压强不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 A、C 的物质的量之比不再变化 A、B、C 的分子数之比为 132 A B C D 12.下列指定反应的离
10、子方程式正确的是 （ ） A向 Ca(ClO)2溶液中通入过量的 SO2：ClOSO2H2O=HClOHSO3- B向 NaAlO2溶液中加入过量盐酸：AlO2-HH2O=Al(OH)3 C向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： 5 Ba2+ 2OH- + H+ SO42- + NH4+= BaSO4+ NH3H2O + H2O D用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2 13.用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶 液分析合理的是 ( ) A若无固体剩余，则溶液中一定有 Fe3 B若有
11、固体存在，则溶液中一定有 Fe2 C若溶液中有 Cu2，则一定没有固体析出 D若溶液中有 Fe2，则一定有 Cu 析出 14.将足量 CO2通入 KOH 和 Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入 CO2体积 (V)的关系正确的是 ( ) 二、非选择题（本题共二、非选择题（本题共 4 4 道小题，共道小题，共 5858 分）分） 15.（14 分）水泥是重要的建筑材料水泥熟料的主要成分为 CaO、SiO2，并含有一定量的铁、 铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示： 回答下列问题： 6 （1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需
12、加入几滴硝酸。加入 硝酸的目的是 ，还可使用 代替硝酸。 （2）沉淀A的主要成分是 ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程 式为 。 （3）加氨水过程中加热的目的是 。沉淀 B 的主要成分为 （填化学式） 。 （4）草酸钙沉淀经稀 H2SO4处理后，用 KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知 钙的含量，滴定反应为：MnO4+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O实验中称取 0.400g 水泥样品， 滴定时消耗了 0.0500molL1 的 KMnO4溶液 36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为 。 16I.（6 分）测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热的实验装置如
13、图所示。 (1)图中尚缺少的一种仪器是_。 (2)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是_。 a上下运动 b左右运动 c顺时针运动 d逆时针运动 (3)反应的热化学方程式为_(中和热为 573 kJmol1)。 (4)该同学每次分别取 050 molL150mLNaOH 溶液和 050 molL130mL 硫酸进行实验， 通过多次实验测定中和热为 535 kJmol1，与 573 kJmol1有偏差，产生偏差的 原因不可能是_(填字母)。 a实验装置保温、隔热效果差 b用量筒量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 7 c分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d用温度计测定 NaOH 溶液起始
14、温度后直接测定硫酸溶液的温度 II.（10 分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现 该反应。 回答下列问题： （1）A 发生反应的化学方程式是_; （2）B 中加入的物质是_，其作用是_: （3）实验时在 C 中发生反应的化学方程式是_; （4） D 中收集到的物质的检验方法_ 。 17.（14 分）如图装置所示，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都 相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B 为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F 极附近呈红色。 8 请回答： (1)A 极是电源的_，一段时间后，甲中溶液颜色_，丁中 X 极附近的颜色逐渐 变浅，Y 极附近的颜色逐渐变深，这表_，在电 场作用下向 Y 极移动。 (2)若甲、乙装置中的 C、D、E、F 电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 _。 (3)现用丙装置给铜件镀银，则 H 应该是_(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是 _溶液。当乙中溶液的 pH 是 13 时(此时乙溶液体积为 500 mL)，丙中镀件上析出 银的质量为_，甲中溶液的 pH_(填 “变大” “变小”或“不
