《甘肃省白银市2018届高三上学期期中考试化学试卷 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省白银市2018届高三上学期期中考试化学试卷 含答案（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、会宁县第一中学2018届高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：He：4 C：12N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 第卷（共50分）一、选择题（本题共20个小题，每小题只有一个选项符合题意，其中1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。）1. 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是： （ ）A. 胶粒可以导电 B. 胶体粒子大小在1100nm之间C. 胶体是混合物 D. 胶体的分散剂为气体【答案】B【解析】A、胶粒可以导电是胶体的性质，故A错误；B、胶体区别于其它分散系
2、的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm（10-710-9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故B正确；C、胶体是混合物，是指分散系由多种物质组成，故C错误；D、胶体的分散剂为气体，指分散剂的状态为气态，故D错误；故选B。2. 下列做法不正确的是A. 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C. 在50mL量筒中配制0.1000molL-1碳酸钠溶液D. 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火【答案】C考点：考查化学实验安全及事故处理，溶液的配制。3. 下列物质中，既是强电解质又属于离子化合物的是A. 醋酸 B. 碘化氢 C. 硫酸 D. 苛
3、性钠【答案】D【解析】试题分析：A醋酸是弱酸，属于弱电解质。错误。 B碘化氢是强电解质，但是是共价化合物。错误。C硫酸是强酸，是强电解质，但是是共价化合物。错误。D苛性钠NaOH是强碱，属于强电解质，是离子化合物。正确。考点：考查强电解质、弱电解质、共价化合物、离子化合物的辨析及判断的知识。4. 下列说法正确的是A. Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色B. Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性C. Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀D. 铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3【答案】B5. 取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在相同状
4、态下产生的气体体积之比是A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 3：2【答案】A【解析】试题分析：铝不论是酸反应还是与碱反应都产生氢气，等量的铝完全反应生成等量的氢气，选A。考点：铝的化学性质6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A. 1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子B. 在MnO2的作用下，1 mol H2O2充分反应转移2NA个电子C. 在标准状况下，22.4 L H2和4 g He均含有NA个分子D. 46 g NO2与92 g N2O4均含有3NA个原子【答案】C【解析】试题分析：A胶体是粒子的集合体，则1mol FeCl3完全
5、转化为Fe（OH）3胶体后生成的胶体粒子数小于NA个，A错误；B在MnO2的作用下，1molH2O2充分反应转移NA个电子，B错误；C在标准状况下，22.4LH2和4gHe均是1mol，均含有NA个分子，C正确；D46gNO2与92gN2O4含有的原子个数分别是3NA和6NA，D错误，答案选C。【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算与判断【名师点晴】阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质
6、的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。难点是氧化还原反应中电子转移计算。7. 下列说法正确的是（ ）A. 将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质B. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C. 金属能导电，所以金属是电解质D. 固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质【答案】D【解析】试题分析：AgCl是电解质，故A错误；电解质本身能电离出离子，CO2不能电离出导电离子，CO2是非电解质，故B错误；金属是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；熔融态的NaCl能导电，NaCl是电
7、解质，故D正确。考点：本题考查电解质。8. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的是 （ ）A. 维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B. 维生素C具有还原性C. 致人中毒过程中+5价砷发生还原反应 D. 青菜中含有维生素C【答案】A【解析】试题分析：A、从信息分析，维生素C能将5价砷变成3价砷，维生素C做还原剂，将其还原，错误，不选A；B、维生素C有还原性，正确，不选B；C、5
8、价砷变成+3价砷，是还原反应，正确，不选C；D、青菜含有维生素C，正确，不选D。考点：氧化还原反应9. 在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共10g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重4 g，则原混合气体中O2的质量分数是A. 40% B. 33.3% C. 60% D. 36%【答案】C【解析】试题分析：HCHO燃烧生成二氧化碳与水，氢气燃烧生成水，反应方程式为：HCHO+O2HCHO+O2CO2+H2O、2H2+O22H2O，二氧化碳、水与过氧化钠反应为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，通过方程式可以
9、看出，固体质量的增加量就是原混合气体中HCHO、H2的质量和，Na2O2增重4g，所以HCHO、H2的质量和为4g，所以混合气体中氧气的质量为：10g-4g=6g，所以氧气的质量分数为：6g10g/mol100%=60%，故选C。考点：考查了混合物的计算的相关知识。10. 下列关于 Na2CO3 和NaHCO3的说法中正确的是A. 热稳定性： NaHCO3比Na2CO3稳定B. 常温时，在水中的溶解性: Na2CO3NaHCO3C. 氢氧化铝和纯碱常用来治理胃酸过多D. 它们都属于盐类，所以水溶液显中性【答案】B【解析】A、NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H
10、2O，对热稳定性：Na2CO3NaHCO3，故A错误；B、常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3NaHCO3，故B正确；C、纯碱碱性太强，不用来治理胃酸过多，故C错误；D、它们都属于强碱弱酸盐类，水解后溶液显碱性，故D错误；故选B。11. 今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：其推断正确的是（）A. B. C. D. 【答案】B【解析】A、氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，该反应不属于置换反应，故A错误；B、金属镁与二氧化碳发生置换反应生成碳和氧化镁，碳能够与二氧化碳发生化合反应生成一氧化碳，该选项中物质
11、满足转化关系，故B正确；C、C与水发生置换反应生成一氧化碳和氢气，而一氧化碳与水不会发生化合反应生成甲酸，故C错误；D、亚铁离子的还原性强于溴离子，溴化亚铁与氯气反应不会生成溴化亚铁，故D错误；故选B。12. 若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是A. Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ B. Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-C. NO3-、Na+、K+、CO32- D. NO3-、K+、SO42-、Cl-【答案】B【解析】该溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子，AFe3、NO3、Cl、Na之间不反应，在酸性溶液中能够大量共存，
12、故A错误；BHCO3能够与氢离子、氢氧根离子发生反应，在溶液中一定不能大量共存，故B正确；C在碱性溶液中，NO3、Na、K、CO32之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应，可以大量共存，故C错误；DNO3、K、SO42-、Cl-之间不发生反应，在碱性溶液中能够大量共存，故D错误；故选B。点睛：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，解题关键：掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间等，还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H或OH；特
13、别注意本题要求是“可能”共存，不是“一定”共存。易错点：“在加入铝粉能放出H2的溶液中”，该溶液可能为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子，两种情况。13. 根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（ ）A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A相同温度下，向两份足量稀硫酸中分别加入等质量的锌粒，一份加入少量胆矾固体，形成原电池，则生成氢气速率较大；由于锌的质量相等、硫酸足量，则加入少量胆矾固体的容器中生成氢气体积较少，即产生氢气的速率：前者大，产生氢气体积前者小，故A错误；B用硫酸酸化，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能说明亚铁离子是否与过氧化
14、氢反应，则不能比较H2O2、Fe3的氧化性，故B错误；C粉状大理石比块状大理石的接触面积越大，则反应速率为粉状大理石块状大理石，故C正确；DNa2S溶液过量，均发生沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较KSP（ZnS）、KSP（CuS）的大小，故D错误。故选C。点睛：本题考查化学实验方案的评价，涉及反应速率的影响因素、氧化还原反应、沉淀的生成等，侧重分析与实验能力的考查，解题关键：掌握物质的性质、反应原理及实验技能，题目难度中等，易错点为B，隐含NO3与氢离子结合成硝酸，也具有氧化性。14. 离子方程式BaCO32H+=CO2H2OBa2中的H不能代表的物质是( )HCl H2SO4 HNO
15、3 NaHSO4 CH3COOHA. B. C. D. 【答案】C【解析】HCl溶于水完全电离，不和钡离子反应；H2SO4于水完全电离，但硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀；HNO3溶于水完全电离，不和钡离子反应；NaHSO4中的硫酸根离子和钡离子结合生成沉淀硫酸钡 CH3COOH是弱酸存在电离平衡，不能写成氢离子的形式。BaCO32H+=CO2H2OBa2中的H不能代表的物质是，故选C。15. 某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】某溶液中含有较大量的Cl、
