《福建省2018届高三上学期第二次阶段考试化学试卷 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省2018届高三上学期第二次阶段考试化学试卷 含答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 南安一中 20172018 学年上学期高三年第二次阶段考 化学科试卷 本试卷考试内容为：化学实验基础知识、元素及化合物、化学家眼中的物质世界、氧化还原反 应、离子反应、微观结构与物质的多样性、晶胞、反应原理部分。分第 I 卷（选择题）和第 II 卷， 共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 注意事项： 1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。 2考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域 内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3答案使用 0.5 毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选 择题答案使
2、用 2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号） 。 4保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。 可能用到的原子量：Na-23 Cl-35.5 O-16 S-32 Ba-137 Ag-108 C-12 H-1 K39 N-14 Fe-56 Al-27 Pb-207 第 I 卷（选择题 共 40 分） 一选择题（共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合 题目要求） 1 “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类 型不正确的是（ ） ABCD 泰国银饰埃及棉制品
3、捷克水晶饰品土耳其彩瓷 2 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 2. 下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（ ） A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池等 B.二氧化硅能与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 3. 下列反应原理，错误的是 （ ） A.84 消毒液的漂白原理：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO B. 误食亚硝酸钠会将 Fe(II)氧化为铁(III)而中毒，可用维生素 C 解毒：2NO2-+C6H8O6
4、= C6H6O6+2NO+2OH- C.电子工业常用 30%FeCl3溶液腐蚀铜箔：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ D.金属钛的冶炼：2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti 4. NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 含 0.1 mol BaCl2的溶液中所含离子总数约为 0.3 NA B. 25 oC 时，pH=1 的 HCl 溶液中含有 H+的数目约为 0.1 NA C. 标准状况下，18g D2O2中所含电子总数为 9 NA D. 氧原子总数为 0.2NA的 SO2和 O2的混合气体，其体积在标准状况下约为 2.24 L 5. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的
5、是 3 A “雷电作用”中发生的反应是：N2 + 2O2 = 2NO2 B “人工固氮”过程中，氮元素一定被还原 C中涉及的反应可能有： 2NO2- + O2 = 2NO3- D中涉及的反应可能有： 2NO3- + 12H+ = N2+ 6H2O 6. 下列制取 Cl2，用其氧化含 I废液，回收并提纯 I2的装置和原理能达到实验目的的是（ ） 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A B SiO2 C Si Cl2 SiCl4S O2 SO3 H2O H2SO4 C D Na O2 Na2O H2O NaOH Mg(OH)2 HC (aq) MgCl2(aq) Mg
6、l 8.高压下，氮气可以生成高聚氮（a）和 N8（b） ，则 a 和 b 属于（ ） N N N N N N N N b A同分异构体 B同素异形体 C同位素 D同系物 被细菌被细菌 分解分解 植物遗体植物遗体 雷电作用雷电作用 人工固氮人工固氮 氨或铵盐氨或铵盐 硝酸盐硝酸盐 亚硝酸盐亚硝酸盐 固氮作用（豆科）固氮作用（豆科） 动物排泄动物排泄 物及遗体物及遗体 物物 制造蛋白质制造蛋白质大气中的氮大气中的氮 动物摄食动物摄食 放电 水浴 加热 a 4 9. 右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的 元素，则下列说法中不正确的有（ ） a 和 b 形
7、成的化合物可能含极性共价键 工业上常用电解其氧化物的方法制备单质 c 气态氢化物的稳定性：ade 最高价氧化物对应水化物的酸性 de e 与 a 形成的常见大气污染物甲能与 a 的某种氢化物反应生成强酸 31d 和 33d 属于同位素 A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种 10. 某有机物分子中含有羟基，不考虑羟基与氯原子连在同一个碳原子上的情况，分子式为 C4H9ClO 的有机物的同分异构体共有（ ） A.8 种 B.9 种 C.10 种 D.12 种 11. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( ) A. B. C. D. 12. 下列实验与物质微粒大小无直接关
8、系的是（ ） 浓氨水浓氨水 氢氧化钙和氢氧化钙和 氯化铵固体氯化铵固体 氧化钙氧化钙 浓氨水浓氨水 碱石灰碱石灰 氯化铵固体氯化铵固体 D.丁达尔效应B.渗析 A.过滤C.萃取 分液 5 13. 酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为 Fe3+。不同条件下，一 定浓度的 Fe2+的氧化率随时间变化关系如右图所示。下列有关说法 不正确的是（ ） AFe2+的氧化率与溶液的 pH、时间和温度有关 BpH=1.5 时 Fe2+的氧化率一定比 pH=2.5 的大 C其他条件相同时，80时 Fe2+的氧化率比 50的大 D. 该氧化过程的离子方程式为：2Fe2+O2+4H+=2Fe3+2H2O 14.
9、已知含 3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液，加入的 KIO3和析出的 I2的物质的量的关系 曲线如图所示，则下列判断不正确的是( ) A当溶液中的 I为 0.4 mol 时，加入的 KIO3一定为 0.4 mol Ba 点处的氧化产物是 SO42-，还原产物是 I- C还原性：HSO3-I-，氧化性：IO3-I2SO42- D若向 KIO3溶液中滴加 NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO3-5HSO3-=I25SO42- 3HH2O 15. -氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为： 在T1时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 0.40mo
10、l 乙苯(g)和 0.40mol Cl2(g)进行反应，反应过程 中测定的部分数据见下表： t/min 0 12510 CH2CH3(g) + Cl2(g) CHClCH3(g) + HCl(g) H 6 n(HCl)/mol00.120.200.320.32 下列有关说法正确的是（ ） AT1时，反应在 02 min 内的平均速率v(-氯乙基苯)0.05molL1s1 B10 min 后，若保持其他条件不变，升高温度至T2，达到新平衡时测得c(-氯乙基苯) 0.18molL1，则反应的 H0 C温度从T1升至T2时，正向反应速率增大，逆向反应速率减小 DT1时，体系的总压不变时，反应达到平衡
11、状态 16. 下列有机物中，能与氢氧化钠反应，不能与金属钠反应的是（ ） A. CH3COOC2H5B. C6H6C. CH4D. CH3COOH 17. H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70时不同条件下 H2O2浓度随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是（ ） A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H2O2分解速率越快 C图丙表明，少量 Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对 H2O2分解速率的影响大 18. 碘单质的制备流程如图，下列说法正确的是（ ）
12、5g海带润湿 酒精 灼烧 溶解 蒸馏水 煮沸过滤 氧化 3mol/LH2SO4 3%H2O2 萃取、分液 CCl4 反萃取、分液 40%NaOH 酸化过滤 I2(s) 45%H2SO4 A.“煮沸”的时间越长，越有利于 I-的完全溶解 B.“反萃取、分液”的步骤中发生的氧化还原反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O C.滴加 45%硫酸时，发现溶液上方有紫色气体，说明 I-被 45%硫酸氧化为 I2 7 D.海带灰中还含有的硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等无机盐在“萃取、分液”的步骤中除去 19. 已知：l.0 g C（s）燃烧生成 CO 放出 9.2kJ 的热量；氧化亚铜与 氧气反应的能量
13、变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A. 足量炭粉与 CuO 反应生成 Cu2O 的热化学方程式为：C（s） +2CuO（s）=Cu2O（s） +CO（g） H=+35.6kJmol-1 B. 1mol CuO 分解生成 Cu2O 放出 73kJ 的热量 C. 反应 2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）的活化能为 292 kJmol-1 D. 碳 C（s）的燃烧热H= -110.4kJmol-1 20.聚合氯化铝晶体是一种水溶性无机高分子聚合物，其化学式可表示为Al2(OH)aCl6-bbH2Ox。 为了测定化学式，称取m g 晶体粉末，加热至质量不再变化为止，称量为m1 g，另取m
14、 g 晶体粉末， 溶于水，加足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，烘干，称量为m2 g。下列叙述错误的是（ ） A.a=b B. 该聚合物的分子量为 C.b = D. a = 第 II 卷（非选择题，共 60 分） 二本大题共 4 大题，共 60 分。 21.（16 分） 硫酸亚铁铵的制备。硫酸亚铁铵又称摩尔盐，是浅绿色的晶体，在空气中比一般亚 铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。 下表为某些物质在水中的溶解度（g/100g）： 温度/ 0102030405060 FeSO47H2O15.6520.5126.532.940.248.6 (NH4)2SO470.673.075.478.081.08
15、8.0 FeSO4(NH4)2SO46H2O12.533.040.0 制备流程如图： 8 （1）根据以上表格分析制备摩尔盐的实验原理是 （2）操作 I 是 ； 操作 II 是 ，所使用的热源为水浴加热，操作 II 需要的仪器除了水浴加 热装置外，还有铁架台、铁圈、 （只填一种主要仪器） ，加热至溶液出现 时，移去热源； 操作 III 是 。 （3）减压过滤操作如图所示：整套装置由布氏漏斗、抽滤瓶、安全 瓶构成，抽滤过程中使用抽气泵抽真空前，关闭活塞 c，抽滤结束打 开活塞 c 恢复体系压强，抽滤过程还需用 洗涤晶体（填 写“a”或“b”或“c” ） 。 a95%乙醇水溶液 b.冷水 c.热水 （4）设计实验方案检验产品中 NH4+离子 （5）硫酸亚铁铵中铁含量的测定。准确称取摩尔盐 0.7995g 于 250mL 锥形瓶中，加入 3mol/LH2SO4溶液 5.0mL，20.0mL 蒸馏水，使试样完全溶解后，立即用 0.02000mol/L 的酸性 KMnO4 溶液滴定，至终点时消耗了高锰酸钾溶液 20.00mL。 滴定至终点时出现的现象为 写出滴定原理的离子反应方程式
