《山东省2018届高三12月月考化学试卷 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省2018届高三12月月考化学试卷 含答案（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 烟台一中 2015 级高三阶段性质量检测 化学试题化学试题 2017.122017.12 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页。时量 90 分钟，满分 100 分。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 Fe56 Cu64 一、选择题(本题有 22 个小题，每小题 2 分，共 44 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列关于化学与生产、生活的认识正确的是 A.合理开发利用可燃冰，有助于缓解能源紧缺的状况 B.绿色食品就是不使用化肥农药,不含任何化学物质的食品 C.蔬菜表面洒少许福尔马林保鲜，对人体无害 D.用 Ba(OH)2 处理含 Cu2+
2、的废水，可消除水中重金属离子的污染 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.NH4I 的电子式: B.含 78 个中子的碘原子:I 131 53 C.二氧化硅的分子式:SiO2 D.HClO 的结构式: H-Cl-O 3.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.3.2 gO2 和 O3的混合气体中,含氧原子数为 0.2NA B.1mol NaHSO4 熔融时电离出的离子总数为 2 NA C.标准状况下，22.4 L CHCl3 分子中含碳氯键数为 3 NA 2 D.1mol 苯乙烯分子中含有的碳碳双键数为 NA 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 m
3、ol/L 的 KNO3 溶液中:H+、Fe2+、C1-、SO42- B.通入过量 SO2 气体后的溶液中:H+、Ca2+、Fe3+、NO3- C.与铝反应产生大量氢气的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3- D.通人足量 CO2的溶液中:H+、NH4+、Al3+、SO42- 5.下列实验操作正确的是 A.洗净的量筒和容量瓶不能放进烘箱中烘干 B.为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，再与标准比色卡对照 C.实验时，先装好药品，再检查装置的气密性 D.利用澄清石灰水吸收尾气中的 Cl2 6.下列离子方程式正确的是 A.NaHCO3 溶液与少量 Ba(OH)2 溶液反应:
4、 HCO3-+ Ba2+ OH-= BaCO3 +H2O B.向 NaC1O 溶液中通入过量 SO2: ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3- C.氯化铝溶液与过量氨水反应: Al3+ + 3NH3H2O=3NH4+Al(OH)3 D.向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2: 2AlO2-+ CO2 +3H2O=2Al(OH)3 + CO32- 7.下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是 A.利用浓硫酸的脱水性，干燥氢气 B.氧化镁熔点高，可用于制作耐火材料 3 C.碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 D.二氧化硫有漂白性，故可使酸性高锰酸钾溶液褪色 8.环保部门利用 Na2S2
5、O3 处理含氰化钠废水，其反应原理为： NaCN+ Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3(NaSCN 中 S 的化合价为-2 价)，下列有关说法正确的是 A.NaCN 中 C 的化合价为+4 价 B. Na2S2O3只作还原剂 C.Na2SO3 是氧化产物 D.该方法处理酸性废水效果更好 9.H2 和 I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) H=-a kJ/mol。已知: 下列说法不正确的是 A.反应物的总能量高于生成物的总能量 B.断开 1mol H-H 键和 1mol I-I 键所需总能量大于断开 2 mol H-I 键所需能量 C.断开 2 mol H-I
6、键所需能量约为(c+b+a) kJ D.向密闭容器中加入 2 mol H2 和 2 molI2(g)，充分反应后放出的热量小于 2akJ 10.已知:SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且 所有离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的 判断正确的是 A.肯定含有 SO32- B.可能含有 SO42- C.肯定不含 I- D.肯定含有 NH4+ 4 11.用右图所示装置(熔融 CaF2-CaO 作电解质)获得金属钙，并用钙 还原 TiO2 制备金属钛。下列
7、说法正确的是 A.电解过程中，Ca2+ 向阳极移动 B.阳极的电极反应式为: C+ 2O2-4e-=CO2 C.在制备金属钛前后，整套装置中 CaO 的总量减少 D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱连接的是 Pb 电极 12.下列说法不正确的是 A.用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线 B.做银镜反应实验后，试管壁上的银镜用稀硝酸清洗 D.沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤 D.分馏石油时，温度计的水银球必须插入液面以下 13.如图所示的 5 种物质中均含同种金属元素，且在一定条件下(不含电解)能按图示箭头方向实现 一步转化，则该金属元素可能是 Na K Ca Fe Cu A. B. C
8、. D. 14.某白色粉末由两种物质组成，取少量样品加入足量水中固体部分溶解，再向其中加入足量 NaOH 溶液，振荡，固体全部溶解；另取少量白色粉末加入足量稀硫酸，有气泡产生且有淡黄色不溶物 生成。则该白色粉末可能为 5 A.Na2CO3、CaO B.NaI.AgNO3 C.Na2O2、Al(OH)3 D.Na2S2O3、Al2O3 15.下列装置应用于实验室制取氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C.用装置丙分离二氧化锰和反应后的溶液 D.用装置丁蒸干反应后的溶液制 MnCl24H2O 16.下列说法正确的是 A.H2SO4
9、溶于水能电离出 H+和 SO42-，所以 H2SO4是离子化合物 B.Ba(OH)2晶体中既存在共价键又存在离子键 C.液态水汽化时，共价键断开，氢键无变化 D.干冰升华时，共价键发生断裂 17.a、b、c、d 均为原子序数依次增大的短周期主族元素，L 电子层的电子数分别为 4、6、8、8， 它们的最外层电子数之和为 14。下列说法正确的是 A 简单离子半径:bcd B.非金属性:ab C.最高价氧化物对应的水化物碱性:dc D.b 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 6 18.已知在稀溶液中:1mol 弱酸HX 与 1mol NaOH 反应的反应热H=-12.1kJ/mol；HC1 与 N
10、aOH 反应的 中和热H=-55.6 kJ/mol。则 HX 在稀溶液中的电离热H 等于(单位:kJ/mol-1) A.+43.5 B.-43.5 C.-67.7 D.+67.7 19.根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是 选项实验操作和现象实验结论 A 向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀酸雨中一定含有 SO42- B 向黄色的 Fe(NO3)3 溶液中滴加氢碘酸，溶液颜色加深氧化性:Fe3+I2 C 加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿 润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 D 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2 的集气瓶 中
11、，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒 CO2 具有氧化性 20.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物 X。实验小组为测定化合物 X 的组成设计实验如下: 下列说法不正确的是 A.固体 2 是氧化铁 B.X 的化学式可以表示为 Fe3C2 C.将溶液甲在空气中加热、蒸干、灼烧也可得到 24.0 g 固体 D.X 与足量的热浓硝酸反应有 NO2 和 CO2 生成 7 21.右图 1 为甲烷和 O2 构成的燃料电池示意图，电解质溶液为 KOH 溶液；图 2 为电解 AlCl3 溶液 的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到 x 电极附近出现白色沉淀。下 列说法正确的是 A.b 电极为负极 B.图
12、 1 中电解质溶液的 pH 增大 C.a 电极反应式为 CH4-8e- +8OH-=CO2+6H2O D.图 2 中电解 AlCl3溶液的总反应式为: 2AlCl3 +6H2O 2Al(OH)3 +3Cl2+3H2 电解 22. 2.24 g 铜和镁的混合物完全溶于某浓度的硝酸溶液中，还原产物中有 NO2、NO、N2O 三种气体， 且体积均为 0.224 L(标准状况)，然后向反应后的溶液中，加入足量的 NaOH 溶液，所得沉淀经过 滤、洗涤、干燥后称重，质量为 A. 3.12g B.4.28 g C. 4.68g D. 5.08g 二、非选择题(本题有 5 个小题，请考生从 26、27 题任
13、选一题作答，共 56 分) 23.(12 分)A、B、C、D、E、X 均为短周期元素形成的无机物，存在下图所示转化关系(部分生成物 和反应条件略去)；已知 A 由短周期非金属元素组成，B 具有漂白性且光照易分解。请回答以下问 题: 8 (1)若 A 为单质，且 C 为一元强酸。 组成单质 A 的元素在元素周期表中的位置为_。 写出一种工业制备单质 A 方法的离子方程式: _。 X 可能为_(填字母代号)。 a.NaOH b. AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2 (2)若 A 为两种元素形成的化合物，且 E 与水反应生成的 G 的浓溶液遇 C 有白烟产生。 A 的电子式为_。 A 与
14、 H2O 反应的化学方程式为_。 G 的浓溶液遇 C 产生白烟的化学方程式为_。 24.(14 分)四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液 体。某化学兴趣小组同学以 TiO2和 CCl4为原料在实验室制取液态 TiCl4，装置如下图所示: 有关信息如下: 反应原理:TiO2(s)+CCl4(g) TiCl4(g)+CO2(g)。 反应条件：无水无氧且加热。 9 有关物质性质如下表所示: 物质熔点/沸点/其他 CCl4-2376 与 TiCl4互溶 TiCl 4 -25136 遇潮湿空气产生白雾 请回答下列问题: (1)装置 F 中有氮气生成，该反应的
15、化学方程式为_。 (2)实验装置依次连接的顺序为 FB_。 (3)实验开始前首先点燃_处(填“D”或“F”)酒精灯，目的是_。 (4)E 装置不能换成 B 装置，理由是_。 (5)欲分离装置 C 中的液态混合物，所采用操作方法的名称是_。 (6)TiCl 是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。某钛合金含有的元素还有 Al 和 Si 等。已知 在常温下，钛是一种耐强酸、强碱的金属，请设计实验检验其中的 Si 元素 _。 25.(15 分)NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下图所示， 回答下列问题: (1)NaClO2中 Cl 元素的化合价为_。 10 (2)ClO2的沸点为 11，纯 ClO2 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10%以下更安全。写出 “反应”步骤中生成 ClO2 的化学方程式:_。 (3)“电解”过程中阴极的主要电极反应式为_
