高一化学必修二专题二复习课件

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1、一、化学反应速率,1、概念：用来研究和描述化学反应 的 物理量。 通常用 反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示化学反应的快慢。,单位内时间,减少,增加,快慢,2、公式：,通常为：molL-1s-1或molL-1min-1 （或写成mol / (Ls) mol / (Lmin) ）,3、单位：,4.注意事项: (1)指明对象如V(物质)：该物质不能是 ，因为它们物质的量浓度保持不变,这些物质的反应速率被视为常数. (2)无论是反应物还是生成物,反应速率都取 ,且都是某一段时间内的 . (3)同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示，数值可能 ，但意义 ；且不同物质表示的速率之比等于 。,固体或纯液

2、体,正值,平均反应速率,相同,化学计量数之比,不同,练习1、甲乙两密闭容器中均发生此反应 A B，已知甲容器中A每分钟减少4mol,乙容器中A每分钟减少5mol,则两容器中的反应速率（ ） A、甲中大 B、乙中大 C、相等 D、无法确定,D,注意：V指一段时间内的浓度变化量,练习2、反应4A（s）+3B（g） 2C(g)+D(g)，经2min B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（ ） A、用A表示的反应速率是0.4mol/(Lmin) B、分别用B、C、D表示反应的速率其比值 是3： 2：1 C、在2min末的反应速率，用B表示是 0.3mol/(Lmin) D、在这 2

3、 min 内 V（B）= 0.3mol/(Lmin),BD,练习3：已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用V（NH3）、V（O2）、V（NO）、V（H2O）(单位：molL-1min-1) 则正确的是（ ） A、4 V（NH3）=5 V（O2） B、5 V（O2）= 6V（H2O） C、2 V（NH3）= 3 V（H2O） D、4 V（O2）= 5 V（NO）,D,方法：取特殊值代入检验,练习4、在温度、体积不变的容器中进行N2+3H2 2NH3反应，若反应物N2的浓度由10mol/L降到6mol/L需20s，那么由6mol/L降到3.6mol/L，所需反应时间应为（ ） A

4、、10s B、12s C、12s D、12s,C,随着反应的进行，浓度降低，化学反应速率减小,练习5、对于可逆反应N2 + 3H2 2NH3下列各项所表示的反应速率大小关系为？ AV(N2)=0.01mol/(LS) BV(H2)=0.2mol/(LS) CV(NH3)=1.2mol/(Lmin),比较速率快慢时：同一物质，同一单位,B A = C,练习6、已知在2L的密闭容器中发生如右图所示反应，请回答：,1、反应物是_.,2、2min内A的平均速率是_,3、写出化学方程式,A、B,1.25mol/(Lmin),注意（1）起点是否从“零”开始 （2）连接符号：“=”还是,0,0,4、计算2m

5、in内 A 的转化率 5、2min时反应混和物中C所占的体积百分比？,练习7、某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/ (L.min),则化学反应方程式中n值为_， v(B)=_mol/(L.min)。,3,0.2,利用三段式解题,（1）内因：,（2）外因,温度,温度升高，V加快,浓度,浓度增大，V加快（溶液或气体才有浓度可言）,压强,增大压强，V加快 （适用于有气体参加的反应）,催化剂,一般：使用催化剂能加快V,其他：原电池原理、固体反应物的颗粒

6、大小、射线等,反应物本身性质,主导因素,二、影响化学反应速率的因素,1、已知 FeCl3（棕黄）+3KSCN（无色） Fe(SCN)3（血红色）+3KCl，充分反应后，采取下列 措施能加快化学反应速率。 （1）向混合体系中加入氯化铁固体 （2）向混合体系中加入硫酸铁固体 （3）向混合体系中加入氯化钠固体 （4）向混合体系中加入氯化钾溶液 （5）向混合体系中加入NH4SCN固体,【跟踪练习】,看反应的实质,不变,减小,2、对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,下列措施能使化学反应速率提高的是（ ）,A、增加CaCO3

7、的量 B、加入一定量的CaCl2 C、加入5mLH2O D、加入15mL0.5mol/L盐酸 E、加入5mL1.5mol/L盐酸 F、将CaCO3固体改为粉末,EF,3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）,A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B.加热 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉 E.适当的增加稀硫酸的浓度,A,改变浓度不能改变化学反应的本质,4、100 mL浓度为2 molL-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 ( ) A加入适量的10 mL 6 molL-1的盐酸 B加入数滴CuCl2溶液 C

8、加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液 E. 加入适量的氯化钠固体,B,注意：哪种物质过量,压强：对有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强(即压缩容器的体积)，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢,练习1、Fe与稀盐酸反应增大压强化学反应速率如何改变？ 合成氨反应？,不变,增大,练习2、在密闭容器里，通入x molH2和y mol 2()，改变下列条件，反应速率将如 何改变? (1)升高温度 ； (2)体积不变，充入更多的H2 ； (3)扩大容器的体积 ； (4)体积不变，通入氖气 。 (5)压强不变，通入氖气 。,增大,增大,减小,不变,减小,【说明】压强改变是现象，浓度改变是实质,练习

9、3. 反应C（s）+H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ） A 增加C的量 B 将容器的体积缩小一半 C 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D 保持压强不变，充入N2使体系体积增大,AC,练习4、设NO+CO2 2CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ） A、同时增大 B、 同时减小 C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小,不论是放热反应还是吸热反应，升高温度，化学反应速率增大,练习5、对于可逆反应

10、：A+B C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（ ） A、增加A的物质的量 B、升高体系温度 C、增大体系的压强 D、减少C的物质的量,B,1.可逆反应 (1)定义:在相同条件下，既能向正反应方向(反应物转化为生成物)进行，同时又能向逆反应方向(生成物转化为反应物)进行的化学反应，叫做可逆反应。,(2)特点： 同一条件、同时反应、方向相反 可逆反应一旦发生,任何物质的量均大于0 不可能完全转化即转化率不可能达到100%,二、化学反应限度,1、当可逆反应2SO2+O2 2SO3达平衡时, 通入18O2, 再次平衡时, 18O存在于（ ） A.SO3 O2 B.SO2 SO3 C. SO

11、2 O2 D.SO2 O2 SO3,D,练习,2、在某密闭容器中进行的可逆反应： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），已知起始时N2、H2、NH3的物质浓度分别为0.1molL-1、0.3 mol L-1、0.2 molL-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据( ) A. N2为0.15 molL-1 B. NH3为0.4molL-1 C.N2为0.2 molL-1， H2为0.6 molL-1 D. N2 、H2均为0.18 molL-1,A,（2）、特征：,逆：,研究的对象是可逆反应。,动：,动态平衡，虽达到化学平衡状态，但正反应和逆反应并未停止，是一个动态平衡。,等：,达到化学平衡

12、状态时，v正 v逆0,定：,反应混合物中各组分的浓度保持恒定。,变：,化学平衡状态建立在一定条件下，条件改变时，平衡状态就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新的平衡状态。,但不一定相等，或固定为某个比例,2.化学反应限度,即当反应达到最大限度时，即达到化学平衡,、下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是 A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 C化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 D正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益,C,1：对化

13、学反应的限度叙述，错误的是（ ） A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等 C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可以改变的,2对于可逆反应A+B C达到平衡时，下列说法正确的是 反应物A、B全部变成了C A、B、C三种物质的浓度一定相等 C. 反应已经停止 D. 反应混和物中各成分的质量比不再变化,D,D,A、HI的生成速率等于其分解速率,B、HI的生成速率小于其分解速率,C、HI的生成速率大于其分解速率,D、无法判断HI的生成速率和分解 速率的相对大小,B,例3:把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下 发生反应：2HI H2+I2在反应

14、趋向平衡的 过程中，下列说法正确的是（ ）,【思考】如何根据图像判断化学反应是否达到平衡？,C t 图,V t 图,t1,t1,练习2、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是： A反应的化学方程式为：2M N,Bt2时，正逆反应速率 相等，达到平衡 Ct3时，正反应速率大 于逆反应速率 Dt1时，N的浓度是M 浓度的2倍,物质的量,时间,D,图像题注意看清横纵坐标表示的物理量,3、化学平衡状态的标志：,（1）直接标志：,速率标志：,、浓度标志：各组分的浓度保持不变,不同种物质：,生成速率等于它的消耗速率。,比例计量，方向相反,但不一定相等，或

15、固定为某个比例,以x(g)+3Y(g)2Z(g)为例:,如Vx（正）Vx（逆）,同种物质：,如Vx（正）：VY（逆）=1：3,对于有色物质参加的反应，如果体系颜色不变，则反应达到化学平衡状态,对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，则反应达到化学平衡状态,（3）、特殊标志：,（2）、间接标志 如断键与成键、 混合气体的总质量、压强、物质的量、密度等,遵循：变化着的量不再改变，即达到化学平衡状态,重要题型,能够说明该反应已达到平衡状态的是 ：,容器内N2、H2、NH3三者共存 容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 容器内N2、H2、NH3的浓度 比恰为1:3:2 容器内N2、H2、NH3的浓度保持不变,1、已知N2 + 3H2 2NH3反应在定容的密闭容器中进行, 某时间内断裂3molH-H键的