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1、1、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10gmg第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6g（1）测定过程中发生反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2；（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是铜；这六次实验中，第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 2.5（3）计算合金样品中镁的质量分数（4）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数分析
2、：（3）剩余0.6g为铜的质量，因此3g合金中镁的质量为2.4g。合金样品中镁的质量分数为2.4g3g100%80%（4）Mg+H2SO4=MgSO4+H224 980.5g （2.04g）所用稀硫酸中H2SO4的质量分数为2.04g10g100%20.4%2、某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计了如下实验：取该混合溶液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入盐酸的质量为15g、30g、45g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）（1）第组数据n为3.6g（15g稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为1.8g； 30g
3、盐酸完全反应，生成二氧化碳质量为3.6g）（2）混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）分析：每15克盐酸完全反应，生成1.8克二氧化碳；45克盐酸完全反应，应生成5.4克二氧化碳；而在第三组实验中加入45克盐酸，只生成4.4克二氧化碳；可知第三组实验中盐酸有剩余，碳酸钠反应完。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O10644（10.6g）4.4g混合溶液中碳酸钠的质量分数为10.6g50g100%21.2%3、用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气。待完全反应冷却后称量，得到11.2g固体物质求：（1）生成氧气的质量是多少？（2）原混合物中二
4、氧化锰的质量是多少g？（计算结果保留一位小数）分析：（1）由质量守恒定律，可知生成氧气质量为169 g -11.2 g =4.8g（2）24596（12.25g）4.8g原混合物中二氧化锰的质量为16g-12.25g=3.75g4、由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO（1）要使煅烧后的固体产物CuO完全溶解可加入适量稀硫酸计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所需的化学方程式）；（2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为_分析：（1）CuO+H2SO4CuSO4+H2O809
5、84.0g（4.9g）至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸的质量为4.9g10%49g（2）4.0gCuO中铜元素的质量为4.0g64803.2g则硫化物中硫元素的质量为4.0g-3.2g0.8g硫化物中硫元素与铜元素的质量比为 0.8：3.21：4硫化物的硫与铜的原子个数比为0.832：3.2641：2则硫化物的化学式为Cu2S5、侯德榜是我国著名的化学家，由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量杂质氯化钠，现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g求：（1）该纯碱样品中Na2CO3的质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数分析：（
6、1）反应放出的CO2的质量为33.2g+130g-150g=13.2g（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 117 44（31.8g）（35.1g）13.2g纯碱样品中NaCl的质量为33.2g-31.8g=1.4g反应后溶液中NaCl的质量为35.1g+1.4g=36.5g反应后所得溶液中溶质的质量分数为36.5g150g100%24.3%6、取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为4.4g，计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量（2）该稀盐酸中溶质的质量分数（3）反应所得的溶液中溶质的质量分数（最后结果保留
7、一位小数）分析：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 7311744（l0.6g）（7.3g）（11.7g）4.4g该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3g73g100%10%最后得到的溶液中溶质质量为（13.6g-10.6g）+11.7g=14.7g最后得到的溶液的质量为13.6g+73g-4.4g=82.2g反应所得的溶液中溶质的质量分数为14.7g82.2g100%17.9%7、啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中。科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg/100mL血（每100mL血液中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操
8、作能力。已知饮用某啤酒一大杯（0.56L），会使血液中的乙醇含量升高30mg/100mL血。回答下列问题：（1）乙醇中含有3种元素。（碳、氢、氧三种元素）（2）乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为2：6：1。（1个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成的）（3）乙醇的相对分子质量是46，乙醇中氧元素的质量分数为34.8%。（24+6+16=46；1646100%34.8%）（4）李明饮用了三大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高90mg，影响（填“影响”或“不影响”）其驾车或操作能力。（30mg/100mL3=90mg；90mg80mg）8、小华想测定Cu-
9、Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器（1）你认为能测出铜的质量分数的是CuZn合金（铜的活动性比氢弱，不与稀酸发生反应；锌的活动性比氢强，能与稀酸发生反应；因此铜锌合金能测定出铜的质量分数；银的活动性比氢弱，也不与稀酸发生反应，因此铜银合金不能测定出铜的质量分数）（2）小华取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应，经测定产生了0.4g气体求该合金中铜的质量分数分析：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652（13g）0.4g合金中铜的质量为32.5g-13g=19.5g合金中铜的质量分数19.5g32.5g100%60%9、将1.80g不
10、纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参加反应）跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g求：（1）样品中氯化铜的质量分数；（2）加入氢氧化钠溶液的质量分析：生成NaCl的质量为5.85g20.0%=1.17gCuCl2+2NaOHCu（OH）2+2NaCl13580117（1.35g）（0.80g）1.17g（1）样品中氯化铜的质量分数为1.35g1.80g100%75.0%（2）NaOH溶液中水的质量为5.85g-1.17g=4.68gNaOH溶液的质量为0.80g+4.68g=5.48g（生成氢氧化铜的质量0.98g，NaOH溶液的质量为5.85g
11、+0.98g-1.35g5.48g）10、盐酸和氯化坝的混合溶液40g，其中盐酸的溶质质量分数为10%向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g恰好完全反应计算：（1）生成沉淀的质量是多少克？（2）反应后所得溶液中盐酸的质量分数（计算结果精确到O1）分析：反应中消耗了硫酸的质量为20g9%=1.8gBaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl98233731.8g（4.3g）（1.3g）反应后溶液中溶质的质量为40g10%+1.3g=5.3g反应后溶液的质量为40g+20g-4.3g=55.7g反应后溶液中含HCl的质量分数为5.3g55.7g100%9.5%11、某省盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧
12、化硅（不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物）S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0g该矿山石灰石样品，将20.0g盐酸平均分成4份，分4次入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表次数1234加入盐酸质量/g5.05.05.05.0剩余固体质量/g1.30.60.2m试求：（1）2.0g石灰石样品中杂质的质量（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数（3）m的数值是多少？（4）第一次生成CO2的质量是多少？分析：（1）每5g盐酸反应0.7g碳酸钙，则最后剩余0.2g为杂质的质量，m=0.2。（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为2g-0.2g2g100%
13、90%（4）CaC03+2HCl=CaCl2+C02+H20100440.7g（0.308g）12、纯铜呈紫红色，故又称紫铜而铜的合金有黄铜、青铜和白铜等其中Cu与Zn的合金称黄铜黄铜有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20克该黄铜样品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生气体0.2克反应的化学方程式为：Zn+H2S04ZnS04+H2试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数（2）原稀硫酸溶液中溶质质量分数分析：Zn+H2SO4ZnSO4+H265 982（6.5g）（9.8g）0.2g（1）该黄铜样品中铜的质量分数为20g-6.5g20g100%67.5%（2）原稀硫酸溶液中溶质质量分数为9.8g50g100%19.6%初中化学计算题 8 / 8
