《【化学】：第二节《化学能与电能》课件二(新人教版必修2)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】：第二节《化学能与电能》课件二(新人教版必修2)（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 化学能与电能,(第二课时), 复习与回顾 ,什么是原电池?,2. 构成原电池的条件是什么？,3. 如何判断原电池的正极、负极？,4. 原电池原理有哪些应用？,总结：,原电池正、负极的确定方法：,1、根据电极材料确定,活泼金属负极 不活泼金属、碳棒、化合物正极。,练习：银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它的反应可表示为：Ag2O+Zn+H2O 2Ag+2Zn(OH)2请判断此电池中，负极上发生反应的物质是（ ） A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn,D,2、根据电极反应确定,失电子 氧化反应 负极 得电子 还原反应 在正极上,3、根据电子或电流方向（外电路）,4、根据
2、离子的定向移动（内电路）,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,5、根据方程式判断,Fe+2H+=Fe2+H2,（负极）,（在正极）,负极：,正极：,Zn 2e = Zn2+,2H+ + 2e = H2,对你有哪些启发？,二、发展中的化学电源：,1、干电池,负极（锌筒）： 正极（石墨）：,Zn -2e = Zn2+,还原反应,负极（锌筒）： 正极（石墨）：,Zn -2e = Zn2+,2MnO2 + 2NH4 + + 2e = Mn2O3 + 2NH3 + H2O,Zn + 2NH4 + + 2MnO2 = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O,总反应：,锌锰干电池的结构及工作原理
3、,2、充电电池,（1）铅蓄电池,负极（Pb）： Pb - 2e- + SO42- =PbSO4,正极（PbO2）： PbO2+4H+ +SO42- +2e- =PbSO4 +2H2O,原电池反应： PbO2 + 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4 + 2H2O,铅蓄电池工作原理,铅蓄电池结构,（2）镍镉碱性蓄电池,（3）新一代可充电的绿色电池锂离子电池 特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。 用途：电脑、手表、心脏起搏器等。,3、燃料电池,负极： 2H2 + 4OH 4e 4H2O 正极： O2+ 2H2O + 4e 4OH,碱性氢氧燃料电池,氢氧燃料电池结构,碱性氢氧燃料电池： 负极： 2H24OH 4e 4H2O （氧化反应） 正极： O2H2O4e4OH（还原反应） 总反应：2H2O22H2O,电池中含有大量的重金属-如锌、铅、镉、汞、 锰等。据专家测试，一节钮扣电池能污染60万升水； 一节一号电池烂在地里，能使一平方米的土地失去 利用价值。若将废旧电池混入生活垃圾一起填埋， 渗出的重金属物质就会渗透土壤、污染地下水，进 而进入鱼类、农作物等，破坏人类的生存环境，间 接威胁到人类的健康，有的还能致癌。希望我们不 要乱扔电池，而是及时回收。,
