《湖南省师大附中2018届高三上学期月考（四）化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省师大附中2018届高三上学期月考（四）化学试卷含答案（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 湖南师大附中湖南师大附中 2018 届高三月考试卷届高三月考试卷(四四) 化化 学学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页。时量 90 分钟，满分 100 分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 V51 Fe56 Cu64 第卷 选择题(共 42 分) 一、选择题(本题有 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意) 1 天工开物第七卷陶埏(陶瓷)中记载“水火既济而土合后世方土效灵，人工表异， 陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉” ，以上所述的“陶成雅器”的主要原料是(A) A黏土 B纯碱、石灰石、石英砂 C黏土、石
2、灰石 D二氧化硅、硅酸钙、硅酸铝 2生活中遇到的某些现实问题，常常涉及化学知识，下列叙述不正确的是(B) A鱼虾会产生令人不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋 B “酸可以除锈” “洗涤剂可以去油”都是发生了化学反应 C被蜂蚁蛰咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人的皮肤时将甲酸注入人体的缘故，此时，若涂抹 稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛 D苯酚溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质变性 3NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(C) A1 mol Cu 和 2 mol 热浓硫酸反应，生成的 SO2分子数目为 NA B由 H2O2制得 2.2
3、4 L O2，转移的电子数目 为 0.2NA 2 C常温常压下，8 g O2与 O3的混合气体中含有 4NA个电子 D常温下，pH2 的 H2SO4溶液中含有的 H数目为 0.02NA 4下列说法正确的是(C) A乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应 B乙醛和丙烯醛(CHO)不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 DCH3COOCH2CH3与 CH3CH2CH2COOH 互为同分异构体，不能用 1HNMR(核磁共振氢谱)来 鉴别 5已知 25 、101 kPa 下： 2Na(s) O2(g)=Na2O(s) H1414 k
4、J/mol 1 2 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2511 kJ/mol 下列说法正确的是(D) A和产物的阴阳离子个数比不相等 B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C常温下 Na 与足量 O2反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快 D25 、101 kPa 下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s) H317 kJ/mol 6有机物 C4H9ClO 的同分异构体中(不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上)，能与 Na 反应放 出氢气的共有(不含立体异构)(B) A8 种 B9 种 C10 种 D12 种 7某溶液，由 Na、Ba2、Al3、AlO
5、、CrO、CO、SO中的若干种组成。取适量 2242324 该溶液进行如下实验：加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；在所得溶液中再加入过量 NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液并加热也 有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子为(B) ANa、AlO、CrO、CO 22423 BNa、AlO、CO 223 3 CNa、AlO、CO、SO DNa、Ba2、AlO、CO 22324 223 8汽车尾气中 NO 产生的反应为 N2(g)O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的 N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中反应，右图
6、曲线 a 表示该反应在温度 T 下，N2的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始反应条件改变时 N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是(A) A在温度 T 下，该反应的平衡常数 K B在温度 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C曲线 b 对应的反应条件改变可能是加入了催化剂 D若曲线 b 对应的反应条件改变是温度，可判断该反应的 H0 9下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是(B) Aa 的单质在高温条件下能置换出 e 的单质，说明非金属性 ae Bb、d 两种元素的简单离子半径相比，前者较大 C由 b、e 两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶
7、液，但不能与酸溶液反应 D由 c、d 分别与 f 组成的化合物中的化学键类型相同 4 10已知 LiAl/FeS 电池是一种新型的车载电池，对该电池充电时，阳极的电极反应式为 Li2SFe2e=2LiFeS。下列有关该电池的说法正确的是(C) A化合物 LiAl 具有强还原性，作负极材料 B为了延长电池的使用寿命，可以隔一段时间添加含电解质的水溶液 C放电时，该电池的总反应式为 2LiFeS=Li2SFe D放电时，当电路中产生 0.1 mol 电子的电量时，有 0.1 mol Li向 LiAl 移动 11已知某温度下，Ksp(AgCl)1.561010(mol/L)2，Ksp(Ag2CrO4
8、)1.121012(mol/L)3，下列 叙述正确的是(D) A向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的 Ksp减小 B向 2.0104 molL1K2CrO4溶液中加入等体积的 2.0104 molL1 AgNO3溶液，则有 Ag2CrO4沉淀生成 C将一定量的 AgCl 和 Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中物质 的量浓度最大的为 Cl D将 0.001 molL1 AgNO3溶液逐滴滴入 0.001 molL1 KCl 和 0.001 molL1 K2CrO4的混合 溶液中，则先产生 AgCl 沉淀 【解析】A.AgCl 的 Ksp只与温度有关，向 AgC
9、l 的浊液中加入 NaCl 溶液，虽然平衡向逆方向移 动，但 Ksp不变，所以 A 错误； BQc(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)()2 24 2.0 104 2 (mol/L)31.01012 (mol/L)3Ksp(Ag2CrO4)1.121012 (mol/L)3, 所以没有沉淀 2.0 104 2 生成，所以 B 错误； CAgCl 和 Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，AgCl 和 Ag2CrO4都会产生银 离子，所以银离子物质的量浓度最大，所以 C 错误； D根据 Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)，则当 Cl 开始沉淀时，c(Ag)1.56107 mol/
10、L，当 CrO开始沉淀时，c(Ag) Ksp（AgCl） c（Cl） 24 3.35105 mol/L，所以先产生 AgCl 沉淀，所以 D 正确。 12一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) HQ kJ/mol(Q0)。现有三 个相同的 2 L 恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入 1 mol CO 和 1 mol H2O，在中充入 1 mol CO2和 1 mol H2，在中充入 2 mol CO 和 2 mol H2O，700 条件下开始反 应。达到平衡时，上述三个过程对应的能量变化值分别为 Q1、Q2、Q3。下列说法正确的是(C) 5 A2Q12
11、Q2Q3 B容器中 CO 的百分含量比容器中 CO 的百分含量高 C容器中反应的平衡常数比容器中反应的平衡常数小 D容器中 CO 的转化率与容器中 CO2的转化率之和等于 1 【解析】A.容器中从正反应开始达到平衡，该反应放热，容器中从逆反应开始达到平衡，该 反应吸热，无法比较 Q1、Q2的大小，故 A 错误；B.容器中相当于在容器中平衡的基础上再加入 1 mol CO 和 1 mol H2O，压强不影响该化学平衡，反应向正反应进行，故容器中达到平衡时温度更 高，该反应正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，则容器中 CO 的转化率低，CO 的百分含量高，所以容器中 CO 的百分含量比
12、容器中 CO 的百分含量低，故 B 错误；C.容器 中所达到的平衡状态，相当于在容器中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应方向移动，则容器 中反应的平衡常数大于容器中，故 C 正确；D.温度相同时，容器中 CO 的转化率与容器中 CO2的转化率之和等于 1，而该条件下容器中所达到的平衡状态，相当于在容器中平衡的基础上 降低温度，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率比两容器相同温度时容器中 CO2的转化率低，故 容器中 CO 的转化率与容器中 CO2的转化率之和小于 1，故 D 错误。 13用石墨作电极电解 KCl 和 CuSO4(等体积混合)混合溶液，电解过程中溶液的 pH 随时间 t 的 变化
13、如右图所示，下列说法正确的是(B) Aab 段 H被还原，溶液的 pH 增大 Bcd 段相当于电解水 Cc 点时加入适量 CuCl2固体，电解液可恢复原来浓度 D原混合溶液中 KCl 和 CuSO4的物质的量浓度之比为 21 【解析】ab 段由于铜离子浓度减小，水解得到的氢离子浓度减小，溶液 pH 上升，氢离子未被还 原，故 A 错误；B.cd 段 pH 降低，此时参与电解反应的物质为 H、OH、H2O，电解反应相当于电 解水，故 B 正确；C.电解至 c 点时，溶液中溶质为硫酸、硫酸钾，往电解液中加入适量 CuCl2固体， 不能使电解液恢复至原来的浓度，故 C 错误；D.图象中具体数量关系未
14、知，不能计算原混合溶液中 6 KCl 和 CuSO4的浓度之比，故 D 错误。 14在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有 NO。当 加入硝酸 10 mL 时，剩余金属 1.8 g，生成气体 0.224 L；再增加硝酸 10 mL 时，剩余金属 0.96 g，又 有 0.224 L 气体生成；继续增加硝酸 10 mL 时，金属全部溶解，又有 0.224 L 气体生成(以上体积均折 算为标准状况下)。下列说法不正确的是(D) A所加入硝酸的浓度是 4 mol/L B加入硝酸 10 mL 时，剩余金属为铁和铜 C共加入硝酸 20 mL 时，剩余金属只有铜 D如果在
15、金属混合物中共加入硝酸 40 mL 时，生成的 NO 仍是 0.672 L(标准状况下) 【解析】铁比铜活泼，所以一定是铁与硝酸先反应，铁与硝酸不能生成氢气，因为硝酸具有强氧 化性，由题干可知生成一氧化氮。铁变为2 价还是3 价？由于铜后反应，所以只要有金属剩余， 其中就一定有铜，而铜与 Fe3发生反应 Cu2Fe3=Cu22Fe2， 由此看出，只要有金属剩余， 铁只能被氧化到2 价，不可能被氧化到3 价。由 3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O 和 3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O 可以看出二者的计量数关系完全一致。第三次加入 10 mL 硝酸时金属恰好溶解，由气体的量可以算出 0.96 g 正是铜，得出 AC 两项正确；加入第二个 10 mL 时金属减少 1.8 g0.96 g0.84 g，与 0.96 g 不相等，说明加入硝酸 10 mL 时剩余金属为铁铜混 合物，B 正确；再加入第四个 10 mL，硝酸与亚铁离子反应，继续生成一氧化氮，D 错误。 第卷答题卡 题号1234567891011121314 答案ABCCDBBABCDCBD 第卷 非选择题(共
