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1、1 湖南师大附中 2018 届高三上学期月考试卷（五） 化 学 试 题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页。时量 90 分钟，满分 100 分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Fe56 Cu64 As75 第卷 选择题(共 42 分) 一、选择题(本题有 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意) 1化学与材料、生活和生产密切相关。下列说法正确的是(C) A工业合成氨时采用高温和高压的条件，均有利于增大反应正向进行的程度 B天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 C明矾用作净水剂，液氯用作消毒剂，都涉
2、及化学变化 D镀锌铁或镀锡铁镀层破损后都仍能通过牺牲阳极的阴极保护法防止腐蚀 2NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(D) AT 时，1 L pH6 的纯水中，含 OH的数目为 108NA B9 g 超重水(3HO)含中子数为 6NA 16 2 C100 mL 12 mol/L 的浓硝酸与过量 Cu 反应，转移的电子数小于 0.6NA D将 1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和小于 2NA 3 “化学实验观察现象分析推理得出结论”是化学学习的方法之一。下列说法正确的是(B) A证明某红棕色气体是溴蒸气还是 NO2，可用湿润的淀粉KI 试纸检验，观察试纸颜色变化 B
3、将 SO2通入足量稀 Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设 2 通入的 SO2完全反应，则同温同压下，逸出气体和 SO2的体积比为 23 C验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热 煮沸，观察是否出现砖红色沉淀 D向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该 过程中发生的反应为 2Al3Ag2S=6AgAl2S3 4A、B、C 是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为 35，且 C 的原 子序数是 A 的 2 倍。A、B、C 三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示
4、的变化。下列说法不 正确的是(B) A单质 A、C 均存在同素异形体 B甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性 C甲、乙可能都具有漂白性 D丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊 5下列有关反应的离子方程式书写正确的是(A) A碳酸氢钙溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2OHHCO=H2OCaCO3 3 B服用阿司匹林过量出现水杨酸(OHCOOH)中毒反应，可静脉注射 NaHCO3溶液： OHCOOH2HCOOCOO2CO22H2O 3 C向含 0.5 mol 溴化亚铁的溶液中通入 0.5 mol 氯气：2Fe2Cl2=2Fe32Cl D向 BrCH2COOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
5、BrCH2COOHOHBrCH2COOH2O 3 6某溶液中可能含有 SiO、OH、CO、SO、AlO、HCO、Na、Mg2、Fe3、Al3等离子。当向该溶液 23 2324 2 3 中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。 下列说法正确的是(D) A原溶液中一定含有 Na2SO4 B反应最后形成的溶液中的溶质只有 NaCl C原溶液中含有 CO与 AlO的物质的量之比为 12 23 2 D原溶液中一定含有的阴离子是 OH、CO、SiO、AlO 2323 2 7N4分子结构为正四面体(如图所示)。已知：断裂 N4(g)中 1 mol NN 键吸收
6、 193 kJ 能量， 形成 N2(g)中 1 mol NN 放出 941 kJ 能量。下列说法正确的是(D) AN4(g)比 N2(g)更稳定 BN4(g)=2N2(g) H724 kJmol1 C形成 1 mol N4(g)中的化学键放出 193 kJ 的能量 D1 mol N2(g)完全转化为 N4(g)，体系的能量增加 362 kJ 8具有下列组成和结构特点的有机化合物中同分异构体数目最多的是(不考虑立体异构)(A) 选项ABCD 分子式C4H8Cl2C5H10O2C4H8O2C9H12 类别含氯化合物羧酸酯含有苯环的烃 9.化学平衡常数 K、弱电解质的电离平衡常数 Ka或 Kb及溶度
7、积常数 Ksp是高中化学中常见的 几种常数。它们都能反映相应的可逆变化进行的 程度，下列关于以上常数的说法正确的是(C) 4 A若改变条件使可逆反应平衡右移，则达到新的平衡时的平衡常数 K 一定增大 B一定温度下，在 a molL1的饱和石灰水中加入适量的 b molL1 CaCl2溶液(ba)，则一定有 Ca(OH)2析出 C相同温度时，CH3COOH 的电离平衡常数 Ka与 NH3H2O 的电离平衡常数 Kb相等，所以 CH3COONH4的水溶液显中性 D升高温度，以上常数均增大 10我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”NaCO2电池。该电池放电时“吸入”CO2，充电时“呼 出”CO2。吸
8、入 CO2时，其工作原理如右图所示。吸入的全部 CO2中，有 转化为 Na2CO3固体沉积在 2 3 多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是(B) A “吸入”CO2时，钠箔为正极 B “吸入”CO2时的正极反应为 4Na3CO24e=2Na2CO3C C “呼出”CO2时，Na向多壁碳纳米管电极移动 D标准状况下，每“呼出” 22.4 L CO2，转移电子的物质的量为 0.75 mol 11下列叙述正确的是(A) A锅炉水垢中的 CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为 CaCO3 B常温下，在含有 Ag和 Cl的溶液中，Ag和 Cl浓度之积是个常数 C当醋酸达到电离平衡后，改变
9、某条件电离平衡向正反应方向移动，则溶液的导电能力一定变 强 5 D将浓度为 0.1 mol/L 的 HF 溶液加水不断稀释，溶液中始终保持增大 c（F） c（H） 12常温下，向浓度均为 0.1 molL1、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、HY 的溶液中，分 别加入 NaOH 固体，lg随加入 NaOH 的物质的量的变化如图所示(忽略加入 NaOH 固体导 c（H） c（OH） 致溶液温度的变化)。下列叙述正确的是(B) AHX 的酸性弱于 HY Bc 点溶液中：c(Y)c(HY) Ca 点由水电离出的 c(H)1012 molL1 Db 点时酸碱恰好完全中和 【解析】A.lg 越
10、大，表示溶液中 c(H)越大。未加氢氧化钠时，HX 溶液中的 lg c（H） c（OH） 的值大，所以 HX 的酸性大于 HY，故 A 错误；B.c 点 lg 6，则溶液中的 c(H)为 c（H） c（OH） c（H） c（OH） 104 molL1，此时消耗的氢氧化钠为 0.005 mol，则溶液中的溶质为 NaY 和 HY 且两者物质的量相 等，由于溶液显酸性，所以 HY 的电离程度大于 NaY 的水解程度，所以 c(Y)c(HY)，故 B 正确； C.a 点 lg 12，则溶液中的 c(H)为 0.1 molL1，溶液中由水电离出的 c(H)为 1013 c（H） c（OH） molL1
11、，故 C 错误；D.浓度为 0.1 molL1、体积为 100 mL 的 HY 溶液与氢氧化钠恰好中和消耗 的氢氧化钠为 0.01 mol，而 b 点时消耗的氢氧化钠为 0.008 mol，所以酸过量，故 D 错误。 13T 时，在容积均为 0.5 L 的两个恒容密闭容器中发生反应 2A(g)B(g)2C(g) HQ kJ/mol(Q0)，6 min 后，容器中反应达到平衡，有关数据如下表所示，下列叙述中正确的 是(D) 6 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol AB C 达达到平衡时体系 能量的变化 2100.75Q kJ 0.40.21.6 A.06 min，容器中 v(A)0.25
12、mol/(Lmin) B容器中反应达到平衡时放出的热量为 0.05Q kJ C其他条件不变，若容器保持绝热恒容，则反应达到平衡时 C 的体积分数小于 2 3 D若容器中反应达到平衡后，再通入 1 mol A 与 0.5 mol B，则反应再达到平衡时 A 的转化 率增大 【解析】A.容器中参加反应的 A 的物质的量1.5 mol，浓度是 1.5 2 mol 0.75Q kJ Q kJ mol0.5 L3.0 mol/L，则 06 min，v(A)3.0 mol/L6 min0.5 mol/(Lmin)，A 错误； B根据以上分析可知： 2A(g)B(g)2C(g) 起始(mol)： 2 1 0
13、 转化(mol)： 1.5 0.75 1.5 平衡(mol)： 0.5 0.25 1.5 恒温恒容下，容器中 C 采用“一边倒法”完全转化到方程式左边可以得到 2 mol A、1 mol B， 容器中的反应为完全等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等，则容器中反应达到平衡时吸 收的热量为(0.250.2) molQ kJ/mol0.05Q kJ，B 错误； C平衡时容器中 C 的体积分数为 ，其他条件不变，若容器保持 1.5 mol （0.50.251.5） mol 2 3 绝热恒容，随着反应进行，温度降低，反应向生成 C 的方向移动，生成 2 mol C 时，混合气体减少 1 7 mol，则达
14、到平衡时 C 的体积分数大于 ，C 错误； 2 3 D若容器中反应达到平衡后，再通入 1 mol A 与 0.5 mol B，相当于增大压强，平衡向正反应 方向移动，则反应再达到平衡时 A 的转化率增大，D 正确。 14将 30.8 g Al、Fe、Cu 组成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中，产生 6.72 L 气体(标准状况下)。 另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成 11.2 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入足 量的 NaOH 溶液，得到的沉淀的质量为(C) A34.2 g B39.3 g C40.7 g D56.3 g 【解析】合金溶于足量的 NaOH 溶液中，金属铝
15、和氢氧化钠反应产生氢气 6.72 L(标准状况下)， 所以金属铝的质量是 5.4 g，金属铝失电子的量是 0.6 mol；将合金溶于过量的稀硝酸中，分别生成 Al3、Fe3、Cu2，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为31.5 mol，向反应后 11.2 L 22.4 L/mol 的溶液中加入足量的 NaOH 溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，反应中金属铁、 铜失去电子的物质的量 0.9 mol 等于其生成氢氧化物时结合氢氧根离子的物质的量，即 n(OH) 0.9 mol，所以反应后沉淀的质量等于 30.8 g5.4 g0.9 mol17 gmol140.7 g。综上所述，答案 选 C。 第卷答题卡 题号1234567891011121314 答案CDBBADDACBABDC 第卷 非选择题(共 58 分) 二、非选择题(本题有 5 个小题，共 58 分) 15(每空 1 分，共 6 分)(1)已知下表数据： 化学式电离平衡常数(25 ) HCNK5.01010 CH3COOHK1.8105 8 H2CO3K14.4107，K24.71011 (1)25 时，等浓度的四种溶液
