《新疆实验中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学---精校Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新疆实验中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学---精校Word版含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新疆实验中学高二年级第一学期期末考化学试卷（选修四模块） 考试时间：100分钟 试卷分值：100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、座位号填写清楚。 2.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 S-32 N-14 Ag-108 Cu-64 Zn-65 Mg-24 I-1271、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 对于2C4H10(g)13O2(g)8CO2(g)10H2O(l)；H5800 kJmol1的叙述错误的是 A. 该反应的反应热为H5800
2、kJmol1，是放热反应 B. 该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C. 该式的含义为：25 、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放 出热量5800kJ D. 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJmol12.下列盐类水解的应用，不正确的是 A. 实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解 B. 为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液 C. 明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用 D. 铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+与CO32互相促进水解，肥效下降3. 如图
3、所示为800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分 析不能得出的结论是 A. A是反应物 B. 前2 min A的分解速率为0.1 molL1min1 C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D. 反应的方程式为2A(g) 2B(g)C(g)4.燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)反应将化学能转变为电能的装置。下面关于甲烷燃料电池(KOH溶液为电解质溶液)的说法正确的是 A.负极的电极反应式为O22H2O4e=4OH B.随着放电的进行，溶液的pH值不变 C.负极的电极反应式为CH48OH8e=CO26H2O D.放电时溶液中的OH向负极移动
4、5.有反应4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)，已知2 mol O2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1 mol O=O键需要吸收b kJ的热量，断开1 mol ClCl键需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol HO键比断开1 mol HCl键所需能量高 A. kJ B. kJ C. kJ D. kJ6.在下列各微粒中，室温下能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH7的是 A.Al3+ B.HCO C.HSO D.26X37. 一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡
5、状态的标志是 A. 容器内气体密度不随时间变化 B. 容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化 C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为122 D. 消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z8.室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A.溶液中不变 B.溶液中导电粒子的数目减少 C.醋酸的电离程度增大，c(H)也增大 D.再加入10 mL pH11的NaOH溶液后pH79.近年来，加“碘”食盐中添加较多的是碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极材料，以KI溶液为电解液，在一定条件下进行电解，反应的化学方程式为KI3H2OKIO33
6、H2。下列有关说法不正确的是 A.加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝 B.电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极 C.阳极的电极反应式为I3H2O+6eIO6H D.转移3 mol电子，理论上可制得107 g KIO3 10.室温下，将0.10 molL1的盐酸滴入20.00 mL 0.10 molL1氨水中，溶液的pH和pOH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知pOHlgc(OH)。下列说法正确的是 A.M点所示溶液中c(NH)c(NH3H2O)c(Cl) B.N点所示溶液中c(NH)c(Cl) C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同11. 将相同物质的量浓度的某
7、弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na）c（X），则下列关系错误的是 A.c（OH）c（H） B.c（HX）c（X） C.c（X）c（HX）2c（Na） D.c（HX）c（H）c（Na）c（OH）12在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO2(g)O2 (g)2 SO3(g)；H0。某研究小组进行了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高图研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动图研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响图研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 A. B C
8、 D13在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是Fe2转化为Fe3 O2被还原 产生H2 Fe(OH)3失水形成Fe2O3nH2O 杂质碳被氧化 A只 B只 C D14.在一定温度下，有pH相同的H2SO4和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离的H浓度为10a molL1，在Al2(SO4)3中由水电离的H浓度为10b molL1，则此温度下的Kw为 A.1014 B.102a C.10(ab) D.10(7a)1525 时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如表所示，下列说法正确的是AgClAg2CrO4AgI颜色白色砖红色黄色Ksp1.810101.010128.51017 A.A
9、gCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag)依次减小 BAg2CrO4饱和溶液中c(Ag)约为1.0106 molL1 C向AgCl悬浊液上加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色 D向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀16如图所示的装置中， a、b为石墨电极，通电一段时间后，b极附近显红色。下列说法不正确的是 A.b电极反应式为2H2e=H2 B.a电极反应式为2Cl2e=Cl2 C.铁电极反应式为Cu22e=Cu D.铜电极反应式为4OH4e=O22H2O2、 填空题（5小题，共52分）17（14分）水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。（
10、1）有下列几种溶液：a.NH3H2O b.CH3COONa c.NH4Cl d.NaHSO4常温下呈酸性的有 (填序号)。（2） 已知25 时，醋酸的Ka=1.810-5 ,碳酸的Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11 。有NaHCO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，浓度均为0.1 molL1三种溶液的pH由大到小顺序为 （请序号）；已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示： 、 ，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是： 。（3）有浓度均为0.1 molL-1的 盐酸 硫酸 醋酸三种溶液，（请用序号填空） 三种溶液
11、的pH由大到小的顺序为 ；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积大小关系为 。18. （8分）面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。(1) 已知：H2O (g)H2O (l) H1=Q1 kJmol1 C2H5OH (g)C2H5OH (l) H2=Q2 kJmol1 C2H5OH (g)+3O2 (g)2CO2 (g)+3H2O (g) H3=Q3 kJmol1则23g液态酒精完全燃烧并恢复至室温放出的热量为 kJ。(2) 下表为反应2SO2(g)O2 (g)2 SO3(g
12、)的相应温度下平衡常数的数值，由此得出该反应的H 0（填“”“”或“”）。T/7008008301 0001 200K2.61.91.00.70.6(3) 已知：在2L密闭容器中，17、1.01105Pa条件下，2NO2(g)N2O4(g) H0的平衡常数K=13.3。当此反应达到平衡时，若n(NO2)=0.060mol，则c(N2O4)= （保留两位有效数字）。 若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO2)=0.040mol/L，c(N2O4)=0.0070mol/L，则改变的条件是 。19 (12分)CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。(1)某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了。原因是（用离子方程式和简要文字说明表示） ，最后，他向烧杯中加入了一定量的 溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。(2)该同学利用制得的CuSO4溶液，进行了以下实验探究。图一是根据反应ZnCuSO4CuZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质溶液乙是 溶液，Cu极的电极反应式是 。图二中，是甲烷燃料电池(电解质溶液为NaOH溶液)的结构示意图，该同学想在中实现铁上镀铜，则Fe电极为 (填“
