《甘肃省武威六中2018届高三一轮第五次阶段性过关化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省武威六中2018届高三一轮第五次阶段性过关化学试卷含答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 武威市第六中学 2018 届高三第一轮复习第五次阶段性过关考试 化 学 试 题 1本试卷分第 I 卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分 100 分。考试时间 90 分钟。 2每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。II 卷答案也需答在答题纸上，只答在试卷上不得分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（每小题 3 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意） 。 1下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A活性炭具有还原性，可用作冰箱除
2、味剂 B二氧化硫具有氧化性，可用作造纸漂白剂 CAl2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 DFeCl3溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板 2下列有关化学用语表示正确的是 A质量数为 31 的磷原子： B氟原子的结构示意图： 31 15P CCaCl2的电子式：D明矾的化学式：Al2(SO4)3 3阿伏加德罗常数的值为,下列说法正确的是 A N A1 L 0.1 molNH4Cl 溶液中，的数量为 0.1 1 L 4 NH A N B2.4 g Mg 与 H2SO4完全反应，转移 的电子数为 0.1 A N 2 C标准状况下，2.24 L N2和 O2的混合气体中分子数为 0.
3、2 A N D0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 A N 4室温下，若溶液中由水电离产生的 c(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液 中一定可以大量共存的离子组是( ) AAl3、Na、NO、ClBK、Na、Cl、NO 3 3 CK、Na、Cl、AlODK、NH、SO、NO 2 4 24 3 5下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+ BNa2O2与 H2O 反应制备 O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2 C将氯气溶于水制备次氯酸：
4、Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO D用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性 6.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 ANaAlO2 (aq) 2 CO Al(OH)3 Al BCaSO4(s) CaCO3(s) (CH3COO)2 Ca(aq) CFe2O3 FeCl3(aq) 无水 FeCl3 DNaCl(aq) 2 CO NaHCO3 Na2CO3 7 a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素， a 原子核外电子总数与 b 原 子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族。下列叙述正确的
5、3 是 A原子半径：dcbaB4 种元素中 b 的金属性最强 Cc 的氧化物的水化物是强碱D d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 8下列实验操作、现象和结论均正确的是 选 项 实验操作现象结论 A向小苏打溶液中加入硫酸铝溶液有气泡冒出 小苏打与硫酸铝发生了反应 B向 AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清 Ag+与 NH3H2O 能大量共 存 C 将可调高度的铜丝伸入到稀 HNO3 中 溶液变蓝 Cu 与稀 HNO3发生置换 反应 D 将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合 后，加入 CCl4，振荡，静置 下层溶液 显紫红色 氧化性：Fe3+I2 9黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的
6、热化学方程式为： S（s）+2KNO3（s）+3C（s）=K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）H= x kJmol1 已知碳的燃烧热 H1= a kJmol1 S（s）+2K（s）=K2S（s） H2= b kJmol1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）=2KNO3（s） H3= c kJmol1 则 x 为 A3a+bc Bc+3ab Ca+bc Dc+ab 4 10某密闭容器中发生如下反应：2X(g)Y(g) Z(g) Hc(A)c(H+)c(HA) Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 CpH=7 时，c(Na+)= c(A)+ c(HA) Db 点所示溶液中 c(A) c(
7、HA) 14.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A新制氯水中加入固体 NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH-) BpH = 8.3 的 NaHCO3溶液：c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(H2CO3) CpH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合 ：c(Cl-) = c(NH4+) c(OH-) = c(H+) D0.2mol/LCH3COOH 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合： 2c(H+)-2c(OH-) =c(CH3COO-)-c(CH3COOH) 二、填空题（本题共 4 小题，共 58 分） 15
8、.（14 分）铝（熔点 660）是一种应用广泛的金属，工业上用 A12O3（熔点 2045） 和冰晶石（Na2AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题： (l）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明） _ . (2）将 0.1 mol/L AlCl3溶液和 10NH4F 溶液混合制 6 取 Na2AlF6。该实验所用试管及盛装 NaF 溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是 _。 (3）某工厂排放出有毒物质 NOCl , 它遇水就会生成 NO3-。NOCl 分子中各原子均满 足 8 电子稳定结构，则 NOCl 的电子式为 ，其中氮的化合价为 。水源中的
9、NO3-对人类健康会产生危害。为了降低水源中 NO3-的浓度，有研究人员建 议在碱性条件下用铝粉将 NO3-还原为 N2，该反应的离子方程式为_ _， （4）IV 中，电解 NO 制备 NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化 为 NH4NO3，需补充物质 A，A 是_，说明理由： 。 16.（14 分）某小组以 CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下， 合成了橙黄色晶体 X。为测定其组成，进行如下实验。 7 氨的测定：精确称取 W gX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴 加入足量 10%NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部
10、蒸出，用 V1 ml C1 molL1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用 C2 molL-1 NaOH 标准溶 液滴定过剩的 HCl，到终点时消耗 V2mLNaOH 溶液。 氯的测定：准确称取样品 X，配成溶液后用 AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为 指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色） 。回答下列问题： （1）装置中安全管的作用原理是 。 （2）用 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl 时，应使用 式滴定管，可使用的指 示剂为 。 （3）样品中氨的质量分数表达式为 。 （4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 （填“偏高”或
11、 “偏低”） 。 （5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ；滴定终点时，若溶液中 c(Ag)=2.0105 molL1，c(CrO42)为 molL1。 （已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.1210 12） 8 17.（14 分）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣 （主要成分 Fe3O4，少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如下： （1）废铁渣进行“粉碎”的目的是_。 （2） “酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取 率的影响如右图所示： 加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为_。 酸浸时，通入 O2的目的是_，该
12、反应的离子方程式为_。 当酸浸温度超过 100时，铁浸取率反而减小，其原因是_。 （3）滤渣的主要成分为_（填化学式） 。 （4） “Fe3+浓度检测”是先用 SnCl2将 Fe3+还原为 Fe2+；在酸性条件下，再用 K2Cr2O7标 准溶液滴定 Fe2+（Cr2O72被还原为 Cr3+） ，该滴定反应的离子方程式为_。 18.（16 分）汽车尾气中排放的 NO 和 CO 污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化 器，可有效降低 NO 和 CO 的排放。 9 已知：2CO(g)O2(g) 2CO2(g) H566.0 kJmol1 N2(g)O2(g) 2NO(g) H+180.5 k Jmo
13、l1 2NO(g)O2(g) 2NO2(g) H116.5 k Jmol1 回答下列问题： （1）CO 的燃烧热为_。若 1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分 别需要吸收 946 kJ、498 kJ 的能量，则 1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能 量为_kJ。 （2）CO 将 NO2还原为单质的热化学方程式为_。 （3）为了模拟反应 2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控 制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间 NO 和 CO 的浓 度如下表： 时间/s012345 c(NO)/(1
14、0-4mol/L)10.04.502.501.501.001.00 c(CO)/(10-3mol/L)3.603.052.282.752.702.70 前 2 s 内的平均反应速率 v(N2)_,此温度下，该反应的平衡常数 K_。 能说明上述反应达到平衡状态的是_。 A2n(CO2)n(N2) B混合气体的平均相对分子质量不变 10 C气体密度不变 D容器内气体压强不变 当 NO 与 CO 浓度相等时，体系中 NO 的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所 示，则 NO 的平衡转化率随温度升高而减小的原因是_ ，图中压强 （p1，p2、p3）的大小顺序为_ 。 参考答案 1-5 D、A、D、B、
15、A 6-10B、B、D、A、C 11-14A、D、D、D 15、1、4Al+3O2=2Al2O3在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜 2、NaF 水解产生了 HF,HF 会腐蚀玻璃。 3、 +3 10Al+6NO3-+4OH=3N2+10AlO2-+2H2O 4、NH3，根据反应 8NO+7H2O=(电解)4NH4NO3+2HNO3，电解产生的 11 HNO3多 16、1、当 A 中压力过大时，安全管中液面上升，使 A 瓶中压力稳定或平 衡压强 2、碱 酚酞（或甲基红） 3、 4、偏低 5、防止硝酸银见光分解 2.8103 17、（1）减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率（2 分） （2） Fe3O4+4H
