河北省邢台市2018届高三12月质量检测化学试卷含答案

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1、1 邢台市邢台市 2018 届高三届高三 12 月质量检测月质量检测 化学化学 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第第 I I 卷卷 ( (选择题共选择题共 4242 分分) ) 一、选择题(本题包括 14 小题,每小题 3 分,共 42 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.2017 年 6 月 5 日是第 46 个世界环境日，其活动主题是“人人参与，创建绿色家园”。下列行为 与该主题相吻合的是 A.使用含磷洗涤剂 B.驾驶私家车出行 C.推广燃烧煤炭供热 D.践行环保低碳生活 2.下列实验操作能达到相应实验目的的是 A.用 pH 试纸测定新制

2、氯水的 pH B.用酒精代替 CCl4来萃取澳水中的 Br2 C.直接加热氯化铵并用向下排气法收集 NH3 D.用向上排气法收集亚硫酸钠与浓硫酸反应产生的 SO2 3.下列有关物质的分类中正确的是 选项 BCD 2 名称 碳纳米管聚乙烯塑料“84“消毒液胆矾 分类高分子化合物混合物纯净物弱电解质 4.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A.无色溶液中：K+、H+、I-、MnO4- B.c(H+)=110-3mol/L 的溶液中:Cl-、Al3+、NH4+、Na+ C.含 Na2S 的水溶液中：H+、NO3-、NH4+、SO42- 5.设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

3、 A 5.6gFe 与过量稀硝酸反应，转移的电子数为 0.3NA B.标准状况下,2.24L 苯含 C-H 键的数目为 0.6NA C.K35ClO3与浓 HCl 反应制得 7.1g 氯气，则生成的 Cl2分子数为 NA D.6.4gCu 与 40mL10mol/L 浓硝酸充分反应，生成的 NO2分子数为 0.2NA 6.化合物(b)、 (d)、CHC-CH=CH2(p)的分子式均为 C4H4。下列说法正确的是 A.b 的同分异构体只有 d 和 p 两种 B.只有 b 的所有原子处于同一平面 C.b、d、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.d 的一氯代物和二氯代物均只有一种 3 7.馀冬录中对

4、胡粉主要成分为 2PbCO3Pb(OH)2的制法有如下描述:“嵩阳产铅，居民多造胡 粉。其法:铅块悬酒缸内，封闭四九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。黄丹滓为密 陀僧。”其中黄丹的主要成分为 Pb3O4，密陀憎的主要成分为 PbO。下列说法错误的是 A.胡粉难溶于水 B.胡粉和黄丹中均含有十 2 价的铅 C.胡粉炒为黄丹的过程中发生了非氧化还原反应 D.密陀僧能与稀硝酸发生反应 8.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是 选项 XYZ ANH3NO2HNO3 BSiO2Na2SiO 3 H2SiO3 CAl2O 3 NaAlO2Al(OH) 3 DCO2Na2CO3N

5、aHCO3 9.钌(Ru)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。实验室用 H2还 原 RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法不正确的是 4 A.加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度 B.洗气瓶中盛装的可能是 NaOH 溶液，用于除去 HCl C.结束反应时，先停止加热，再关闭活塞 K D.启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 10.已知 NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，下列说法正确的是 A.氧气是还原产物 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1:1 C.反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数

6、为 2 D.若生成 4.48L(标准状况下)O2，则反应转移 0.8mol 电子 11.通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所 示。下列叙述正确的是 A.b 极为正极，发生还原反应 B.一段时间后 b 极区电解液的 pH 减小 5 C.H+由 a 极穿过质子交换膜到达 b 极 D.a 极的电极反应式为-e-=Cl-+ 12.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W 的原子半径是周期表中所有元素最 小的，W、X 同主族，X、Z 同周期且 X 与 Z 最高正价之和等于 8，Y 的族序数等于其周期数。 下列叙述错误的是 A.原子半径:XY

7、Z B.W 与 X 形成的化合物与水反应时，水作氧化剂 C.X 的简单离子与 Z 的简单离子具有相同的电子层结构 D. X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应 13.25时，将 1.0Lcmol/LCH3COOH 溶液与 0.1molNaOH 固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶 液中加入 CH3COOH 或 CH3COONa 固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液 pH 的变化如图所示。下 列叙述错误的是 A.该温度下，醋酸的电离平衡常数 Ka= c 10 8- B.a 点对应的混合帘液中 c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-) C.水的电离程度:cba 6 D.当

8、混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) 14.根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是 选 项 实验操作和现象结论 A 相同条件下，分别测量 0.1mol/L 和 0.01mol/L 的醋酸溶液 的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大,电离程度 越大 B 向 AgC1 悬独液中滴入 KI 溶液，悬浊液变为黄色 Ksp(AgCl)Ksp(AgI) C 将 Fe(NO3)2溶于稀 H2SO4 后，滴加 KSCN 溶液，溶液变成红 色 原 Fe(NO3)2中一定含有 Fe3+ D 常温下，分别测最浓度均为 0.1mol/L 的 Na2S 溶液和 NaClO 溶液的

9、 pH,前者的 pH 大 酸性:HClOH2S 第第 IIII 卷卷 ( (必考题必考题 4343 分十选考题分十选考题 1515 分，共分，共 5858 分分) ) 【必考题】 二、(本题包括 5 小题,共 43 分) 15.(8 分)硒的原子序数为 34，是硫的同主族元系，硒的单质及其化合物用途非常广泛。 (1)硫的原子结构示意图为_。 (2)Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_。 (3)硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两 个电子层。下列说法正确的是_(填字母)。 A In 的金属性比 A1 弱 B.原子半径:1nSe 7 C.In 的金

10、属性比 Se 强 D.硒化铟的化学式为 InSe2 (4)工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se 被溶液中 的 HC1O 氧化为 H2SeO3 及 CuCl2，当生成 1molH2SeO3时，消耗 HClO 的物质的量为_mol。 用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵,再向(NH4)2SeO3溶液中加入 Na2SeO3可得到纳米硒，同时生 成亚硫酸盐,(NH4)2SeO3与 Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为_。 16.(9 分)氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。回答下列问题: (1)实验室可用下图所示装置合成氨。 亚硝酸钠与氯化铵反应的离子方程式为_。

11、锥形瓶中盛有一定量水并滴有几满酚酞试剂。反应一段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气体 X 的成分为 N2、水蒸气、_和_(填化学式) (2)最近斯坦福大学研究人员 发明 了一-种 SUNCAT 的锂循环系统，可持续合成氨，其原理如 图所示。 8 图中反应属于_(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。 反应中能量转化的方式是_(填“电能转变为化学能”或“化学能转变为电能”)。 (3)液氨可用作制冷剂，液氨气化时_(填“释放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明火 会发生爆炸。已知部分化学键的键能数据如下表所示： 共价键 N-HO=ONNO-H 键能/kJ.mol- 1 391498946463 则反应

12、 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反应热H=_。 17.(9 分)CuCl 晶体微溶于水和稀硫酸，不溶于乙醇，但易溶于浓盐酸和氯化铵溶液，发生的反应 为：CuCl+Cl-CuC12，且其见光易分解，露置于潮湿空气中易被氧化。回答下列问题: (1)实验室保存新制 CuCl 晶体的方法是_。 (2)向硫酸铜溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵，会发生反应生成 CuCl。 该反应的离子方程式为_。 (NH4)2SO3 要适当过量，目的为保证 Cu2+的还原速率、_。 已知 Cu2+ 的沉淀率与 NH4Cl、CuSO4的物质的量之比n(NH4Cl)/n(CuSO4)的关系如图甲所示，

13、 当氯化铵用量增加到一定程度后，Cu2+的沉淀率减小，原因是_。 9 (3)已知：CuCl 固体、CuOH 固体分别为白色和橙黄色，且 Ksp(CuCl)= 1.210-6，Ksp(CuOH) =1.210-14。用铜电极电解饱和食盐水的装置如图乙所示，阳极的电极反应式为 Cu-e-+Cl - =CuCl。则实验过程中的实验现象为_。 18.(9 分)3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl) 是重要的化工原料，工业上可用丙烯取代法生产。 (1)已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H1=-184.6 kJ/mol； CH2=CHCH2Cl(g)+ H2(g) CH2=CHCH3 (g)+

14、HCl(g) H2=-82.6 kJ/mol； 则反应 CH2=CHCH3 (g)+Cl2 (g) CH2=CHCH2Cl(g) + HCl(g) H=_kJ/mol； (2)一定压强下，向密闭容器中充入一定量的 CH2=CHCH3和 Cl2 发生反应: CH2=CHCH3 (g) +Cl2 (g) CH2=CHCH2Cl(g) + HCl(g)。设起始的，平衡时 Cl2 的 体积分数()与温度(T)、 的关系如图甲所示。1=1 时，正、逆反应的平衡常数(K)与温 度(T)的关系如图乙所示。 图甲中，2_(填“（1 分） ；B(2 分)；50%（2 分） (3)54. 55%（2 分） 19(

15、1)漏斗（1 分） (2)MnO2+SO2 =Mn2+ SO42-(2 分) (3)AC(2 分) (4)用 MnO2将 Fe2+氧化成 Fe3+（1 分） ；取少量滤液，滴加 KSCN 溶液，若不显红色，则过滤后 的溶液中不含 Fe3+（2 分） 20. (l)3d34s2（2 分） ；5（1 分） (2)OCH（2 分） (3)三角锥形（1 分） ；N2（或 CO，1 分） (4)sp3（1 分） ； 19（2 分） (5)4（1 分） (6)LaNi5（2 分） ；（2 分） 21(1)苯酚（1 分） ；羟基、酯基、羰基（2 分） ；(2)取代反应（1 分） ；加成反应（1 分） ； (3) （1 分） ； 16 (4) (2 分) (5)6（2 分） ；（或） （1 分） (6) (4 分) 欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org