江苏省“五校联考”2018届高三上学期第一次学情监测化学试卷含答案

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1、1 江苏省姜堰中学、如东高级中学等五校江苏省姜堰中学、如东高级中学等五校 2018 届高三上学期第一次学情监测化学试题届高三上学期第一次学情监测化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分。本卷满分 120 分，时间 100 分钟。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na -23 S-32 Xe-131 选择题（共 40 分） 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1、下列关于化学与生产、生活的认识正确的是 A.绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品 B.用 Ba(OH)2 处理含 Cu2

2、+的废水，可消除水中重金属离子的污染 C.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 D. 和 CO2 生成可降解聚合物，反应符合绿色化学的原则 2、下列有关化学用语表示正确的是 A.含 78 个中子的碘原子：I B.氮原子的结构示意图： 131 53 C.NH4Br 的电子式： D. 的名称是：2-羟基丙烷 3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.Fe 比 Cu 活泼，FeCl3 溶液可用作铜制线路板的蚀刻剂 B.SiO2 熔点高，可用作半导体材料 C.Ca(C1O)2 具有氧化性，可用于消菌杀毒 D.CO2 密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂 2 4、下列有关实验原理或操作正确的

3、是 A.选择合适的试剂，用图 1 所示装置可分别制取少量 CO2、NO 和 O2 B.除去干燥 CO2 中混有的少量 SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性 KMnO4 溶液、浓硫酸 的洗气瓶 C.洗涤沉淀时(如图 2)，向漏斗中加适量水浸没沉淀并搅拌，待水滤尽后重复操作 D.将碘酒倒入分液漏斗，加适量四氯化碳振荡后静置，可将碘萃取到四氯化碳中 5、a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍， c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c。下列叙述错误的 是 A.C 的离子半径大于 a

4、的离子半径 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.元素 d 的简单氢化物的稳定性比 c 的强 D.b 与氢形成的化合物中化学键都是极性共价键 6、下列指定反应的离子方程式正确的是 A.二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl(浓)Mn2+2Cl-+Cl2+2H2O B.向 NH4Al(SO4)2 溶液中加入过量 NaOH 溶液：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O C.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O D.用惰性电极电解 MgCl2 溶液：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH- 7.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能

5、实现的是 3 A.NaOH(aq) Cu(OH)2 悬浊液 Cu2O B. NH3NOHNO3 C.MgC12(aq)无水 MgC12Mg D.CaCl2(aq)CaCO3CaO 8、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- B.中性溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2- C.c(OH-)c(SO42-)c(H+)c(OH-) B.点 b 所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+) c(H+)=c(OH-) C.点.C 所示溶液中：c(SO42-)+ c(H+)= c(NH3H2O )+ c(OH-) D.点.d 所示溶液中

6、：c(SO42-)c(NH3H2O )c(OH-)c(NH4+) 6 15、一定温度下，向容积为 2 L 的恒容密闭容器中充入 6 mol CO2 和 8 mol H2，发生反应：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H =-49.0 kJmol-1，测得 n(H2)随时间变化如曲线 I 所示。下列说法 正确的是 A.该反应在 08 min 内 CO2 的平均反应速率是 0.375 molL-1min-1 B.若起始时向上述容器中充入 3 mol CO2 和 4 molH2，则平衡时 H2 的体积分数大于 20% C.若起始时向上述容器中充入 4 molCO2、2mol

7、 H2、2 mol CH3OH 和 1mol H2O(g)，则此时反应向 正反应方向进行 D.改变条件得到曲线、，则曲线、改变的条件分别是升高温度、充入氦气 非选择题（共 80 分） 16、 （12 分）氨浸菱锌矿制备活性氧化锌，成本低，选择性好，其工艺流程如下： 7 （1）滤渣主要成分的化学式为_。 （2）浸取液中含少量 Pb2+、Cu2+等重金属离子，可加入试剂除去，试剂为 _，但在实际操作过程中实际加入量远高于理论量，可能的原因是 _。 （3）过滤 后得到 Zn(NH3)4CO3 溶液，经直接蒸汽加热可析出碱式碳酸锌ZnCO32Zn(OH) 2H2O沉淀，其反应化学方程式为_。 （4）蒸

8、氨过程中会有部分氨气逸出，可用电化学气敏传感器监测环境中 NH3 的含量，原理如图所 示。负极的电极反应为_，假设蒸氨过程中逸出氨气 16.8L （标准状况） 进入传感器，另一极需要通入标准状况下 O2 的体积为_。 （5）蒸氨完成时，废液中残余氨含量需小于 0.2mol/L，如果残余氨浓度过低，蒸汽用量增大，回 收氨水中氨浓度降低，不利于循环使用；如果残余氨浓度过高，会导致 _。 17、(15 分）龙胆酸酯对体外培养的黑素细胞产生黑素的能力有明显的抑制效应，且没有细胞毒性 和诱变力。是种高效无毒的药物皮肤美白剂。合成龙胆酸烷基酯类路线如下： 8 （1）F 中含氧官能团的名称为羟基、_、_。

9、（2）EF 的反应类型是_。 （3）写出 DE 反应的化学方程式：_。 （4）写出满足下列条件的龙胆酸乙酯的任意一种同分异构体的结构简式： _。 .能发生银镜反应，与 FeCl3 不发生显色反应但其水解产物之一能与 FeCl3 发生显色反应 .核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为 6 : 2 : 1 : 1 （5）已知：。水杨酸乙酯（）广泛应用于日用香皂等， 根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图（无机试 剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 。 18、 （12 分）过氧乙酸（CH3COOOH)可用作纺织品漂白剂。过氧乙酸可通过下列方法制备： 向烧 瓶

10、中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸。控制反应温度为 25 ，搅拌 4 小时，静置 15 小时，得过氧乙酸溶液。 （1） 制备 20 g 38%过氧乙酸溶液至少需要 42.5%过氧化氢溶液质量为_g。 （2）过氧乙酸含量测定。准确称取 0.4900g 过氧乙酸样液，定容于 100 mL 容量瓶中。取 5.00 mL 上述溶液于 100 mL 碘量瓶中，再加入 5mL 2 molL-11H2SO4，用 0.01 molL-1KMnO4 溶液除 去过氧乙酸样品中剩余 H2O2，随即加入过量 KI 溶液，摇匀，用 0.01 molL-1 Na2S2O3 标准液滴 9 定至终点，消耗 Na2

11、S2O3 的体积为 25.00 mL。 已知有关反应的方程式：CH3COOOH+2I-+2H+=I2CH3COOHH2O； 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-。 加入过量 KI 溶液前，需 KMnO4 溶液除去 H2O2 的化学方程式为： _。 计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数（给出计算过程并保留小数点后一位）_。 用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是(不考虑实验操作产生的误差 _。 19、 （15 分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 某厂为了变废为宝，将工业废水（含 5.0010-3 molL-1 的 Cr2O72-)处理得到

12、磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4，设计了如下实验流程： （1）第步反应的离子方程式是_。 （2）第步过滤得到的滤渣中主要成分除 Cr(OH)3 外，还有_。 （3）为保证磁性材料的质量，应控制第步反应后所得溶液中 Fe2+与 Fe3+的比例为 _。在第步过程中，须持续通入 N2，原因是 _。 （4）将 FeSO4 溶液与稍过量的 NH4HCO3 溶液混合，得到含 FeCO3 的浊液。浊液长时间暴露在 空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 _。 （5）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液(溶质为 FeCl2、CuCl2、FeCl3 )出发，制备 FeCl36H2O

13、，请设计制取 FeCl36H2O 的实验步骤：_。 （可选 用的试剂：铁粉、盐酸和 H2O2 溶液） 20、 （14 分）氟是一种非金属性极强的元素，它的单质甚至能与稀有气体氙反应生成 XeF2、XeF4、XeF6 等固体，这些固体都极易与水反应。试回答下列问题： 10 （1）已知 XeF4 与 H2O 反应的化学反应方程式为：XeF4+12H2O=4Xe+3O2+2XeO3+24HF， 该反应中 1molH2O 可以还原_molXeF4。 （2）已知 XeF6 与 H2O 发生非氧化还原反应而完全水解(XeF6+3H2O=XeO3+6HF)。现有 14.7gXeF6 完全水解后，再加入 10

14、0mL 0.600molL-1Mn2+的水溶液恰好完全反应，放出的气体干 燥后再通过红热的金属铜，气体体积减少 20%。 通过计算可确定 Mn2+的氧化产物为_离子； 已知氢氟酸溶液中存在电离平衡，其含氟各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度 之和的分数)与 pH 的关系如图所示，图中 a 点 pH=-lg(4.010-4)。 写出氢氟酸的电离平衡常数 Ka 的数学表达式_，将上述（2）中所得溶液稀释到 1000mL (不考虑稀释对氢氟酸电离平衡的影响)，则稀释后溶液中。H+浓度约为_ molL-1，F-浓度约为_ molL-1。 （3）若先向 FeCl3 溶液中加入足量 NaF 溶液，再滴加 KSCN 溶液，不呈红色，若再加入足够量 FeCl3 溶液，呈现红色。请对上述实验现象作出解释_。 21、 （12 分）新型锂离子电池电解质锂盐二氟草酸硼酸锂LiBF2(C2O4)的合成方法如下： 2H2C2O4+SiCl4+2LiBF42 LiBF2(C2O4) + SiF4+4HCl （1）与氯同族的第四周期元素原子的基态核外电子排布式为_