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1、武汉市2019届高中毕业生五月训练题理科综合试卷(化学部分) 2019 . 5 . 10可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5 Ag 1087我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法中错误的是 A“甲醇制取低碳烯烃”技术可获得聚乙烯原料 B“嫦娥四号”使用的SiCAl材料属于复合材料 C5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2 D“东方超环(人造太阳)”使用的氘、氚与氕气互为同位素8国际计量大会第26 届会议新修订了阿伏加德罗常数(NA6.022140761023 mol1), 并将于2019 年 5月20 日正式生效。下列说法中正确的是
2、A在 1 mol中，含有的中子数为 6 NAB将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为 0.1 NAC标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，气体的分子总数为 0.75 NA D某温度下，1L Ph= 3的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液中 H+的数目大于0.01 NA9四种有机物的结构简式如下图所示。下列说法中错误的是 A的分子式相同 B中所有碳原子均处于同一平面 C的一氯代物均有2种 D可用酸性高锰酸钾溶液鉴别和10下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是 选项实验器材相应实验A天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管用Na
3、Cl固体配制100mL 1.00 mol/LNaCI 溶液B烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定C酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台实验测定酸碱滴定曲线D三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片钠在空气中燃烧11电解合成 1 , 2二氯乙烷的实验装置如下图所示。下列说法中正确的是A该装置工作时，化学能转变为电能 BCuCl2能将C2H4还原为 l , 2二氯乙烷 CX、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D该装置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl122019 年是“国际化学元素
4、周期表年”。 1869 年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法中错误的是A甲位于现行元素周期表第四周期第A 族 B原子半径比较：甲乙 SiC乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4 D推测乙的单质可以用作半导体材料13向 FeCl3溶液中加人Na2SO3溶液，测定混合后溶液 pH 随混合前溶液中变化的曲线如图所示。实验发现： a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色； c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取其上层清液滴加 NaOH 溶液后无
5、明显现象，滴加 KSCN 溶液显红色。下列分析合理的是A向 a 点溶液中滴加 BaCl2溶液，无明显现象Bb点较 a 点溶液 pH 升高的主要原因：Cc点溶液中发生的主要反应：D向d 点上层清液中滴加 KSCN 溶液，溶液变红；再滴加 Na0H 溶液，红色加深26(14分)废旧光盘金属层中含有金属Ag(其它金属微量忽略不计)，从光盘中提取金属 Ag 的工艺流程如下。请回答下列问题。(1)“氧化”阶段需在 80 条件下进行，使用的加热方式为 。 (2)NaClO溶液与Ag 反应的产物为AgCl、NaOH 和O2，该反应的化学方程式为 。有人提出用HNO3代替 NaClO氧化Ag，从反应产物的角度
6、分析，其缺点是 。(3)“过滤”中洗涤难溶物的实验操作为 。(4)常用10的氨水溶解AgCl固体， AgCl与 NH3H2O按 1:2 反应可生成 Cl和一种阳离子 (填阳离子的化学式)的溶液。实际反应中，即使氨水过量，“废渣”中也含有少量AgCl固体，可能的原因是 。 (5)理论上消耗 0.1 mol N2H4H2O可“还原”得到 g Ag的单质。27. (14分)回收利用硫和氮的氧化物是环境保护的重要举措。(1)已知：2NO(g ) + O2(g)2NO2(g)，正反应的活化能为c kJmol1。该反应历程为：第一步：2NO(g ) N2O2(g) H1 =a kJmol1 (快反应)第二
7、步：N2O2(g ) + O2(g)2NO2(g) H2 =b kJmol1 (慢反应)下列对上述反应过程表述正确的是 (填标号)。 A第一步正反应活化能大于第二步正反应活化能 B该化学反应的速率主要由第二步决定 CN2O2为该反应的中间产物 D在一定条件下N2O2的浓度为0时反应达到平衡该反应逆反应的活化能为 。(2)通过下列反应可从燃煤烟气中回收硫。 2CO(g) + 2SO2(g)2CO2(g) + S(l) H0在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器通入2.8 mol CO和1 molSO2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示：与实验a相比，实验C改变的实验条件可
8、能是 。实验b中的平衡转化率a(SO2)= 。(3)用NH3消除NO污染的反应原理为： 4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O。不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为 3:1、2:1、1:1 时，得到 NO 脱除率曲线如图所示：曲线 c对应NH3与NO 的物质的量之比是 。 曲线 a 中 NO的起始浓度为4104mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为 mg/(m3s)。(4)双碱法除去SO2是指：用 NaOH 吸收SO2，并用CaO使 NaOH再生。用化学方程式表示NaOH 再生的原理 。25 时，将一定量的SO2通入到NaOH 溶液中，两者完全反应，得到
9、含Na2SO3、 NaHSO3的混合溶液，且溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 (已知25时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=110-2，Ka2=110-7)。28. (15分)某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：物质BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g(20)2.410-41.410-33.010-71.510-4(1) 探究 BaCO3和 BaSO4之间的转化试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象实验BaCl2Na2CO3Na2SO4实验Na2SO4Na2CO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解实验I 说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的
10、现象是加入盐酸后， 。 实验中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是 。 实验 中加入试剂C后，沉淀转化的平衡常数表达式 K = 。 ( 2)探究AgCl和AgI之间的转化实验 ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验(电压表读数： a cb 0)。装置步骤电压表读数.如图连接装置并加入试剂，闭合 Ka.向 B 中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全b.再向B中投入一定量NaCl(s)c.重复i，再向B中加入与等量NaCl (s)d注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强
11、弱与其浓度有关。实验证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是 （填标号）。 a . AgNO3溶液 b . NaCl 溶液 C . KI溶液 实验W的步骤i中， B中石墨上的电极反应式是 。 结合信息，解释实验中 b ”或“” ) ，原因是 。(3)二茂铁(C5H5)2Fe可用作火箭燃料添加剂、汽油抗爆剂。二茂铁熔点172，沸点249 ，易升华，难溶于水，易溶于有机溶剂，它属于 晶体。 (4)环戊二烯(C5H6)结构如图( a )，可用于制二茂铁。环戊二烯中碳原子的杂化方式为 。分子中的大键可用符号表示，其m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，环戊二烯负离子(C5H5）结构如
12、图(b)，其中的大键可以表示为 。 (5)某普鲁士蓝类配合物可作为新型钠离子电池电极材料。它由Na+、Ni2+、Fe3+和CN构成，其晶胞结构如图(c)。该物质中，不存在 （填标号）。A离子键 B .键 C键 D氢键 E金属键(6)该晶胞中Ni2+采用的堆积方式与 (选填Po、Na、Mg、Cu)相同，单个晶胞的配位空隙中共容纳 个 Na+。36. 【化学选修5 ：有机化学基础】(15分) G是合成某新型药物的中间体，下图是合成 G的部分流程：请回答下列问题：(1)G 中含氧官能团的名称是 、 。 (2)反应 AB 的化学方程式为 。 (3)有机物 F的结构简式为 。(4)反应 、的反应类型分别是 、 。 (5)写出满足下列条件的 C 的同
