《黑龙江省五常市2018届高三上学期第一次强化训练化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省五常市2018届高三上学期第一次强化训练化学试卷含答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 五常市雅臣中学五常市雅臣中学 2018 届高三上学期第一次强化训练届高三上学期第一次强化训练 化学试卷化学试卷 可能用到的原子量：可能用到的原子量：H :1 C:12 Fe:56 Cu:64 O:16 S:32 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，本题共一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。分。 1生活处处有化学，下列说法正确的是： A棉花与淀粉互为同分异构体 B豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸 C纤维素与蛋白质都是天然高分子化合物 D油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油 2下列说法错误的是： A中子数为 20
2、的氯原子： 37 17Cl B乙酸的分子式为：C2H4O2 C乙醛的结构简式：CH3COHD比例模型可以表示 CO2 分子 3设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是： A15 g CH3( 甲基 )含有中子数为 6 NA B5.6 g Fe 粉完全溶于 HCl 和 H2SO4的混合稀溶液，生成气体分子的数目为 0.1 NA C标准状况下，2.24 L NO2与 N2O4的混合气体中含有氮原子的数目为 0.1 NA D在过氧化钠与 CO2的反应中，每生成 0.1 mol 氧气，转移电子的数目为 0.2NA 4. 乙烯的相关转化关系如图。下列有关说法正确的是: 2 A. 聚乙烯是纯净物
3、 B. X 为 Cl2 CCH3OCH3与甲互为同分异构体 D. 甲乙反应类型为取代反应 5下列物质性质与应用对应关系正确的是: A火碱能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 B晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料 CSO2具有还原性，可用于漂白纸浆 DMgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料 6将 51.2gCu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（N2O、N2O4、NO2）的混合物，这些气体恰 好能被 500mL、2mol/LNaOH 溶液完全吸收，生成 NaNO3和 NaNO2两种盐溶液，其中 NaNO2的 浓度为 A0.4 mol/L B1.2 mol/L C1.6mol/L D2
4、.0 mol/L 7在由水电离的 c(H+) = 10-12mol/L 的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是: ANa+、K+、Cl、NO 3BK+、Na+、ClO、SO42- CAl3+、Cu2、Cl、S2-DNa+、Fe2、NO3、Cl 8下列关于电解质溶液的叙述正确的是： A在 pH=3 的溶液中，Na+、Cl 、Fe2+、ClO 可以大量共存 BpH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 C常温下，pH=7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中：c（Cl ）c（NH4+）c（H+）=c（OH ） D向 0.1molL 1的氨水中加入少量硫酸铵固
5、体，则溶液中 c（OH ）/c（NH3H2O）增大 3 9用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的: 图 1 图 2 图 3 图 4 A图 1: 实验室制备 Fe(OH)2B图 2: 从 NaCl 与 I2的混合物中回收 I2 C图 3: 收集 NO 气体D图 4: 检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 10、如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素CO(NH2)2的化学能直接转化为电能，并生成环境友 好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是: A铜电极应与 X 相连接 BH透过质子交换膜由左向右移动 CM 电极反应式为 CO(NH2)2H2O6e=CO2N26H D当
6、N 电极消耗 0.25 mol 气体时，则理论上铁电极增重 32 g 11下列说法正确的是: A用惰性电极电解含酚酞的饱和食盐水，阳极附近溶液先变红 B铜的电解精炼过程中，有 0.2 mol 电子发 生转移时，阳极一定有 6.4 g 铜溶解 4 C将地下钢管与直流电源的正极相连，称为外加电源的阴极保护法 D在中性环境中，每生成 35.6 g 铁锈(Fe2O3H2O)，消耗的氧气为 6.72 L(标准状况) 12.下列有关说法正确的是( ) A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的 H0 C.
7、加热 0.1 molL-1 Na2CO3溶液,C的水解程度和溶液的 pH 均增大 D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0B温度升高，该反应的平衡常数减小 C到达平衡时，n(B) = 0.5 molD平衡后，增加 D 的量，平衡逆向移动 14 .在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关 Fe2O3及硫酸盐的 信息,以证明火星上存在或曾经存在过 H2O。以下叙述正确的是( ) A.硫酸盐都易溶于水 B.检验红砖中的红色物质是否是 Fe2O3的操作步骤为:样品粉碎加水溶解过滤向 滤液中滴加 KSCN 溶液 5 C.分别还原 a mol Fe2O3所需 H2、Al、CO 物质
8、的量之比为 323 D.明矾含有结晶水,是混合物 二、填空题（共二、填空题（共 52 分）分） 15 （10 分）分）短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族序数相等。 （1）T 的原子结构示意图是；用化学方程式表示工业上常用于冶炼 T 单质的 原理是； （2）与 W 同主族的某元素，其氢化物分子中含有 18 个电子，请写出该氢化物的电子式 _； （3）元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸性：Q_W（填“强于”或“弱于”） ，请用化学反应方程 式说明原因； （4）与 R 同主族元素的化合物亚磷酸 H3PO3是二元弱酸，写出 H3PO3与过量的 N
9、aOH 溶液反应的 离子方程式：。 16.(12 分分)下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分(含有 Cu、Fe、Si 三种成分)进行分 离、回收再利用的工业流程,通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。 6 已知:298 K 时,KspCu(OH)2=2.210-20,KspFe(OH)3=4.010-38,KspMn(OH)2=1.910-13。 根据上面的流程回答有关问题: (1)操作、指的是 。 (2)加入过量 FeCl3溶液过程中与较活泼的金属反应的离子方程式为 。 (3)过量的还原剂应是 ,溶液 b 中所含的金属阳离子有 。 (4)向溶液 b 中加入酸性 KMnO4溶
10、液发生反应的离子方程式为 。 若用 X molL-1 KMnO4溶液处理溶液 b,当恰好反应时消耗 KMnO4溶液 Y mL,则最后 所得红棕色固体 C 的质量为 g(用含 X、Y 的代数式表示)。 (5)常温下,若溶液 c 中所含的金属阳离子浓度相等,向溶液 c 中逐滴加入 KOH 溶液,则三 种金属阳离子沉淀的先后顺序为 。(填金属阳离子) 17（12 分）分）黄铜矿（主要成分为 CuFeS2，S 为-2 价）是工业炼铜的主要原料，现有一种天 然黄铜矿（含 SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，设计了如下实验： 现称取研细的黄铜矿样品 1.84g，在空气存在下进行煅煅烧烧，发生如下反应： 3
11、CuFeS2+8O2 =3Cu+Fe3O4+6SO2 7 实验后取 d 中溶液的 1/10 置于锥形瓶中，用 0.0500mol/L 标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液 20.00mL。请回答下列问题： 1 该反应中氧化产物是， （2）将样品研细后再反应，其目的是 ；装置 c 的作用是 。 （3）用标准碘溶液滴定 d 中溶液的离子方程式是，滴定达终点时的现象是 。 （4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。 （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。 18（12 分）分）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。请回答下列问题： （1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以 CaSO4的
12、形成固定下来，但产生的 CO 又会与 CaSO4发生化 学反应，相关的热化学方程式如下： CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）H = +210.5kJmol-1 1/4CaSO4（s）+CO（g）1/4CaS（s）+CO2（g）H= - 47.3kJmol-1 反应 CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) H=kJmol-1；平衡常数 K 的表达式为。 （2）图 1 为在密闭容器中 H2S 气体分解生成 H2和 S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。 8 图 1 图 2 图 1 中压强 p1、p2、p3的大小顺序为；该反应平衡
13、常数的大小关系为 K(T1)K(T2) (填“”、 “ Cu 2+ Mn2+ 18. （每空分，共分） （1）Fe3O4 、SO2 （2）增大接触面积，使原料充分反应，加快反应速率 12 除去反应后多余的氧气 （3）SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+ 锥形瓶中的溶液由无色变为蓝色且半分钟不褪色 4 使反应生成的 SO2全部进入 d 装置中，以减少实验误差。 （5）50% 19.（15 分）未标注的每空 2 分 （1）-399.7 (1 分) 3 2 3 2 () ()() c CO k c COc SO （2）P1P2P3 ；， 3 1520min 和 2530 min； 增加了 O2的量， A B 2c(SO32-)+c(HSO3-)或 c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-) 欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org
