《山西省实验中学2018届高三上学期学业质量监测化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省实验中学2018届高三上学期学业质量监测化学试卷含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 山西省实验中学山西省实验中学 2018 届高三上学期学业质量监测届高三上学期学业质量监测 化学化学 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。考试时间 90 分钟，满分 100 分。考生应首先 阅读答题卡上的文字信息，然后在答题上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Ba-137 第卷(选择题 共 45 分) (本题包括 15 小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项现象或事实解释 AAl(OH)3 用作塑料的阻燃剂Al(
2、OH)3 受热熔化放出大量的热 BK2FeO4 用于自来水的消毒和净化 K2FeO4 具有强氧化性，被还原后生成的 Fe3+水解生成胶状物，可以软化硬水 C Na2O2 用于呼吸面具中作为 O2 的来 源 Na2O2 是强氧化剂，能氧化 CO2 生成 O2 D 浸泡过 KMnO4 溶液的硅藻土可用 于水果保鲜 KMnO4 溶液可氧化水果释放的 CH2=CH2 2.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol 甲醇分子中含有的共价键数为 4NA B.25时，1.0LpH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH-数目为 0.2NA C.加热条件下，20mL 10 molL-1
3、浓硝酸与足量铜反应转移电子数为 0.1NA D.78g 由 Na2S 和 Na2O2 组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1NA 3.下列有关实验操作的叙述正确的是 A.过滤操作中，漏斗的尖端不可接触烧杯内壁 2 B.滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁 C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁 D.向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒不可接触容量瓶内壁 4.下列关于有机化合物的说法不正确的是 A.异丁烷也称 2-甲基丁烷 B.乙烯水化生成乙醇属于加成反应 C.C5H10O2 属于羧酸类的物质有 4 种同分异构体 D.室温下在水中的溶解度：乙醇溴乙烷 5.将浓度为 0.1molL-1
4、HF 溶液加水稀释，下列各量保持增大的是c(H+) c(F-) c(OH-) Ka(HF) KW )( )( Hc Fc )( )( HFc Hc A. B. C. D. 6.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.用铁电极包解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2 B.用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O C.向硫酸铜溶液中加入 NaHS 溶液生成黑色沉淀：Cu2+HS-=CuS+H+ D.向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=Al(OH)4-+4NH4+ 7.由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如
5、下图所示。下列说法正确的是 3 A.由 XY 反应的H=E5-E2 B.由 XZ 反应的HWZYX B.氧化物对应水化物的酸性：RW C.气态氢化物的稳定性：WX D.Y、Z、W 最高价氧化物对应的水化物两两之间均能相互反应 10.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 NaN3+KNO3K2O+Na2O+N2对上述反应的描述错误 的是 A.NaN3 是还原剂，KNO3 是氧化剂 B.该反应中有两种元素的化合价发生变化 C.配平后物质的系数依次为 10、2、1、5、16 D.若生成 8molN2，则转移电子的物质的量为 5mol 11.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中
6、：Cl-、NO3-、Na+、 SO32- 4 B.Na2S 溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2- C.由水电离出的 c(OH-)= 110-12molL-1 的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl- D.c(OH-)=KW 的溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+ 12.一定条件下，下列各组物质能一步实现转化关系的是 选项 XYZW AAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3 BFe3O4FeFeCl2FeCl3 CH2SO4SO2SSO3 DNH3N2NONO2 13.电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3 的含量，其工作原理如图所示，其中 NH3 被氧化为 常见无毒物质。下列说
7、法错误的是 A.溶液中 OH-向电极 a 移动 B.电极 b 上发生还原反应 C.负极的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O D.理论上反应消耗的 NH3 与 O2 的物质的量之比为 3：4 14.一定条件下向某密闭容器中加入 0.3 molA、0.1molC 和一定量的 B 三种气体，图 1 表示各物质 浓度随时间的变化，图 2 表示速率随时间的变化。t2、t3、t4、t5 时刻后各改变一种条件，且改变 条件均不同。若 t4 时刻改变条件是压强，则下列说法错误的是 5 A.若 t=15s，则前 15s 的平均反应速率 v(C)=0.004 molL-1s-1 B.该反应的
8、化学方程式为：3A(g) B(g)+2C(g) C.t2、t3、t5 时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度 D.B 的起始物质的量为 0.04mol 15.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A.pH=2 的 CH3COOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合： c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B.含等物质的量的 CH3COONa 和 CH3COOH 的混合溶液中： c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) C.0.1molL-1CH3COONa 溶液与 0.1molL-1 HCl 溶液混合至 pH=7
9、： c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) D.0.1molL-1 Na2CO3 溶液与 0.1molL-1NaHCO3 溶液等体积混合：2c(Na+)= 3c(CO32-) +c(HCO3-)+ c(H2CO3) 第卷(非选择题 共 55 分) 16.(8 分) 在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯 ， “水溶液” ，是一种使沙漠变绿洲的 新技术。请完成下列有关问题： (1)合成聚丙烯酸酯的单体是 (写结构简式)。 (2)根据酯化反应的原理，写出制备甲酸甲酯的化 学反应方程式 。 6 (3)丙烯是合成聚丙烯酸酯的原料之一，下列物质能与丙烯反应的是 。 A.溴的四氯化碳溶液 B.氢氧化钠溶液
10、 C.Cu(OH)2 悬浊液 D.酸性高锰酸钾溶液 写出其中一个反应的化学方程式 。 17.(9 分) 某学习小组欲从工业废钒催化剂中回收 V2O5，通过分析知该废钒催化剂的主要成分如下 表： 物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3 质量分数/% 2.22.9 2.83.1 22286065121 他们通过査阅资料找到一种废钒催化剂的回收工艺流程路线如下： 可答下列问题： (1)“酸浸”时 V2O5 转化为 VO2+，V2O4 转成 VO2-。则“废渣 1”的主要成分是 。 (2)“氧化”的目的是使 VO2+变为 VO22+，写出该反应的离子方程式 。(3) “中和”作用之
11、一是使钒以 V4O124- 形式存在于溶液中，则“废渣 2”的成分有 (用化学 式表示)。 (4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124- R4V4O12+4OH- (ROH 为強 碱性阴离子交换树脂)。 “流出液”中阳离子最多的是 ；为了提高洗脱效率，淋洗液应 该呈 性(填“酸” 、 “碱”或“中”)。 (5)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出得到沉淀的化学方程式 。18.(9 分) 工业废水中常含有一定量的 Cr2O72-，易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法 通常是将 Cr2O72- 转化为 Cr3+，再将 Cr3+转化为 Cr(OH)3
12、沉淀。 (1)利用硫酸工业废气中的 SO2 可以处理酸性含铬废水，用离子方程式表示反应原 7 理 。 (2)已知 KspCr(OH)3=110-30。室温下，除去被 SO2 还原所得溶液中的 Cr3+使 c(Cr3+)110- 6molL-1，需调节溶液的 pH 至少为 。 (3)Cr(OH)3 和 Al(OH)3 类似，也是两性氢氧化物，写出 Cr(OH)3 的酸式电离方程 式 。 (4)Cr3+在强碱中可被双氧水氧化为 CrO42-，发生反应的离子方程式为 。控制其 他条件不变，反应温度对 Cr3+转化率的影响如下图所示。请分析温度超过 70时，Cr3+转化率下 降的原因是 。 19.(9
13、 分) 在一定条作下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0。查 阅资料知 SO3 的熔点为 16.83，沸点是 44 8。某化学学习小组欲通过实验测定上述反应中 SO2 的转化率，他们设计了如下实验。 请根据要求回答问题： (1)各装置接口的连接顺序是 a 。 (2)装置烧杯中盛放冰水的作用是 。 (3)装置所用硫酸，一般选用浓度为 70%80%的硫酸，原因是 。 8 (4)当装置中反应结束时，要打开止水夹继续通入 O2 一段时间，继续通入 O2 的目的 是 。 (5)称量 agNa2SO3 粉末与足量硫酸反应，实验结束后称得装置增重 bg ，列式表示该实
14、验中 SO2 的转化率 。 20.(10 分) 已知 1L 某待测液中除含有 0.2molL-1 的 Na+外，还可能含有下列离子中的一种或几种： 阳离子K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、 Fe3+ 阴离子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO42- 现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)： (1)由气体 B 可确定待测液中含有的离子是 。 (2)由沉淀 D 和沉淀 E 可以判断待测液中一定含有 离子，据此可以排除的离子 是 。 (3)由白色沉淀 B 可确定待测液中含有的离子是 。 (4)某同学读图后，认为待测液一定不含溴离子，他判断的依据是 。 (5)综合分析，待测液中 K+的
15、最小浓度为 。 21.(10 分) 燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一，雾疆天气肆虐给人类健康带来了严重影响， 化学在解决雾霾污染中发挥了重要作用。 (1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。 己知： 9 CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867 kJmol-1 2NO2(g)N2O4(g) H=-56.9kJmol-1 H2O(g)=H2O(l) H=-44.0kJmol-1 写出 CH4 催化还原 N2O4(g)生成 N2 和 H2O(l)的热化学方程式 。 反应 CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)在恒温恒容容器中达到平衡，下列叙述不能作 为判断该反应达到平衡状态标志的是 。 A.容器中的压强不变 B.混合气体的密度不变 C.2v 正(NO2)= v 逆(N2) D.c(CH4)= c(N2) (2)CO、CO2 是火力发电厂及汽车尾气的主要成分，为减少对环境造成的影响，采用以下方法
