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1、辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校2018届高三上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:B:11 O:16 P:31 S:32 Cu:64 Zn:55 Ba:137客观卷I (50分)一.选择题(50分，每题有一个选项符合题意，1-10每题2分，1-20每题3分)1、化学与社会、生产生活和科技都密切相关。下列说法正确的是A.在军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被蚀B.“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.维生素C易被氧气氧化，用作食品抗氧化剂2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.0.1mol苯乙
2、烯中含有碳碳双键的数目为0.4NAB.25，1LpH=7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7NAC.一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NAD.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g3、下列说法对应的离子方程式合理的是A.碳酸钙与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO-B.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3+SO42-+Ba2+4OH-=BaSO4+AlO2-+2H2OC.工业制取漂白液原理:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.泡沫灭火器的工作原理:
3、2A13+3C032-+3H2O=2Al(OH)3+3CO24、X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是A.X是元素周期表中非金属性最强的元素B.Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得C.4种原子中，Y离子半径最小D.W的阴离子可能促进水的电离5、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是A.反应总过程H0 B.Fe+使反应的活化能减小C.总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越
4、快D.Fe+N2OFeO+N2、FeO+COFe+CO2两步反应均为放热及应6、下列说法错误的是A.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B.乙酸的分子模型可表示为C.石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品D.相同物质的量的C3H6和C3H8O，充分燃烧，消耗氧气量相同7、下列实验操作中正确的是8.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小B.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过
5、滤后加盐酸C.在第、步骤中，溴元素均被氧化D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁9、下列有关物质、变化的说法中，正确的是A.化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化B.向煮沸的1molL-1NaOH溶液中滴加FeC13饱和溶液制备Fe(0H)3胶体C.导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化D.液氯、乙醇、NH3均属于非电解质10、在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下:2IC1+2Zn=ZnCl2+ZnI2，IC1+HO=HC1+HIO，下列关于ICl性质的
6、叙述正确的是A.ZnCl2是氧化产物，又是还原产物 B.ZnI2既是氧化产物，又是还原产物C.ICl跟H2O的反应，IC1是氧化剂，H2O是还原剂D.反应6.5gZn，转移电子0.1mol11.下列装置由甲、乙部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺H2N(CH2)NH2氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法正确的是A.电子的流动方向MFeCuSO4溶液Cu-NB.M极电极反应式: H2N(CH2)NH2+16OH-16e-=2CO2+N2+12H2OC.当N极消耗5.6LO2时，则铁极增重32gD.一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变12、下图所示与对应叙述相符的
7、是A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Kp(FeS)Kp(CuS)B.图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性:甲酸c(Na+)c(CH3COOH)D.图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始 变化的曲线，则转化率:aA(H2)=aB(H2)13、下列类比关系正确的是A.少量碳酸钠溶液与酷酸反应:2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2+H2O，则与次氧酸反应也生成CO2(HC10 Ka=2.9810-8 H2CO3 K1=4.310-7K2=5.610-11B.Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，则
8、与氢碘酸反应也可生成FeI3C.FeCl3加热蒸干、灼烧得Fe2O3，则FeCl2加热蒸干、灼烧得FeOD.Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应14、下列说法不正确的是A.干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力B.N2和Cl2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱D.石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成15、有机物X的结构简式如下图，下列说法正确的是A.X分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物B.X分子环上的一氯取代物只有3种C.X分子中至少有12个原子在同一平面上D.在一定条
9、件下，X能发生氧化反应生成醛16、下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是选项实验及现象结论A在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体，溶液颜色不变增大Cl-浓度,平衡不移动B向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生 证明非金属性:ClCC将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色证明氧化性:H2O2Fe3+DAgCl的浊液中加入0.1mol/LK2CrO4溶液，生成Ag2CrO4砖红色Ag2CrO4的溶度积比AgCl的小17、在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25molO2在催化剂作用下加热到600发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2S
10、O3(g)H0 。30s气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。下列有关叙述正确的是A.达到平衡时，气体的密度是反应前的80%B.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为209.7gC.该温度下的平衡常数为101.25L/moLD.030s时SO3生成速率为3.010-2mol/(L.s)18、下列示意图表示正确的是A.A图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g)H1=+26.7kJ/mol反应的能量变化B.B图表示碳的燃烧热C.C图表示实验的环境温度20，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2
11、SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知:V1+V2=6OmL)D.D图己知稳定性顺序:BA3/420、若用AG表示溶液的酸度，其表达式为AG=室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B.若B点加入的盐酸体积为5mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)C.水的电离程度:ADc(H2CO3)=c(CO32-)c(OH-)c(H+)B.pH=11时:c(HCO3-)c(Cl-)C.pH=7时: c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)=c(H+)D.pH=11时:c(Na+)+ c(H+)=3 c(CO32-)+ c(OH-)计算出碳酸钠的水解平衡常数为_。II.醋酷酸成本低，在生产中被广
