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1、1 石嘴山市第三中学石嘴山市第三中学 2018 届高三上学期第四次（届高三上学期第四次（1 月）月考月）月考 化 学 试 题 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ce-140 Fe-56 Ti-48 Cu-64 Al-27 Ba-137 第卷（选择题 共 51 分） 一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 51 分） 1 神农本草经说：“水银榕化(加热)还复为丹”。 黄帝九鼎神丹经中的“饵丹”、 “柔丹”和“伏 丹”都是在土釜中加热 Hg 制得的。这里的“丹”是指( ) A氯化物 B合金 C硫化物 D氧化物 2下列使用加碘盐的方法正确的有（ ） 菜烧好出锅前加盐 先将盐、油
2、放锅里加热，再加入食材烹饪 煨汤时，将盐和食材一起加入 先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪 A B C D 3下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) 酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 明矾、小苏打、硫酸钡、HClO 均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 A和 B和 C和 D和 4关于晶体的叙述正确的是（ ） A 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点 越高 2 B. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 C 存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体 D 离子晶体中可能
3、存在共价键，分子晶体中可能存在离子键 5.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2分子数目为 0.3NA B室温下，1 L pH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH离子数目为 0.1NA C78g 苯中含有的碳碳双键数目为 3NA D1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA 6.下列反应的离子方程式表示正确的是 （ ） A澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OHCO2 =HCO3 B铜片跟三氯化铁溶液反应：2Fe3+3Cu =3Cu2+2Fe C漂白粉溶液中通入少量 SO2：Ca2+2C
4、lO+SO2+H2O =CaSO3+2HClO DFe3O4与稀 HNO3反应：Fe3O48H+ =Fe2+2Fe3+4H2O 7.向含有 c(FeCl3)0.2 molL1、c(FeCl2)0.1 molL1的混合溶液中滴加稀 NaOH 溶液， 可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为 9.3 nm 的金属氧化物，下列有关说法 中正确的是 ( ) A该分散系的分散质为 Fe2O3 B在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 C加入 NaOH 时发生的反应可能为 Fe2+2Fe3+8OH=Fe3O4+4H2O D可用过滤的方法将黑色金属氧化物与 Na+分离开 3 8.
5、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( ) A空气：HCl、CO2、SO2、NO B烧碱溶液：K+、HCO3、NO3、NH3H2O C高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、CH3COOH D氢氧化铁胶体：H+、K+、S2、Br 9下列有关实验的做法错误的是（ ） A用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出 B检验 Fe2+时，向试样中加入 KSCN 无明显现象，再加入新制的氯水观察颜色的变化 C用分液漏斗滴加溶液时，应打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准口颈部的小孔 D玻璃仪器洗涤干净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下 10. 分别
6、进行下列操作，由现象得出的结论正确的是( ) 选项操作现象结论 A滴加 Ba（NO3）2和 HNO3混合溶液 资生成白色沉淀原溶液中有 SO42- B将乙烯通入溴水中溴水褪色 乙烯与溴水发生氧 化反应 C 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇 的烧杯中 盛水烧杯中反应剧烈 水中的氢比乙醇中 的氢活泼性强 D 滴加 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊 试纸置于试管口 试纸不变蓝原溶液中无 NH4+ 4 11具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ） A 两种原子的电子层上全部都是 s 电子 B3p 上只有一个空轨道的原子和 3p 亚层上只有一个未成对电子的原子 C最外层电子排布为 2s
7、22p6的原子和最外层电子排布为 2s22p6的离子 D 原子核外的 M 层上的 s 亚层和 p 亚层都填满了电子，而 d 轨道上尚未有电子的两种原 子 12. 关于反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 的下列说法正确的是（ ） A该反应的氧化剂只有 CuSO4 BSO42既不是氧化产物也不是还原产物 C1 mol CuSO4还原了 1/7mol 的 S D被还原的 S 和被氧化的 S 的质量比为 73 13. W、X、Y、Z 都是元素周期表中前 20 号的元素W 的阳离子与 Y 的阴离子具有相同的 电子层结构，且能形成化合物 WY；Y 和 Z
8、 属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X 和 Z 属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W 和 X 能形成化合物 WX2，X 和 Y 不在同一周期，它们能形成组成为 XY2的化合物关于 W、X、Y、Z 的说法正确的是 （ ） A 气态氢化物稳定性：XZ B最高价氧化物对应的水化物酸性：XY C 化合物 WX2和 XY2均为共价化合物 D W、Y、Z 的简单离子半径：WYZ 14在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO3、Fe2+、NH4+、H+和 H2O，下列叙述正确的是( ) 5 A该反应说明 Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 B该反应中氧化剂与还原剂物质
9、的量之比为 81 C若有 1 mol NO3发生氧化反应，则转移电子 5 mol D若将该反应设计成原电池，则负极反应为 Fe3+e=Fe2+ 15A 是一种常见的单质，B、C 为中学常见的化合物，A、B、C 均含有元素 X它们有如 下的转化关系（部分产物及反应条件已略去） ，下列判断正确的是（ ） A. X 元素可能为 Al B. X 元素不一定为非金属元素 C. 反应和互为可逆反应 D. 反应和一定为氧化还原反应 16CuO 和 Fe2O3的混合物 m g，向其中加入 1 molL1的 HNO3溶液 200 mL 恰好完全反应， 若将 2m g 该混合物用足量 CO 还原，充分反应后剩余固
10、体质量为 A3.2 g B(2m3.2)g C(m1.6)g D(2m1.6)g 17如表记录了 t的 4 份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜 晶体（CuSO45H2O）的质量（温度保持不变）的 实验数椐： 硫酸铜溶液 加入的无水硫酸铜（g） 3.0 5.5 8.5 10.0 析出的硫酸铜晶体（g） 1.0 5.5 10.9 13.6 6 当加入 6.2g 无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量（g）为（ ） A.7.7 B6.8 C5.8 D9.0 第 II 卷（非选择题 共 69 分） 2填空题（64 分） 18.（5 分）已知拆开 1 mol 氢气中的化学键需要消耗
11、436 kJ 能量，拆开 1 mol 氧气中的化学键需要 消耗 498 kJ 能量，根据图中的能量图，回答下列问题： （1）分别写出的数值：_KJ；_KJ。 （2）生成 H2O（g）中的 1 mol HO 键放出_kJ 的能量。 （3）已知：H2O（l）=H2O（g） H = + 44 kJmol-1，试写出 2 mol 氢气在足量氧气中完全燃 烧生成液态水的热化学方程式_。 19(7 分) 近年来连续出现的铊中毒事件，给各科研单位及学校危险药品的管理敲响了警钟。 铊的相关信息卡片如图所示： 7 (1)铊的原子序数为 81，铊在元素周期表中位于第_周期第_族。 (2)若设铊的质量数为 A，则铊
12、原子中中子数和质子数之差为_。 (3)下列推断正确的是_。 A单质的还原性：TlAl B原子半径：AlTl C碱性：Al(OH)3Tl(OH)3 D氧化性：Tl3Al3 (4)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3与 Ag 在酸性介质中发生反应： Tl32Ag=Tl2Ag。下列推断正确的是_。 ATl最外层有 1 个电子 BTl 能形成3 价和1 价的化合物 CTl3的氧化性比 Ag弱 DTl的还原性比 Ag 强 20.（9 分）用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。 工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,反应如下: 3SiCl4 +2N2 +6
13、H2Si3N4 +12HCl 完成下列填空: (1)氮化硅可用于制造发动机的耐热部件,因为它属于 晶体。有关氮化硅的上述反应中,原子 最外层只有一个未成对电子的元素是 (填写元素符号);属于非极性分子的化合物的电子式 是 。 (2)比较 Si 和 Cl 两种元素非金属性强弱的方法是 。 a.比较两种元素的气态氢化物的沸点 b.比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小 c.比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱 8 (3)Si 与 Al、Be 具有相似的化学性质,因为 (简述理由),写出 Si 与强碱溶液反应的 离子反应方程式: 。 21.（9 分）某工业废水中仅含下表离子中的 5
14、种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的 物质的量浓度相等，均为 0.1mol/L。 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。 取少量溶液，加入 KSCN 溶液无明显变化。 另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶 液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 向中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 请推断： （1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_（写离子符号）。 （2）中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。 （3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为 _ （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_（写离子符号）。 22.（11 分）某化学兴趣小组设计实验,用浓硫酸与铜的反应制取 SO2并进行相关实验探究,同时获得 少量 NaHSO3,实验装置如下图所示: (1).装置甲中发生反应的化学方程式是_,装置乙的作用是_。 9 (2).装置丁的作用是吸收污染空气的 SO2气体,其反应的离子方程为_
