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1、内蒙古太仆寺旗宝昌一中高一年级上学期期中考试化学试卷1.在实验室中,对下列实验事故或药品的处理正确的是A. 汽油失火时,立即用水灭火B. 少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液擦洗C. 用火加热试管内的液体时,试管口不能正对着自己或別人D. 实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽, 用水冲入下水道【答案】C【解析】【分析】A. 根据灭火的原理：隔绝空气氧气、降低温度至着火点以下、移除可燃物判断。B. 浓硫酸、氢氧化钠溶液有强腐蚀性。C. 给试管加热时，试管口不能正对着自己或別人。D. 硫酸是强酸，具有腐蚀性，会造成水体的污染，不能随意排放。【详解】A. 汽油着火，因为汽油的密度比水的小，会浮在
2、水面，水起不到灭火的作用，A错误。B. 皮肤上不小心沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液， B错误。C. 给试管中的液体加热时，试管口不能朝着自己或他人，以免试管中的液体喷出伤人，C正确。D. 硫酸是强酸，具有腐蚀性，直接倒入水槽会造成水体污染，应倒入指定的容器内，D错误。答案为C。2.下列实验操作中正确的是A. 进行蒸馏操作时,加热前应先通冷凝水,蒸馏结束后继续通冷凝水一段时间B. 进行蒸馏操作时,应使温度计水银球处于蒸馏烧瓶中溶液液面以下C. 进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大D. 四氯化碳萃取碘水中的碘在分液操作时,水从分液漏斗下口放
3、出,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口放出【答案】A【解析】【分析】蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物，蒸馏装置中温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口处。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。萃取剂必须：与原溶剂互不相溶，与原溶液不反应，溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中。分液用于分离两种互不相溶、密度不同的液体。【详解】A. 进行蒸馏操作时，为防止冷凝管破裂，加热前应先通冷凝水，蒸馏结束后继续通冷凝水一段时间，A正确。B. 进行蒸馏操作时，由于测量的是蒸气的温度，应使温度计的水银球处于蒸馏烧瓶的支管口处，B错误。C. 对萃取剂的要
4、求：与原溶剂互不混溶，不反应；溶质在其中的溶解度远大于在原溶剂中；溶质不与萃取剂反应。并不要求萃取剂的密度必须比水大，C错误。D. 四氯化碳萃取碘水中的碘在分液操作时，下层液体为碘的四氯化碳溶液从下口放出，上层液体水从上口倒出，D错误。答案为A。3.两份质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是A. 它们的分子个数之比为17:16B. 它们的原子个数之比为17:16C. 它们的氢原子个数之比为17:12D. 它们所含氢的质量比为17:12【答案】B【解析】试题分析：A、质量相等，且分子数之比等于物质的量之比，即1/16:1/17=17:16，故说法正确；B、气体体积受温度、压强的影响，题目
5、中没有说明条件，因此无法比较，故说法错误；C、甲烷中氢原子的物质的量为14/16mol=1/4mol，氨气中的氢原子物质的量为13/17mol=3/17mol，两者氢原子的比值为17：12，故说法正确；D、氢原子的质量比=氢原子的物质的量比=12：17，故说法正确。考点：考查物质的量、质量的关系，以及微粒间的关系等知识。4.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 常温常压下,11.2L N2所含分子数为0.5NAB. 常温常压下,1molNe所含分子数小于NAC. 常温常压下,71g Cl2所含原子数为2NAD. 1molL-1的NaOH溶液中所含氢原子数为NA【答案】C【解析】【
6、分析】A. 标况下气体摩尔体积为22.4L/mol。B. 1mol粒子集合体所含粒子数与12g碳-12中所含的碳原子数相同，约为6.021023个。C. 71g Cl2的物质的量n= 71g71g/mol=1mol。D. 1molL-1的NaOH溶液中水分子、氢氧根离子中都含有氢原子，在不知道溶液体积的情况下，无法确定氢原子数。【详解】A. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol ，11.2L N2所含分子数小于0.5NA，A错误。B. 常温常压下,1mol Ne所含分子数等于NA，B错误。C. 常温常压下,71g Cl2的物质的量n= 71g71g/mol=1mol，所含原子数为2N
7、A，C正确。D. 1molL-1的NaOH溶液，没有给定体积，无法判断任何微粒的数目，D错误。答案为C。5.下列说法正确的是()A. 1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1B. 25、101 kPa下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数C. 1 mol气体的体积为22.4 L，则该气体一定处于标准状况下D. 2 mol CO2的体积约为44.8 L【答案】B【解析】【分析】A、前提是在标准状况下；B、同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数；C、该气体不一定处于标准状况下；D、没有指出气体所处的条件，无法计算气体的体积。【详解】A.标准状况下， 1 mol任何气体的气体
8、摩尔体积都约为22.4 Lmol1，选项A错误；B、同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，选项B正确；C、标况定义中的两个限制因素是温度和压强。但是气体体积随温度升高而增大，随压强增大而减小，当这两个因素都偏离标准状态时同样有可能使对体积的影响相互抵消，即1mol 气体不在标况下体积也有可能是22.4L，选项C错误；D、由V=nVm可计算体积，但不一定是在标准状况下，则气体摩尔体积未知，无法计算，选项D错误；答案选B。6.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中Cl的物质的量之比为A. 111 B. 123C. 321 D. 343
9、【答案】D【解析】试题分析：物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，Cl的物质的量浓度之比与体积无关，为1：2：3。答案选B。考点：物质的量浓度7.在下列各组物质中，分子数一定相同的是A. 2LCO和2LCO2 B. 9g H2O和标准状况下11.2LCO2C. 标准状况下1molO2和22.4LH2O D. 0.2molH2和4.48LHCl气体【答案】B【解析】试题分析：相同条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，A错误；9gH2O的分子数，标准状况下11.2LCO2的分子数，即9gH2O和标准状况下11.2LCO2中分子数相同， B正确；标准状况下1molO2的分
10、子数为NA，22.4LH2O的分子数不是NA，因为标况下的水不是气态，C错误；0.2molH2的分子数为0.2NA，4.48LHCl气体在标况下的分子数才是0.2NA，题干没指名状态，所以4.48LHCl气体的分子数不一定是0.2NA， D错误。考点：考查摩尔体积的相关计算8.实验室需配制1L 0.1molL-1的CuSO4溶液,正确的操作是A. 取25g CuSO45H2O溶于1L水中B. 取16g CuSO45H2O溶于少量水中,再稀释至1LC. 取16g无水CuSO4溶于1L水中D. 取25g CuSO45H2O溶于水配成1L溶液【答案】D【解析】【分析】配制1L 0.1molL-1的C
11、uSO4溶液，需要CuSO45H2O的质量m=nM=cVM=0.1molL-11L250g/mol=25g，需无水CuSO4的质量m=nM=cVM=0.1molL-11L160g/mol=16g，溶解后在容量瓶中定容为1L。【详解】A. 1L指溶液体积为1L，不是溶剂水的体积为1L，应该是定容为1L，A错误。B. 需要CuSO45H2O的质量m=nM=cVM=0.1molL-11L250g/mol=25g，B错误。C. 需无水CuSO4的质量m=nM=cVM=0.1molL-11L160g/mol=16g，但不能取用1L水，应在容量瓶中定容为1L，C错误。D. 取25g CuSO45H2O溶于
12、水配成1L溶液，配制溶液的物质的量浓度c= 25g250g/mol1L =0.1mol/L，D正确。答案为D。【点睛】本题考查配制一定浓度的溶液，注意配制溶液计算需要的溶质质量时，有结晶水的溶质需要将结晶水算进摩尔质量中，定容时配制的溶液体积为1L，而不是加入1L的水。9.下列配制的溶液浓度偏高的是A. 配制H2SO4溶液,用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B. 配制溶液定容时,仰视容量瓶刻度线C. 配制100mL 1.0molL-1NaOH溶液,称取药品时砝码错放左盘D. NaOH溶解后直接注入容量瓶【答案】D【解析】试题分析：A、配制H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，会导致所量取的浓
13、硫酸的体积偏小，则配制出的溶液的浓度偏低，A不选；B、定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，B不选；C、砝码错放在左盘，如果用游码，会导致称量的药品的质量偏小，则浓度偏低，如果不用游码，浓度不变，C不选；D、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大，D选；答案选D。【考点定位】考查配制一定物质的量浓度溶液的误差分析【名师点晴】注意掌握误差分析的方法与技巧，根据c=nV可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所
14、配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。10.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB. 1mol NaCl中所含电子总数为20NAC. 46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为4.5NAD. 常温常压下,22.4L CO2中含有的CO2分子数为NA【答案】A【解析】【分析】A. 每个NO2和CO2分子中含有2个氧原子。B. NaCl由钠离子和氯离子构成，每个钠离子含有10个电子，每个氯离子含有18个电子。C. NO2和N2O4的最简式为NO2，计算46g NO2中的原子
15、数。D. 常温常压下气体摩尔体积大于,22.4L /mol。【详解】A.每个NO2和CO2分子中含有2个氧原子，分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA，A正确。B. NaCl由钠离子和氯离子构成，每个钠离子含有10个电子，每个氯离子含有18个电子，1mol NaCl中所含电子总数为28NA，B错误。C. NO2和N2O4的最简式为NO2，46g NO2中含有的原子总数N=nNA3=mMNA3=46g46g/molNA3=3NA，C错误。D. 常温常压下气体摩尔体积大于22.4L /mol，常温常压下22.4L CO2的物质的量小于1mol，含有的CO2分子数小于NA，D错误。答案为A。11.下列实验装置或操作正确的是（）ABCD向容量瓶中转移液体实验室制取蒸馏水从饱和食盐水中提取NaCl晶体分离酒精和水A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】试题分析：A、向容量瓶中转移液体，用玻璃棒引流，故正确；B、冷凝水的进入
