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1、鄂尔多斯市高二年级第一学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、P-31、S-32、Cl-35.5、Cu-64、Zn-65 第卷一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分)1.雪是冬之精灵，在雪水冰的转化中能量变化的叙述正确的是A. H10，H20 B. H10，H20C. H10，H20 D. H10，H20【答案】B【解析】雪水的过程需吸收热量，故H10，水冰的过程需放出热量，故H20，B项正确。故选B。2.准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A. 50 mL量筒 B. 10 mL量筒C. 50 mL酸式滴定管 D. 50
2、mL碱式滴定管【答案】B【解析】试题分析：高锰酸钾溶液具有强的氧化性，容易腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此要使用酸式滴定管，由于精确度是0.01mL，量筒的精确度是0.1mL，故选择50mL酸式滴定管，选项B正确。考点：考查仪器的精确度的知识。3.已知2SO2O22SO3(g)，若反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，则下列式子正确的是A. 2v(SO3)v(O2) B. v(SO2)v(O2)v(SO3)C. 1/2v(SO2)v(O2) D. v(O2)2v(SO2)【答案】C【解析】根据vSO22=vO21=vSO32 ； v(SO3)2v(O2)，故A错误；v(SO2)
3、2v(O2)v(SO3)，故B错误； v(SO2)v(O2)，故C正确；2v(O2)v(SO2)，故D错误。4.在下列各说法中，正确的是()A. H0表示放热反应，H0)A. A(g)2B(g)=C(l)Ha kJ/mol B. A2B=CHa kJ/molC. A(g)2B(g)=C(l)Ha kJ D. A(g)2B(g)=C(l)Ha kJ/mol【答案】D【解析】A、放热反应，H应为负值，Ha kJ/mol，故A错误；B、热化学方程式中没有注明物质的聚集状态，故B错误；C、H的单位为kJ/mol，故C错误；D、 A(g)2B(g)=C(l)Ha kJ/mol，聚集状态、单位、H的正负号
4、均正确，故D正确；故选D。9.已知在25、101 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJmol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.1 kJmol1由此得出的结论正确的是A. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B. 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应C. O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D. O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应【答案】D【解析】【分析】根据盖斯定律以及能量越低物质越稳定来解答。【详解】4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2834.9 kJmol1 （1）4Al(s)2
5、O3(g)=2Al2O3(s)H3119.1 kJmol1 （2）（1）-（2）得3O2(g)2O3(g) H+284.2kJ/mol该反应吸热，等质量的O2比O3能量低，所以O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，所以D选项是正确的。【点睛】本题考查了盖斯定律的应用，热化学方程式的书写，熟练掌握由已知热化学方程式转换为未知热化学方程式是解题的关键，理解物质的能量越高越不稳定。10.某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是A. OA段表示开始时，反应速率较快B. AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用C. BC段表示反应速率最快，在该
6、时间内收集到的气体最多D. OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大【答案】B【解析】【分析】由图像可以知道，曲线斜率越大，反应速率越快，开始温度较低，反应较缓慢，后来可能因为产物有催化作用，且该反应为放热反应，反应速率加快，后来离子浓度减小，反应速率减小，以此来解答。【详解】A.OA段表示开始时，由图像可以知道曲线斜率不大，反应速率稍慢，故A错误；B.AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用，且该反应为放热反应，故B正确；C.由图像可以知道AB段曲线斜率最大，表示反应速率最快，向纵坐标作辅助线可以知道在该时间段内收集到的气体最多，故C错误；D. 从图像知，OC段表示随时间增加，曲线斜率先
7、增大后减小，故反应速率不是一直增大，故D错误。所以B选项是正确的。11.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)Hv逆，平衡逆向移动，v正n，Q0 B. mnp，Q0 C. mnp，Qn，QV正，平衡逆向移动。根据平衡移动原理：在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应是放热反应，所以QV逆，平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理可知：在其它条件不变时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，正反应方向是气体体积减小的方向，所以mn。故正确的选项是D。13.25时，水的电离可达到平衡：H2OH+OH；H0，下列叙述正确的是A. 向水中加入稀氨水，
8、平衡逆向移动，c(OH-)降低B. 将水加热，Kw增大，pH不变C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变D. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低【答案】C【解析】【分析】水的电离是吸热的，存在电离平衡，外界条件的变化会引起电离平衡的移动；向水中加入能电离出氢离子或氢氧根离子的物质会抑制水电离，加入和氢离子或氢氧根离子反应的物质能促进水电离；水的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，温度不变，离子积常数不变，据此分析解答即可。【详解】A、一水合氨电离出OH-而导致溶液中OH-浓度增大，水的电离平衡逆向移动，但c(OH-)比原平衡时大，故A错误；B、水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则Kw增大，pH减小，故B错误；C、向水中加入少量稀硫酸，硫酸电离出氢离子导致溶液中H+浓度增大，温度不变，Kw不变，故C正确；D、向水中加入少量CH3COONa固体，CH3COO-结合水电离出的H+，促进水的电离，水的电离平衡正向移动，故D错误。故选C。14.常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. pH1的溶液中：Fe2、NO3-、SO42-、NaB. 由水电离出的c(H)11014 molL1的溶液中：Ca2、Cl、HCO3-、KC. c(H)/c(OH)11012的溶液中：NH4+、Cl、NO3-
