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1、化学周考试题时间：50分钟 分值：100分一、单择题(每小题4分，共52分)1.已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：下列有关叙述不正确的是()A 该反应的化学方程式是CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态C 某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1 000 D 上述说法均正确2.在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（）A 反应达到平衡时，X的
2、转化率为50%B 反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z（g），其平衡常数为1600C 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D 改变温度可以改变此反应的平衡常数3.某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是()A 答案A B 答案B C 答案C D 答案D4.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（）A 前10 min内用NO2表示的化
3、学反应速率v（NO2）=0.02 molL-1min-1B 反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g）C 若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是添加N2O4（g）Da、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d5.在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)mB(g)pC(g)已经达到平衡状态。已知nmp，H0D 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H07.某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5 min后达到平衡。已知该温度下
4、其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（）Aa=3 Ba=2 C B的转化率为40% D B的转化率为60%8在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应：A(g)2B(g)3C(g)D(l)，下图是A的正反应速率v(A)随时间变化的示意图。下列说法正确的是()A反应物A的浓度：a点小于b点B可能是某种生成物对反应起到催化作用C曲线上的c、d两点都表示达到反应限度D平均反应速率：ab段大于bc段9在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(
5、g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是()A上述反应的Hp3p2p1C1 100 时该反应平衡常数为1.64D压强为p4时，在y点：v正v逆10某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA(g)bB(g)hH(g)达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为a mol、b mol和h mol。已知ab2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是()A平衡不移动B混合气体的密度不变CB的体积分数减小Da mol/Lc(A)2a mol/L11容积均为1 L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B，
6、相同条件下，发生下列反应：A(g)B(g)xC(g)Hp2，a3B图甲，T10C图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体D图乙，如果a3，t2时表示向体系中加入了催化剂13某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是()t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A.反应在前5 s的平均速度v(A)0.17 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)0.41 molL1，则反应的H0C相同温度
7、下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%D相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。(6)工业生产硫酸中涉及反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，有利于提高SO2平衡转化率的有_。(A)升高温度(B)降低温度(C)增大压强 (D)减小压强(E)加入催化剂(G)移出氧气化学周测答案（11.16）一、选择题(每小题4分，共52分)1.【答案】B【解析】aAbBcCdD，K，根据K可知化学方程式为CO(g)H2O(g
8、)CO2(g)H2(g)，A正确；依据三段式列式计算：Q2.251，反应没有达到平衡状态，B错误；时，K0.6，与1 000 时平衡常数相同，C正确。2.【答案】C【解析】反应达到平衡时，X的转化率为=50%，故A正确；根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：c（X）c（Y）c（Z）=0.050.150.1=132，则反应的方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)，K=故B正确；增大压强平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数不变，故C错误；平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故D正确。故选C。3.【答案】B【解析】在低温时，铝热反应不能发生，反应速率为0；一旦引发后，由于反应放热，放出的热加速反应，B项正确。4.【答案】A【解析】由图可知010 min平衡状态时，X曲线c=（0.60.2）molL-1=0.4 molL-1，Y曲线c=（0.60.4）molL-1=0.2 mo
