《四川省遂宁市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷（wold含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省遂宁市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷（wold含答案）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、遂宁市高中2018级第一学期教学水平监测化 学 试 题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56第卷（选择题，满分46分）一、选
2、择题（每小题只有一个选项符合题意，1-17题，每小题2分，18-21题，每小题3分，共46分。）1下列生活实例中，运用了过滤原理的是 A用漏勺捞饺子 B用热水沏茶 C用洗衣粉去除油渍 D用冷水浸泡中药 2化学与生活密切相关，下列说法错误的是A碳酸钠可用于去除餐具的油污 B漂粉精可用于游泳池的消毒C氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D二氧化硅用于制作太阳能电池板3下列有关物质分类正确的是AKOH溶液、氨水均为电解质 BCuO、Na2O2均为碱性氧化物C硫酸铝钾、碱式碳酸铜均为盐 D漂白粉、玻璃均为纯净物4下列实验能达到实验目的是分离乙醇和水用自来水制取蒸馏水从食盐水中获取氯化钠固体制备氢氧化亚铁A B
3、 C D5类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论,因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。下列几种类推结论中正确的是A. 铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理B. 碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大,所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大C. 铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜,所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜D. 氯气和单质铁化合时铁显高价，所以氯气和单质铜化合时铜也显高价6在沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应 B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象C. 所得胶体中分
4、散质的粒子直径大于100nmD. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体7. 人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则B表示A离子反应 B氧化还原反应 C置换反应 D三者都可以8. 除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液,过滤后,最终滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是A. Na2CO3 Ba（NO3）2 B. Na2CO3 AgNO3C. Na2CO3 BaCl2 D. BaCl2 Na2CO39. 常温常压下，等质量的CH4、CO2、
5、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是 A B C D10.下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A. CuCl2B. FeCl2 C. AlCl3 D. FeCl311.下列有关溶液配制的说法正确的是A. 在50mL量筒中配制0.1000mol/L氯化钠溶液B. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时应仰视刻度线C. 配制240mL0.1000mol/LH2SO4溶液需用250mL容量瓶D. 将2.3gNa投入97.7g水中，可得质量分数为4%的烧碱溶液12. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含
6、原子数为2NAB. 2.3g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，钠失去的电子数目小于0.1NAC. 1 molFe与过量的水蒸气完全反应时电子转移数为2NAD. 标准状况下2.24LCCl4含碳原子数为0.1NA13.下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是A. Na2CO3固体中混有NaHCO3:充分加热固体混合物B. FeCl2溶液中混有FeCl3:加入过量的铁粉，过滤C. Cl2气混有HCl气体:先后通过盛有稀氢氧化钠溶液和浓硫酸的两个洗气瓶洗气D. FeCl3溶液中混有FeCl2:通入足量的Cl214.下列有关反应的离子方程式正确的是A. 碳酸钙溶于稀盐酸：CO32
7、+2H+=H2O+CO2B. 钠投入水中：Na+H2O=Na+OH+H2C. Al2（SO4）3溶液中滴入过量稀氨水:Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OD. 氯气溶于水:Cl2+H2O=H+Cl+HClO15.向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下实验，其中操作，现象和结论均正确的是操 作现 象结 论A先向待测液滴加BaCl2溶液，再滴足量的盐酸生成白色沉淀，加酸后沉淀不溶解原溶液中有SO42B先向待测液滴加2滴KSCN溶液，再滴几滴新制的氯水先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色原溶液中有Fe2+C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D将有色
8、布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中并盖上玻璃片有色布条褪色氯气有漂白性16.下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl的物质的量浓度相同的是A. 100 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液 B. 200 ml 0.25 mol/L HCl溶液C. 50 ml 1mol/L NaCl溶液 D. 200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液17.向200mLl.5mol/LKOH溶液中通入一定量氯气，恰好完全反应生成三种含氯盐:0.2mol KC1、0.075molKClO和R以及水。则R为 A. 0.05molKClO4 B. 0.05molKClO3C. 0
9、.025molKClO3 D. 0.025molKClO418.某溶液中含有Fe2+和I。为了氧化I-而不使Fe2+被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是：2Fe3+2 I=2Fe2+I2 2Fe2+ Cl2=2 Fe3+2Cl2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O A. FeCl3 B. KMnO4 C .Cl2 D. FeCl219.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2+2S2O32+O2+x0H=Fe3O4+S4O62+2H2O。下列说法正确的是A. O2、S2O32都是氧化剂 B. x=2C. 每转移3mol电子，有1.5molFe2+被氧化
10、D. 氧化产物只有S4O6220.磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B上述流程回收的金属元素有Al、Fe、Li等C沉淀A中含有三价铁元素D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠21. 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是A. a点对应的溶液中:Na+、OH、SO42、NO3B. b点对应的溶液中:H+、Fe3+、MnO4、ClC. c点对应的溶
11、液中:Na+、K+、NO3、ClD. d点对应的溶液中:Na+、NO3、Fe2+、Ag+第卷（非选择题，满分54分）注意事项：1请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。2试卷中横线及框内注有“”的地方，是需要你在第卷答题卡上作答。二、填空题（共54分）22（12分）化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：(1) 氯气是重要的化工原料，实验室常用2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O反应制备氯气，该反应的氧化剂是 ；当生成的气体在标准状况下的体积为5.6L时转移的电子数约为 个，此时被氧化的物质为 mol。(2) “84”消毒液在生活中使用广泛，其
12、有效成分是次氯酸钠。可在常温下将氯气通入NaOH溶液制得，该反应的离子方程式为 ，若有2mol氯气参与该反应，则此时转移的电子数为 NA。(3) 小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为 。(4) 长石是地表岩石最重要的造岩矿物。某种长石的化学组成KAlSi3O8则将其改写成氧化物的组合形式为 。(5) 葡萄糖(分子式C6H12O6)是人体活细胞的能量来源。已知1mol等于1000mmol，某体检单的一些指标如图，则每升该样品中含葡萄糖的质量为 g（请保留两位小数）。9白球比1.610乳酸脱氢酶161U/L11磷酸肌酸激酶56U/L12甘油三酯0.52mmol/L13总胆固醇4.27mm
13、ol/L14高密度脂蛋白胆固醇1.57mmol/L15低密度脂蛋白胆固醇1.40mmol/L16葡萄糖4.94mmol/L23.（15分）钠铝铁铜是人们生活中的重要金属元素，请按要求回答下列问题：. 向500mLNaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，则原NaOH溶液的物质的量浓度为 ，此时生成H2标准状况下的体积为 。. 钠的某种氧化物可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂，这种物质与水反应的离子方程式为 ，当生成气体在标准状况下的体积为5.6L时，转移的电子数目为 (用NA表示)。. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Fe3+，Cu2+和少量Na+。该工厂计划从废水中回收FeSO4和金属铜，假设过程中涉及到的反应均充分进行。根据下列流程图，回答问题。（1）操作a的名称是 。（2）加入试剂后涉及的离子方程式是 ， 。（3）加入的试剂为 。（4）c操作是否为蒸发结晶 （填“是”或“否”），最终得到的FeSO4晶体可能含有的含有杂质阳离子是 。24.（12分） 铁是人体必
