《浙江省“温州十校联合体”2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题（wold含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省“温州十校联合体”2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题（wold含答案）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018学年第一学期“温州十校联合体”期末考试联考高一年级化学学科试题考生须知：1本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题纸。5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5K 39Fe 56 Cu 64Ba 137 选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列属于酸性氧化物的是
2、AMg(OH)2BH2SO4CSiO2DNaClO2下列仪器名称不正确的是 A B C D3下列表示正确的是ANaCl的摩尔质量：58.5g B有18个中子的氯原子的符号：C“钡餐”的化学式：BaCO3DNaOH的电离方程式：NaOHNa+ OH-4下列物质属于非电解质的是A醋酸B氯化钠C 氯水D蔗糖5下列物质投入水中能发生化学反应，且水做氧化剂的是 A.钠B氧化钠C碳酸钠D氯化钠6下列说法正确的是A原子结构模型演变历史可以表示为： B 与 互为同位素C迄今为止人们发现了118种元素，即有118种核素D元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化7.下列有关物质性质和用途的说法，
3、错误的是A硅酸钠可作建筑行业的黏合剂BNa-K合金可作为快中子反应堆的导热剂C晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料D氧化铁常用于红色油漆和涂料8化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是A胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸 B明矾有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒 C溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分DNa2O2吸收CO2产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂9下列说法不正确的是A工业上可用铁制容器贮存浓硫酸B装NaOH溶液的试剂瓶使用橡皮塞C 漂白粉在空气中不易变质，可敞口保存D少量钠保存在煤油中10下列说法正确的是A钠在空气中燃烧只生成
4、白色固体B钠在氯气中燃烧呈现苍白色火焰CSO2使紫色石蕊试液先变红后褪色D铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟11下列有关工业生产中，不正确的是A制氯气：电解饱和食盐水 B硫酸工业：在接触室中SO2氧化为SO3C炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁D制钛：钠从四氯化钛水溶液中置换出钛12下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是ANa2O2BNaCl CFeCl2D Fe3O4 13已知还原性：B- C- D-,下列方程式不正确的是A2C-+B2=2B-+C2B2C-+D2=2D-+C2C2B-+D2=2D-+B2D2B-+C2=2C-+B214下列说法不正确的是A用火箭燃料发射“天宫二号”的过
5、程中，发生了氧化还原反应B“何意百炼钢，化为绕指柔”，其中钢指的是铁的合金C“声如罄、薄如纸”,瓷器的原料高岭土Al2Si2O5(OH)4，可表示为:Al2O3 2SiO2 2H2OD“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化15下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是ANa+、K+、Ca2+、HCO3 BNO3、Cl、Na+、Ag+CMg2+、Na+、Cl、OH-DCu2+、K+、SO42、Cl 16下列离子方程式正确的是A金属钠和水反应：Na+2H2O =Na+2OH+H2B氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+2OH= SO32-+H2OC大理石与醋酸
6、反应：CaCO32H+CO2H2O + Ca2+D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Ba2SO42-= BaSO4 17.某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2411,则M离子可能是A. Na+B. OH-C. Cl-D. SO42-18短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是A原子半径大小：X Y ZBW、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2C氧化物对应水化物的酸性： Z Y WDY能形成H2Y、H2YO4的化合物19下列说法正确的是A
7、等物质的量浓度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的离子数相同 B常温常压下，9gH2O含分子数0.5NAC标准状况下，22.4L CCl4的物质的量是1molD标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA20下列装置或操作能达到实验目的的是A检验溶液中是否含有K+B用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应C转移溶液D.分离乙醇（沸点为78.3）和苯（沸点为80.1）的混合物21下列说法正确的是A向蔗糖（C12H22O11）固体中加入浓硫酸，蔗糖变黑,说明浓硫酸具有吸水性B在KI溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，上层溶液显紫红色C用氯水和
8、淀粉溶液不能鉴别碘化钾和溴化钠 D在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+22实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液950 mL，假如其他操作均是准确无误，以下情况会引起配制溶液浓度偏高的是A称取40.0gNaOH固体 B容量瓶水洗后未烘干直接使用 C定容时俯视D摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐23A、B、C、D四种不同物质之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是 ()选项假设结论AA为NaOH溶液D可能是CO2BB为COC可能是CO2CC为FeCl2，
9、D为FeA可能是盐酸DC为SO2A可能是H2S24将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）下列说法正确是（）Aoa段反应的离子方程式为：H+OH-=H2OBO点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3C标准状况下，通入CO2的体积为4.48LD原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5molL125根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：MgCl26H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等A过程加入的药品顺序为：Na2CO3溶液Ba
10、Cl2溶液NaOH溶液过滤后加盐酸B过程通过氧化还原反应可产生1种单质C在过程中将MgCl26H2O直接灼烧得到MgCl2 D在过程、反应中每氧化0.2molBr-需消耗标准状况下2.24LCl2 非选择题部分二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26（9分）（1）化学与生产生活密切相关，请写出下列反应实验室制氯气_ （离子方程式）“腐蚀法”制作印刷电路板 （化学方程式） 并用双线桥表示该反应的电子转移数目和方向（2）K2FeO4可用作水处理剂，它可由以下反应制得： Cl2 + Fe(OH)3 + OH- = FeO4 2-+ Cl- + H2O配平此反应方程式。当1mol K2FeO4生成
11、时,转移的电子数目为 27.（13分） 下表为元素周期表的一部分，请参照元素-在表中的位置，回答下列问题：（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置_（2）写出短周期金属性最强的元素的离子结构示意图:_ （3)、三元素离子半径从大到小的顺序是 (填离子符号）（4）、的气态氢化物，稳定性最强的是_ （填化学式）（5）设计实验证明、的金属性强弱_ (6)在一定条件下，利用置换反应可实现物质之间的转化（仅限于-中涉及的元素）同族元素之间，则反应可能为 不同族元素之间，则反应可能为 （以上反应各写一条化学方程式即可）（7）将的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图，请在方框内填写出导致该阶段颜色变
12、化的主要粒子符号。28. （6分）为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。已知无色气体B能形成酸雨。请回答：（1）X的化学式是_。（2）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子_。（3）将无色气体B通入黄色溶液A中，发现溶液变成浅绿色。请用离子方程式表示该反应 29.（8分）某固体中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、 SO42-、CO32-、SO32-、SiO2-等离子，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：请回答下列问题：(1) 实验中最关键的“定容”操作：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（2）根据以上实验可得出：一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 （3) 下列实验结论符合事实的是 A该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3B该固体中一定含有Na2Si
