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1、2018-2019学年度上学期期末素质测试试卷高一化学 考试时间:90分钟 满分:100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Al 27第卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）1“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式.下列不符合“低碳生活”的做法是 （ ）A太阳能热水器代替燃气热水器 B环保袋代替一次性塑料袋C自驾车代替骑自行车出行 D节能灯代替白炽灯 2硅被誉为无机非金属材料的主角.下列物品用到硅单质的是（ ）A玻璃制品 B计算机芯片 C石英钟表 D光导纤维3下列各组离子中，能在溶
2、液里大量共存的是（ ）AH、NH4、SO42、Cl BCa2、Na、CO32、NO3CK、Fe3+、OH、SO42 DNa、H、HCO3、Cl4已知 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A2.3g 金属钠变成钠离子时，失去的电子数为 0.2NAB标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数目为1.5NAC1.8 g的NH4+中含有的电子数为0.1 NAD32g O2和O3的混合气体所含有的原子数目为2NA5进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显.从物质分类来看雾霾属于胶体.它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（ ）A胶体比较稳定 B胶体是混合物C胶体粒子大小在1100nm之间
3、D胶体的分散剂为气体6由N2和CH4组成的混合气体在标准状况下的密度是0.821g/L,则混和气体中N2和CH4的体积比为( )A1:1B1:4C4:1D1:27下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHSO4 Al2O3 NaHCO3 (NH4)2CO3ABCD8除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下： 下列有关说法中，不正确的是( )A试剂、分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2B除去Ca2+的主要反应：Ca2+ + CO32CaCO3 C检验SO42是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D加稀盐酸调节pH后，采用蒸
4、发结晶的方法得到NaCl固体9下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（ ）A向NaAlO2溶液中通入HCl气体B向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2气体C向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2O10. 除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（ ）选项物质（杂质）试剂AAl2O3（SiO2）NaOHBFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉CCO2（SO2）Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）NaOH溶液11下列离子方程式书写不正确的是（ ）A用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子：Ag+ Cl= AgClB实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二
5、氧化碳：CO32+ 2H+ = H2O + CO2C用稀硫酸清洗铁锈（氧化铁）：Fe2O3+ 6H+ =2Fe3+ + 3H2ODNaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2 + 2OHSiO32- + H2O12已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变棕黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色.下列判断正确的是 （ ）A上述实验中，共有两个氧化还原反应B上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性13N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃
6、的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称 “笑气”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂.现有等物质的量的笑气和二氧化碳，下列数值不一定相同的是（ ） A质量 B分子数 C体积 D原子数14下列不能达到实验目的是（ ） A.比较苏打和小苏打的热稳定性 B. 检查装置的气密性C. 向容量瓶中转移溶液 D. 用苯从碘水中提取碘15高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+ 4NaOH2Na2FeO4+3NaCl+5H2O关于该反应说法正确的是（ ）AFe(OH)3中铁元素化合价为+3，只有氧化性B反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物C生
7、成1 mol Na2FeO4，有6mol 电子转移DNa2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌16下列推断正确的是 （ ）选项事实结论A可用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体Fe3有氧化性B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CCl2的水溶液可以导电Cl2是电解质D常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应第卷二、简答题（共52分）17（16分）.下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：(1)该硫酸的物质的量浓度是_.(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要 250mL4.6mol/L 的稀硫酸，用该硫酸配制，则需要量取_mL 的该硫酸.(3)用上述硫酸配制
8、所需的稀硫酸时，实验中用到仪器除量筒、玻璃棒、烧杯之外还用到的玻璃仪器有 .(4)下列情况导致所配硫酸溶液物质的量浓度偏高的有_.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中容量瓶用 4mol/L 硫酸润洗定容时仰视观察液面颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗液也转移至容量瓶中.如图所示，硫酸工业中产生的SO2可通过下列过程转化成H2SO4和H2. 请回答： （1）该过程可循环利用的物质是HI和_(写化学式). （2）反应一的化学方程式是_ _. （3）上述过程尾气中的SO2可用下列装置吸收.将虚线框中的装置补充完整，并写出所用试剂 . 装置中反应的离子方程式是 .18
9、（8分）根据Cl2的制法和性质回答下列问题：.实验室可以由KMnO4与浓盐酸快速反应制得，如下：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）若有1 molMnCl2生成，则转移电子的物质的量是_mol.（2）若15.8gKMnO4（相对分子质量为158）参加反应，则被氧化的HCl物质的量是_ ；产生的Cl2在标准状况下的体积是_L.NaClO是“84”消毒液的有效成分.请回答下列问题.（3）NaClO中Cl元素的化合价是_；（4）用氢氧化钠溶液和氯气反应制备“84”消毒液，反应的化学方程式是_；（5）若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产
10、生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_.19.（15分）经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：离子Fe3+Cu2+SO42Na+H+浓度/(mol/L)210-3110-3110-2210-3（1）c(H+)= mol/L.（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO47H2O）.FeSO47H2O 铁粉560 g工业废水1 000 L操作固体C溶液D操作过量试剂B操作Cu溶液E 工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu、 、 . 试剂B是 . 操作是 、 、过滤，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥
11、. 通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是 . 获得的FeSO47H2O需密闭保存，原因是 .若将所得FeSO47H2O配成溶液，向溶液中滴加NaOH溶液的现象是_ _. 上述1000 L废水经处理，可获得 FeSO47H2O的物质的量是 mol. 20.（13分）选择性催化还原是在有催化剂的条件下将NOx转变为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理普遍采用的一种方法.某小组同学拟验证NO.被氨气还原并测算其转化率.请回答下列问题：若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为_；若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是_；用C装置制取NO时，用可抽动的铜丝，其优点是_； 其反应的离子方程式为_；装置的作用可能是_；装置中的化学方程式是 ，若进入装置的NO共2688 mL（标况下），氨气过量，最后收集到标况下2016 mL N2 ，则NO的转化率为_.高一化学答案题号12345678答案CBADCBCA题号910111213141516答案DBBBCAD
