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1、呼市六中2018-2019高一上学期期末化学试题考试时间90分钟，满分100分一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1. 下列说法中正确的是（）A. 标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.021023个B. 1molCl2中含有的原子数为NAC. 标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.46.021023个D. 从1L0.5molL1NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45molL12. 下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol L1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A. 150mL1molL1NaCl溶液B. 75mL
2、2molL1CaCl2溶液C. 150mL2molL1KCl溶液D. 75mL1molL1AlCl3溶液3. 进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（）不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗；配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；酒精灯着火时可用水扑灭A. B. C. D. 全部4. 现有四组分散系：汽油和水形成的乳浊液、含有泥沙的食盐水、溶有溴（Br2）的溴化钾溶液、乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）
3、。请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（） A. (3)分液B. (2)过滤C. (2)萃取D. (1)蒸馏5. 在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是 A. 是酒精，是CCl4，是苯B. 是苯，是CCl4，是酒精C. 是CCl4，是苯，是酒精D. 是苯，是酒精，是CCl46. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A. 将40gNaOH溶解在1L水中B. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为2
4、50mL7. 三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的氢气、甲烷、氧气，下列说法正确的是A. 三种气体的分子数目一定相等B. 三种气体物质的量之比为1621C. 三种气体的密度之比为1216D. 三种气体的压强一定相等8. 将质量均为a g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是() A. C2H4、CH4B. CO2、Cl2C. SO2、CO2D. CH4、Cl29. 标准状况下，mg A气体与ng B气体分子数相等，下列说法不正确的是( )A. 标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为 m:nB. 25时，1 kg
5、气体A与1 kg气体B的分子数之比为 n:mC. 同温同压下，气体A与气体B的密度之比为 m:nD. 标准状况下，等质量的A与B的体积比为 m:n10. 在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量Mg/mol）溶于100ml水中（A与水不反应），所得A的水溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A. VMV+22400B. 1000VMV+2240C. 1000VMV+22.4D. 1000V22.4(V+1)11. 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为()A. 6.25molL1B. 12.5mo
6、lL1C. 7molL1D. 7.5molL112. 如图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体（N2O和CO2不发生化学反应）的关系不正确的是（） A. 所含氧原子数相等B. 气体的总质量相等C. 气体所含电子总数相等D. 气体的密度相等13. 现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1 molL1、c（Mg2+）=0.25 molL1、c（Cl）=0.2 molL1，则该溶液中c（SO42）为（）A. 0.15molL1B. 0.2molL1C. 0.25molL1D. 0.30molL114. 下列实验操作中错
7、误的是（）A. 过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应至蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量15. 下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（） 同质量、不同密度的Cl2和CO 同温度、同体积的H2和 N2同体积、同密度的 C2H4和C3H6两种气体同压强、同体积的 N2和 CO两种气体A. B. C. D. 16. 用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 等物质的量的CO和Cl2所含分子数为NAB. 46gNO2和N2O4的
8、混合物中含有的原子总数一定是3NAC. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD. 2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA17. 体积为1 L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体的密度是氧气密度的1.082倍，将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（）A. 0.25LB. 0.5LC. 0.75LD. 1L18. 下列逻辑关系图中正确的是A. B. C. D. 19. 下列有关非金属单质的说法正确的是（） 硅单质可用来制造太阳能电池 氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是FeS、Cu2S、F
9、eCl3、CuCl2 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中 活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应 雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式A. B. C. D. 20. 下列说法中正确的是（）A. 硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B. 青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金C. 铁容器可以盛放浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸D. 漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂二、填空题（本大题共4小题，共40.0分）21. (1)等质量的NO2和N2O4所含分子个数比
10、为_，氧原子个数比为_，bgNO2和N2O4的混合物中氮元素的质量分数为_。（保留一位小数） (2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_，质子数之比为_，质量比为_。22. 某三原子分子构成的气体mg，其摩尔质量为Mgmol1，阿伏加德罗常数为NA，则： 该气体在标准状况下的体积为_L；该气体在标准状况下的密度为_gL1；该气体所含的原子总数为_个；该气体一个分子的质量为_g。23. （1）在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是_ a体积 b密度c质量 d氢原子个数（2）在
11、标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则其中CO2为_mol, CO占总体积的_(保留一位小数)，混合气体的摩尔质量为_(保留一位小数)。 （3）某混合气体中各气体的质量分数为：O232%，N228%，CO222%，CH416%，H22%，则此混合气体的平均摩尔质量为_(保留两位小数)。24. （11分）现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置： (1)取ag合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓硫酸，A、B中均无明显现象，原因是_。（2分） (2)反应一段时间后，B中的现象为_。（2分） (3
12、)装置C的作用是_；装置D的作用是_，F的作用是_。（每空1分，共3分） (4)反应结束后，若U形管E增重m g，则合金中碳的质量分数为_。（用含m和a的式子表示）（4分）答案和解析1.【答案】C【解析】解：A标况下水不是气体，22.4L水的物质的量远远大于1mol，所含的分子数大于6.021023个，故A错误； B.1 molCl2中含有2molCl原子，含有Cl原子数目为2NA，故B错误； C标准状况下，aL氧气和氮气的混合物物质的量为=mol，含有的分子数约为6.021023个，故C正确； D溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液浓度均与原溶液浓度相等，从1 L0.5molL-1NaCl溶液中
13、取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.5molL-1，故D错误， 故选：C A标况下水不是气体，22.4L水的物质的量远远大于1mol； B.1 molCl2中含有2mol Cl原子； C根据n=计算混合气体总物质的量，再根据N=nNA计算分子数目； D溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液浓度均与原溶液浓度相等 本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积、物质的量浓度等，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象2.【答案】C【解析】【分析】 本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。 【解答】 50mL1molL-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度C(Cl-)=2C(MgCl2)=2mol/L， A.150mL1molL-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度C(Cl-)=C(NaCl)=1mol/L，故A错误； B.75mL2molL-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度C(Cl-)=2C(CaCl2)=4mol/L，故B错误； C.150mL2molL-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度C(Cl-)=C(KCl)=2mol/L，故C正确； D.75mL1molL-
