《湖南省茶陵三中2019届高三第二次月考化学试卷 ---精校Word版答案全》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省茶陵三中2019届高三第二次月考化学试卷 ---精校Word版答案全（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、茶陵三中2019届高三第2次月考理科综合试题第卷选择题一、单选题（本题共13小题，每小题6分）7.下列说法正确的是 :A发生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类B溴苯、硝基苯和环己烷都难溶于水且密度都大于水C分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有4种D氧化钙、硅胶、还原性铁粉都可用作食品干燥剂8下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是:选项实验操作与现象结论A向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白质发生了变性B测定浓度均为0.1molL-1 Na2CO3与Na2SO3溶液的pH，Na2CO3溶液的pH较大非金属性：S CC苯酚的浊液中加入碳酸钠溶液，溶液变为无
2、色 酸性：苯酚 碳酸氢钠溶液D向盛有Fe(NO)3溶液的试管中加入0.1 molL-1的稀硫酸，试管口出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+还原为NO9. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是:A. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1 NAB. 1 L 0.1 mol/L的 H2SO4溶液中氧原子的总数大于 0.4 NAC. 58.5 g氯化钠晶体中含有 NA个氯化钠分子D. 120 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为 3 NA10.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。分别
3、向M和N中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将M溶液和N溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是：A.简单气态氢化物的稳定性：YXB.简单离子的半径：ZYC.X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸D.X和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐 11对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。 下列有关说法不正确的是 ( )A上述反应的原子利用率可达到100% B在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰 C对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应 D1 mo
4、l对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3mol NaOH1225 时，将0.10 molL1 CH3COOH溶液滴加到10 mL 0.10 molL1 NaOH溶液中，lg 与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。下列说法不正确的是()ApH7时加入的醋酸溶液的体积大于10 mLBC点后继续加入醋酸溶液，水的电离程度减小CB点存在c(Na)c(CH3COO)(106108)molL1DKa(CH3COOH)5.010513锌空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成，其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中，其工作原理如图所示，负极产物是ZnO。下列有关锌空气电池的说法正确的是()
5、A活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂B原理图中的隔离膜为质子交换膜C负极反应式为Zn2eH2O=ZnO2HD电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，消耗3.2 g O2二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14-17题只有一项符合题目要求；第18-21题有多项符合题目要求，多选题中全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。26.(14分)钛(Ti)被誉为第三金属，广泛应用于航空航天等领域。四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛的重要原料，某小组设计实验制备四氯化钛并验证其产物CO，装置如下：已知部分信息如下：制TiCl4的反应原理为：TiO2(S
6、)+2C(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+2CO(g) 四氯化钛的熔、沸点分别为24、136，易挥发，在水或淛湿空气中都极易水解，加热时能被O2氧化回答下列问题：(1)气流由左至右，装置的正确连接顺序为：A、_、H、E(填字母)。(2)A中盛装盐酸的仪器名称是_；G装置的作用是_。(3)写出A中发生反应的化学方程式：_；实验室欲制备6720mLCl2(标准状态)，则理论上应转移_mol电子。(4)能证明上述反应有CO生成的实验现象是_。 (5)利用右图所示装置测定产品纯度：取 w g TiCl4产品进行实验，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待四氯化钛充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入
7、锥形瓶中，滴加几滴0.1molL1；的K2CrO4溶液作指示剂注明：Ag2CrO4呈砖红色)，用cmolL1AgNO3溶液滴定至终点，消耗滴定液VmL。【已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(Ag2CrO4)=1.11012。TiCl4+(2+n)H2O=TiO2nH2O+4HCl】安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有_。根据上述数据计算该产品的纯度为_（用含w、c和V的代数式表示)。27(14分)三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。由高碳铬铁合金（含Cr、Fe及C）制备三氧化二铬的工艺流程如下：已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物，草酸亚铁为微溶物。回答
8、下列问题：（1）步骤浸取时，为提高浸取速率，除将高碳铬铁合金制成粉末外，还可采取的措施是_（写一点）；浸取铬时反应的离子方程式为_ 。（2）步骤滤渣返回再次浸取的目的是_ _。（3）步骤除铁时，溶液的pH对铁的去除率影响如图1所示：9998.798.397.995908370564332铬的回收率%2 3 4 5 6 7 8 9 10 11氢氧化铬沉淀 PH10080604020铁的去除率%1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 PH 图1 图2pH小于2.3时，铁去除率低，其原因是_。（4）步骤能说明沉淀已洗涤干净的操作是_。（5）步骤沉铬时，生成Cr(OH)3的化学方程式为_；沉铬
9、时，溶液pH与铬的回收率关系如图2所示，当pH8.5时，pH越大，铬的回收率越低，其可能原因是_。28（15分）硝酸工业中产生的NO是一种大气污染物，可以通过如下反应处理：2NO(g) + 2CO(g) N2 (g) + 2CO2(g)； H1（1）已知：2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)；H2 = 566 kJmollN2(g) + O2(g) 2NO(g)； H3= + 181 kJ moll则H1=_（2） 在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入4 moI NO、2 mol CO。若为恒容密闭容器，在10min时达到平衡状态，压强为原来的，这段时间内，NO的平均反应速率为
10、_，平衡常数为_L mol1，此时NO的转化率a%；平衡后，向恒容密闭容器中再充入2 mol NO、1 mol CO，重新达到平衡时，NO的转化率将_(填“增大”、“不变”或“减小”)；若为恒压密闭容器，平衡后NO的转化率为b%，则a% _b%(填“”)（3）工业上，NO与CO混合气体以一定流速和一定的比例，通过填充有A、B催化剂的反应器，在A、B两种催化剂作用下，CO转化率与温度的关系如下图所示。工业上选择催化剂_(填“A”或“B)，理由是_ _。在催化剂B作用下，高于550K时，CO转化率下降的理由可能是_ _。29、（10分）白雀珊瑚（一种植物）一些叶片具有白斑，在该植物上选取不同的叶片
11、测定其生理过程，如图一，甲、乙中的叶片生长状况相同，丙、丁中的叶片生长状况相同，丙进行遮光处理，给丁提供一定浓度的14CO2，请回答下列问题。（1）要利用该植物做叶绿体中色素的提取和分离实验，选择图一中如_（填“甲”或“丁”）装置中的叶片比较合适，一般常用的提取色素的试剂是_。（2）在相同且适宜条件下，对甲、乙两装置中的叶片进行实验：用碘蒸汽处理叶片，结果只有乙装置内叶片上编号的部位变成蓝色，此实验说明_。（3）图二是在适宜的光照条件下，改变通入的14CO2浓度测定的叶片中葡萄糖、C5和C3三种化合物的变化情况的实验结果。图二中曲线a、b、c分别表示_的含量变化。在05分钟内，曲线a、b中的1
12、4C量几乎保持不变，两曲线平行的原因是_。30、（9分）行云流水般的团队配合、复杂的技战术运用都是在高强度对抗下完成的。这正是NBA篮球运动的魅力所在。球员通过眼、耳获得信息后，需要迅速作出反应。请回答下列问题。（1）球员的眼、耳中的感觉神经末梢在接受信息后会产生兴奋，此时神经细胞膜外电位变化是_ _。（2）球迷的呐喊助威、强烈的对抗欲望等因素会导致球员在比赛过程中，体内甲状腺激素、肾上腺素等激素等含量上升。以上过程体现了神经调节与体液调节的关系是_ 。（3分）（3）性激素分泌的调节过程类似于甲状腺激素分泌的调节过程。在人的下丘脑中，调节促性腺激素释放激素分泌的信息分子有_。正常成人的血液中，当性激素的浓度降低到一定程度时，为维持性激素的浓度在正常范围内，将会发生的调节过程是_。31、（10分）果蝇（2N=8）为XY型性别决定，下表为果蝇受精卵中性染色体组成及发育情况，请分析回答：受精卵中性染色体组成发育情况XX、XXY雌性，可育XY、XYY雄性，可育XXX、YO（没有X染色体）、YY胚胎期致死XO（没有Y染色体）雄性，不育（1
